Насыщенные углеводороды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Насыщенные углеводороды. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

НАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

Слайд 2

Описание слайда:

По строению углеродной цепи органические соединения делятся на две большие группы: алифатические (или ациклические) соединения с открытой цепью и циклические – соединения с замкнутой цепью углеродных атомов

Слайд 3

Описание слайда:

Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два элемента – атомы углерода и водорода. Углеводороды –органические соединения, в состав в которых входят только два элемента – атомы углерода и водорода. Виды углеводородов

Слайд 4

Описание слайда:

В органической химии для названия соединений используются в основном следующие виды номенклатуры: тривальная (лат. Trivialis - «обыкновенный»), рациональная и международная .

Слайд 5

Описание слайда:

Насыщенные углеводороды Насыщенные углеводороды делятся на алканы и циклоалканы. АЛКАНЫ Алканы – насыщенные углеводороды, молекулах которых атомы углерода соединены между собой только одинарной δ – связью и которые имеют общую формулу CnH2n+2

Слайд 6

Описание слайда:

Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или предельно насыщены атомами водорода. Поэтому алканы называются насыщенными или предельными углеводородами. Молекулах алканов все четыре валентности каждого атома углерода полностью или предельно насыщены атомами водорода. Поэтому алканы называются насыщенными или предельными углеводородами. Алканы называются углеводородами ряда метана, или парафинами.

Слайд 7

Описание слайда:

Вещества, имеющие одинаковую общую формулу, сходные по химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга по составу молекул на одну или несколько групп атомов CH2 , называются гомологами. (греч. “homologos” – сходный). Распологая гомологи в порядке возрастания их молекулярных масс, получают гомологический ряд.

Слайд 8

Описание слайда:

Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов Гомологический ряд, радикалы, и возможные число изомеров алканов

Слайд 9

Описание слайда:

Изомерия и номенклатура алканов структурная: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 Алгоритм. 1. Выделить в молекуле углеводорода наиболее длинную углеродную цепь: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

Слайд 10

Описание слайда:

2. Нумеруют атомы углерода этой цепи, начиная с того конца, которому ближе радикал, заместивший атом водорода 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

Слайд 11

Описание слайда:

3. Название: 3. Название: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан

Слайд 12

Описание слайда:

Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода – с одним, двумя, тремя, четырмья. В связи с этим атом углерода бывает первичным, вторичным, третичным и четвертичным. Атомы углерода могут соединяться с различным числом других атомов углерода – с одним, двумя, тремя, четырмья. В связи с этим атом углерода бывает первичным, вторичным, третичным и четвертичным. Например, в молекуле 2,2,4-триметилгексана имеются пять первичных, два вторичных(3- и 5 -атом углерода), один третичный (4-атом углерода один четвертичный (2 –атом углерода) атомы углерода Алканам характерна изомерия углеродного скелета.

Слайд 13

Описание слайда:

Радикалы – частицы, имеющие неспаренные электроны.

Слайд 14

Описание слайда:

В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s2 2s2 2p2, а возбужденном состоянии 2s2 – электроны распариваются, один из них переходит на свободную орбиталь 2p – подуровня: В основном состоянии электронная конфигурация атома углерода соответствует 1s2 2s2 2p2, а возбужденном состоянии 2s2 – электроны распариваются, один из них переходит на свободную орбиталь 2p – подуровня: 2s2 2p2 → 2s1 2p3 На четырех орбиталях наружного уровня атомы углерода размещаются по одному 4 электрона: Основное состояние возбужденное состояние атома углерода атома углерода

Слайд 15

Описание слайда:

Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь четыре валентных электрона атома углерода могут образовать четыре ковалентные связи. В образовании связи принимают участие 4 орбитали наружного слоя: один s – электрон (2s1), и три p – электрона (2pх, 2py, 2pz). Такое состояние атома углерода называется возбужденным состоянием. Теперь четыре валентных электрона атома углерода могут образовать четыре ковалентные связи. В образовании связи принимают участие 4 орбитали наружного слоя: один s – электрон (2s1), и три p – электрона (2pх, 2py, 2pz). Гибридизацией называется образование гибридных - новых орбиталей, имеющих одинаковые формы, энергию, угол связи и другие характеристики в результате смешения орбиталей разной формы энергии. В гибридизации могут участвовать все четыре орбитали атома углерода. Атом углерода может принимать участие в трех видах гибридизации: sp3, sp2, sp.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Молекулярная электронная структурная Молекулярная электронная структурная формула формула формула метана метана метана

Слайд 18

Описание слайда:

В молекуле метана имеется четыре α- связи. В молекуле метана имеется четыре α- связи.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в результате разложения растительных остатков животных организмов без доступа воздуха. Встречается в заболоченных водоемах и постоянно скапливается в каменноугольных шахтах. Метан – наиболее распространенный в природе углеводород. Метан образуется в результате разложения растительных остатков животных организмов без доступа воздуха. Встречается в заболоченных водоемах и постоянно скапливается в каменноугольных шахтах. Природный газ в основном состоит из метана (80 -97%).

Слайд 22

Описание слайда:

Существует несколько способов получения (синтеза) алканов. 1. В лабораторных условиях алканы получают гидрированием ненасыщенных углеводородовв присутствии катализаторов Ni, Pt, Pd: CH2 = CH2 + H2 → H3C – CH3

Слайд 23

Описание слайда:

2. На галогенопроизводные алканов действуют металлическим натрием – по реакции Вюрца получают алканы: CH3Cl + 2 Na+ClCH3 → CH3 – CH3 + 2NaCl

Слайд 24

Описание слайда:

3. Алканы можно получить гидрированием угля. 3. Алканы можно получить гидрированием угля. Реакция протекает при температуре 500°С и присутствии катализатора (оксида железа): C + 2H2 → CH4

Слайд 25

Описание слайда:

4. С целью синтеза алканов смесь оксида углерода (II) и водорода (синтез-газ) нагревают в присутствии катализаторов nCO + (2n+1) H2 → CnH2n+2 +nH2O

Слайд 26

Описание слайда:

5. В лаборатории получают метан путем плавления ацетата натрия (соль уксусной кислоты) с гидроксидом натрия: t СН3СООNа + NаОН → СН4 + Nа2СО3

Слайд 27

Описание слайда:

Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жидкости, высокомолекулярные алканы, в составе которого имеются 16 и больше атомов углерода, - твердые вещества. Они легче воды, не смешиваются с водой и не растворяется в других растворителях. Первые четыре члена алканов – газы, начиная от пентана до пентадекана и – жидкости, высокомолекулярные алканы, в составе которого имеются 16 и больше атомов углерода, - твердые вещества. Они легче воды, не смешиваются с водой и не растворяется в других растворителях.

Слайд 28

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Алканы вступают в реакцию замещения, разложения и окисления. Реакции замещения 1. Реакция галогенирования:

Слайд 29

Описание слайда:

2.Реакция нитрирования. 2.Реакция нитрирования. t С2Н6 + НО – NО2 → С2Н5 - NО2 + Н2О Эта реакция открыта русским ученым И. Коноваловым (1888). Ныне эта реакция известна как реакция Коновалова. Реакция разложения 3.При нагревании алканы подвергаются термическому разложению. При сильном нагревании метана (до 1000ºC) без доступа воздуха он разлагается на простые вещества: t СН4 → С + 2Н2

Слайд 30

Описание слайда:

4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется ненасыщенный углеводород – ацетилен и выделяется водород: 4. При нагревании метана до более высокой температуры (>1500ºС) образуется ненасыщенный углеводород – ацетилен и выделяется водород: t СН4 → НС≡СН + 3Н2 Ацетилен

Слайд 31

Описание слайда:

5. Реакция риформинга. 5. Реакция риформинга. В результате реакции риформинга алканы превращаются в ароматичесие углеводороды, например гексан – в бензол: С6Н14 → С6Н6 + 4Н2 Реакция идет при нагревании и в присутствии катализатора.

Слайд 32

Описание слайда:

6. В ходе реакции изомеризации происходит разрыв С – С связей, и линейные углеводороды превращаются в развлетвленные:

Слайд 33

Описание слайда:

7. Реакция окисления. Горения- это важная реакция алканов. При поджигании на воздухе алканы воспламеняются и горят. При достаточном количестве кислорода они горят с образованием окиси углерода(IV) и воды и выделением тепла: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О