Молекулярная физика - скачать презентацию

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Молекулярная физика . Презентация содержит 93 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Молекулярная физика

Слайд 2

Описание слайда:

Молекулярная физика Основы мкт Температура и энергия теплового движения молекул Уравнение состояния идеального газа Взаимные превращения жидкостей и газов Твердые тела Основы термодинамики

Слайд 3

Описание слайда:

Основы мкт Молекулярно-кинетическая теория Масса и размеры молекул Количество вещества Строение газов, жидкостей и твердых тел Идеальный газ Среднее значение квадрата скорости молекул Основное уравнение мкт

Слайд 4

Описание слайда:

Температура и энергия теплового движения молекул Температура и тепловое равновесие Определение температуры Температура – мера средней кинетической энергии молекул Скорости молекул

Слайд 5

Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа Уравнение Менделеева-Клапейрона Газовые законы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс

Слайд 6

Описание слайда:

Взаимные превращения жидкостей и газов Насыщенный пар Испарение и кипение Влажность воздуха Измерение влажности

Слайд 7

Описание слайда:

Твердые тела Закон Гука Кристаллические тела Аморфные тела

Слайд 8

Описание слайда:

Основы термодинамики Внутренняя энергия Работа в термодинамике Количество теплоты Первый закон термодинамики и его применение к различным процессам Тепловые двигатели

Слайд 9

Описание слайда:

Молекулярно-кинетическая теория МКТ объясняет свойства макроскопических тел и тепловых процессов, на основе представлений о том, что все тела состоят из отдельных, беспорядочно движущихся частиц. Макроскопические тела – тела, состоящие из большого количества частиц. Микроскопические тела – тела, состоящие из малого количества частиц.

Слайд 10

Описание слайда:

Основные положения мкт Вещество состоит из частиц Частицы непрерывно и хаотически движутся Частицы взаимодействуют друг с другом

Слайд 11

Описание слайда:

Броуновское движение 1827 г. Роберт Броун

Слайд 12

Описание слайда:

Броуновское движение Причина броуновского движения состоит в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга. 1905 г. Альберт Эйнштейн.

Слайд 13

Описание слайда:

Масса и размеры молекул

Слайд 14

Описание слайда:

Масса и размеры молекул

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Масса и размеры молекул

Слайд 17

Описание слайда:

Количество вещества

Слайд 18

Описание слайда:

Количество вещества

Слайд 19

Описание слайда:

Количество вещества

Слайд 20

Описание слайда:

Количество вещества

Слайд 21

Описание слайда:

Таблица Свойства газов, жидкостей и твердых тел

Слайд 22

Описание слайда:

Строение газов, жидкостей и твердых тел

Слайд 23

Описание слайда:

Свойства Твердые тела сохраняют объем и форму.

Слайд 24

Описание слайда:

Свойства Жидкости сохраняют объем и принимают форму сосуда. Обладают текучестью.

Слайд 25

Описание слайда:

Свойства Газы не имеют формы, занимают весь предоставленный объем.

Слайд 26

Описание слайда:

Расположение частиц Частицы расположены в строгом порядке вплотную друг к другу. Кристаллическая решетка.

Слайд 27

Описание слайда:

Расположение частиц Частицы расположены вплотную друг к другу, образуют только ближний порядок.

Слайд 28

Описание слайда:

Расположение частиц Частицы расположены на значительных расстояниях (расстояния между частицами во много раз больше размеров самих частиц).

Слайд 29

Описание слайда:

Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около положения равновесия Силы притяжения и отталкивания значительны

Слайд 30

Описание слайда:

Движение и взаимодействие частиц Частицы совершают колебательные движения около положения равновесия, изредка совершая скачки на новое место Силы притяжения и отталкивания значительны

Слайд 31

Описание слайда:

Движение и взаимодействие частиц Частицы свободно перемещаются по всему объему, двигаясь поступательно Силы притяжения почти отсутствуют, силы отталкивания проявляются при соударениях

Слайд 32

Описание слайда:

Идеальный газ Идеальный газ – это газ, в котором Частицы – материальные точки Частицы взаимодействуют только при соударениях Удары абсолютно упругие

Слайд 33

Описание слайда:

Среднее значение квадрата скорости молекул Скорость – величина векторная, поэтому средняя скорость движения частиц в газе равна нулю.

Слайд 34

Описание слайда:

Среднее значение квадрата скорости молекул

Слайд 35

Описание слайда:

Основное уравнение мкт

Слайд 36

Описание слайда:

Основное уравнение мкт

Слайд 37

Описание слайда:

Основное уравнение мкт

Слайд 38

Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Макроскопические параметры (макропараметры) – величины, характеризующие состояние макроскопических тел без учета молекулярного строения. (V, p, t ). Тепловым равновесием называют такое состояние, при котором все макроскопические параметры всех тел системы остаются неизменными сколь угодно долго.

Слайд 39

Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Любое макроскопическое тело или группа макроскопических тел при неизменных внешних условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия. Все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии имеют одну и ту же температуру.

Слайд 40

Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Термометр – прибор для измерения температуры тела. Термометр входит в состояние теплового равновесия с исследуемым телом и показывает свою температуру.

Слайд 41

Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Основная деталь термометра – термометрическое тело, то есть тело, макропараметры которого изменяются при изменении температуры. (Например, в ртутных термометрах термометрическим телом является ртуть – при изменении температуры изменяется ее объем.)

Слайд 42

Описание слайда:

Температура и тепловое равновесие Изобретателем термометра является Галилео Галилей (ок. 1600 г.) Термометрическим телом в его термометре являлся газ – при повышении температуры его объем увеличивался, вытесняя жидкость. Недостатком термометра Галилея являлось отсутствие температурной шкалы.

Слайд 43

Описание слайда:

Температурные шкалы

Слайд 44

Описание слайда:

Определение температуры

Слайд 45

Описание слайда:

Определение температуры

Слайд 46

Описание слайда:

Определение температуры

Слайд 47

Описание слайда:

Температура – мера средней кинетической энергии молекул

Слайд 48

Описание слайда:

Зависимость давления газа от температуры и концентрации молекул газа

Слайд 49

Описание слайда:

Скорости молекул

Слайд 50

Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона)

Слайд 51

Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (ур-е Менделеева – Клапейрона)

Слайд 52

Описание слайда:

Изопроцессы Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс

Слайд 53

Описание слайда:

Изотермический процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянной температуре называется изотермическим. Изотермический процесс описывается законом Бойля – Мариотта (конец 17 века):

Слайд 54

Описание слайда:

Изобарный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном давлении называется изобарным. Изобарный процесс описывается законом Гей-Люссака (1802 г.):

Слайд 55

Описание слайда:

Изохорный процесс Процесс, происходящий с газом неизменной массы при постоянном объеме называется изохорным. Изохорный процесс описывается законом Шарля (1787 г.):

Слайд 56

Описание слайда:

Графики изопроцессов

Слайд 57

Описание слайда:

Насыщенный пар

Слайд 58

Описание слайда:

Давление насыщенного пара

Слайд 59

Описание слайда:

Давление насыщенного пара

Слайд 60

Описание слайда:

Давление насыщенного пара

Слайд 61

Описание слайда:

Испарение и кипение

Слайд 62

Описание слайда:

Кипение

Слайд 63

Описание слайда:

Влажность

Слайд 64

Описание слайда:

Измерение влажности Приборы для измерения влажности: Психрометр Гигрометр

Слайд 65

Описание слайда:

Закон Гука

Слайд 66

Описание слайда:

Слайд 67

Описание слайда:

Слайд 68

Описание слайда:

Слайд 69

Описание слайда:

Слайд 70

Описание слайда:

Кристаллические тела

Слайд 71

Описание слайда:

Аморфные тела Нет строгого порядка в расположении атомов. Все аморфные тела изотропны, т.е их физические свойства одинаковы по всем направлениям. Аморфные тела не имеют определенной температуры плавления. При внешних воздействиях аморфные тела обнаруживают одновременно упругие свойства, подобно твердым телам, и текучесть, подобно жидкости.

Слайд 72

Описание слайда:

Внутренняя энергия Внутренняя энергия макроскопического тела равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул (или атомов) тела и потенциальных энергий взаимодействий всех молекул друг с другом (но не с молекулами других тел).

Слайд 73

Описание слайда:

Внутренняя энергия

Слайд 74

Описание слайда:

Внутренняя энергия

Слайд 75

Описание слайда:

Внутренняя энергия Способы изменения внутренней энергии: Передача теплоты Совершение работы

Слайд 76

Описание слайда:

Работа в термодинамике

Слайд 77

Описание слайда:

Работа в термодинамике Если процесс не изобарный, используется графический метод: работа равна площади фигуры под графиком процесса в осях pV. Работа газа считается положительной, если объем газа увеличивается и отрицательной, если объем газа уменьшается.

Слайд 78

Описание слайда:

Количество теплоты Количество теплоты – это энергия полученная или отданная телом в процессе теплопередачи. Виды теплопередачи: Теплопроводность Конвекция излучение

Слайд 79

Описание слайда:

Количество теплоты

Слайд 80

Описание слайда:

Количество теплоты

Слайд 81

Описание слайда:

Количество теплоты

Слайд 82

Описание слайда:

Количество теплоты

Слайд 83

Описание слайда:

Первый закон термодинамики

Слайд 84

Описание слайда:

Применение первого закона термодинамики к различным процессам Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Адиабатный процесс

Слайд 85

Описание слайда:

Изотермический процесс

Слайд 86

Описание слайда:

Изобарный процесс

Слайд 87

Описание слайда:

Изобарный процесс

Слайд 88

Описание слайда:

Изохорный процесс

Слайд 89

Описание слайда:

Адиабатный процесс

Слайд 90

Описание слайда:

Адиабатный процесс

Слайд 91

Описание слайда:

Тепловые двигатели Тепловые двигатели – механизмы, преобразующие внутреннюю энергию топлива в механическую энергию. Основные детали: нагреватель, холодильник и рабочее тело. В качестве рабочего тела в т.д. выступает газ.

Слайд 92

Описание слайда:

Тепловые двигатели

Слайд 93

Описание слайда:

Тепловые двигатели Идеальный тепловой двигатель – двигатель, работающий по циклу Карно. (Цикл Карно состоит из двух изотерм и двух адиабат). 1824 г. французкий инженер Сади Карно опубликовал работу под названием «Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу».