Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики

Нажмите для полного просмотра!

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №2

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №3

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №4

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №5

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №6

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №7

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №8

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №9

Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Натрій. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Натрій

Слайд 2

Описание слайда:

Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Натрій Na — хімічний елемент, розміщений у 3-му періоді, в 1А групі. Протонне число (порядковий номер) — 11. Відносна атомна маса Ar(Na) = 22,989768. Ступінь окиснення натрію: +1.

Слайд 3

Описание слайда:

Історія відкриття елементу Натрій вперше був отриманий англійським хіміком Гемфрі Деві в 1807 році електролізом твердого NaOH. Вирішивши дослідити їдкі луги, вчений зібрав кілька електричних акумуляторів і з'єднав їх разом, щоб вийшла батарея величезної потужності. Деві хотів обрушити всю силу електрики на луг і зрозуміти, з яких елементів вона складається. Терпіння і наполегливість вченого були винагороджені, так у лугу був відкритий новий метал, про існування якого ще ніхто з учених світу і не підозрював. Деві звільнив з лугу натрій . Пізніше вчені знайшли його в соді, повареної солі

Слайд 4

Описание слайда:

Поширення у природі Натрій належить до найпоширеніших елементів. На нього припадає 2,64% маси земної кори. У зв'язку з високою хімічною активністю він зустрічається тільки у вигляді різних сполук. Деякі з них, як хлорид натрію, сульфат натрію, утворюють потужні родовища.Найбільші поклади хлориду натрію NaCl (кам'яна сіль, або галіт) є на Уралі в районах м. Солікамська та м. Соль-Ілецька, на Донбасі та в інших місцях. Значні кількості хлориду натрію добуваються у вигляді самосадної солі з соляних озер Ельтон і Баскунчак у західному Казахстані. Величезні запаси сульфату натрію Na2SO4·10H2O (мірабіліт) нагромаджені в затоці Кара-Богаз-Гол у східній частині Каспійського моря.

Слайд 5

Описание слайда:

Фізичні властивості металу У вільному стані натрій — сріблясто-білий легкий і м'який метал. Густина — 0,968 г/см3. Температура плавлення — 97,83°С.

Слайд 6

Описание слайда:

Хімічні властивості Натрій — дуже активний метал. Легко втрачаючи свої валентні електрони, він є дуже сильним відновником. В електрохімічному ряді напруг він займає друге місце зліва від водню. У сухому повітрі натрій енергійно взаємодіє з киснем повітря і перетворюється в пероксид: 2Na + O2 = Na2O2 Тому його зберігають під шаром гасу або мінеральної оливи. З галогенами натрій реагує дуже енергійно з утворенням солей галогеноводневих кислот: NaCl, NaBr тощо. З рідким бромом він сполучаються навіть з вибухом. З сіркою при деякому нагріванні утворює сульфіди: Na2S. З водою реагує дуже бурхливо, навіть з вибухом. Ще більш бурхливо реагує з кислотами (теж з вибухом). У вологому повітрі метал легко перетворюється в гідроксид: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ а останній, взаємодіючи з вуглекислим газом повітря, — в карбонат: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O При високій температурі натрій може відновлювати оксиди алюмінію, силіцію тощо до вільних елементів: Al2O3 + 6Na = 2Al + 3Na2O

Слайд 7

Описание слайда:

Добування У вільному стані натрій одержують електролізом розплавлених хлоридів або гідроксидів. При електролізі розплавлених їдких лугів позитивно заряджені іони металів притягаються до негативно зарядженого катода, приєднують по одному електрону (відновлюються) і перетворюються в атоми вільних металів, а негативно заряджені іони гідроксилу притягуються до позитивно зарядженого анод, віддають йому по одному електрону і перетворюються в електро-нейтральні групи OH, які розкладаються з утворенням води і кисню, що виділяється на аноді. Одержання металічного натрію електролізом NaOH можна зобразити такими рівняннями: NaOH ↑↓ — Катод Анод + 4Na+ + 4e = 4Na° 4OH- — 4е = 4OH° 4OH° = 2H2O + O2 ↑

Слайд 8

Описание слайда:

Застосування Металічний натрій використовують при синтезі багатьох органічних речовин, для виготовлення деяких сплавів, а також у металургії для одержання ряду металів із їх сполук, наприклад титану за реакцією TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl

Слайд 9

Описание слайда:

Найпоширеніші сполуки Натрій утворює солі з усіма кислотами. Переважна більшість солей натрію у воді розчиняється добре. Найважливіші з них: Хлорид натрію NaCl, або харчова сіль Карбонат натрію Na2CO3, або сода Гідрокарбонат натрію NaHCO3, або питна сода Сульфат натрію Na2SO4 Нітрит натрію NaNO²