🗊Презентация Ненасыщенные углеводороды. Алкены

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №1Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №2Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №3Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №4Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №5Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №6Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №7Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №8Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №9Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №10Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №11Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №12Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №13Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №14Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №15Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №16Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №17Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №18Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №19Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №20Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №21Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №22Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №23Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №24Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №25Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №26Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №27
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ненасыщенные углеводороды. Алкены. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Ненасыщенные углеводороды. Алкены.
Описание слайда:
Ненасыщенные углеводороды. Алкены.

Слайд 2


Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) СnH2n Алкены— ациклические ненасыщенные углеводороды, содержащие одну двойную связь С=С Атомы углерода двойной связи в состоянии sp2- гибридизации π -cвязь обладает меньшей энергией, чем σ –связь и большей поляризуемостью
Описание слайда:
Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) СnH2n Алкены— ациклические ненасыщенные углеводороды, содержащие одну двойную связь С=С Атомы углерода двойной связи в состоянии sp2- гибридизации π -cвязь обладает меньшей энергией, чем σ –связь и большей поляризуемостью

Слайд 3


Изомерия и номенклатура названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается цифрой после суффикса.
Описание слайда:
Изомерия и номенклатура названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается цифрой после суффикса.

Слайд 4


Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— винил, CH2=CH—CH2— аллил
Описание слайда:
Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— винил, CH2=CH—CH2— аллил

Слайд 5


I. Реакции электрофильного присоединения (AE) 1) Галогенирование СН2 = СН2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br ! Качественная реакция на кратную связь Механизм реакции в общем виде:
Описание слайда:
I. Реакции электрофильного присоединения (AE) 1) Галогенирование СН2 = СН2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br ! Качественная реакция на кратную связь Механизм реакции в общем виде:

Слайд 6


2) Гидрогалогенирование 2) Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + HBr → CH3 – CH2 – Br Механизм реакции в общем виде: Реакционная способность кислот зависит от их силы и возрастает в ряду: HF < HCl < HBr < HI
Описание слайда:
2) Гидрогалогенирование 2) Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + HBr → CH3 – CH2 – Br Механизм реакции в общем виде: Реакционная способность кислот зависит от их силы и возрастает в ряду: HF < HCl < HBr < HI

Слайд 7


стабильность карбкатионов возрастает в ряду: стабильность карбкатионов возрастает в ряду: Электрофильное присоединение галогеноводородов или воды к алкенам происходит по правилу Марковникова:
Описание слайда:
стабильность карбкатионов возрастает в ряду: стабильность карбкатионов возрастает в ряду: Электрофильное присоединение галогеноводородов или воды к алкенам происходит по правилу Марковникова:

Слайд 8


Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Присоединение против правила Марковникова: Присоединение против правила Марковникова: 1) реакция протекает по радикальному механизму, присоединение радикала Br· идёт по более доступному концевому атому углерода двойной связи 2) При наличии электроноакцепторов:
Описание слайда:
Присоединение против правила Марковникова: Присоединение против правила Марковникова: 1) реакция протекает по радикальному механизму, присоединение радикала Br· идёт по более доступному концевому атому углерода двойной связи 2) При наличии электроноакцепторов:

Слайд 10


3) Гидратация 3) Гидратация Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии кислоты: Механизм реакции в общем виде:
Описание слайда:
3) Гидратация 3) Гидратация Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии кислоты: Механизм реакции в общем виде:

Слайд 11


Гидрирование Гидрирование Гидрирование алкенов водородом происходит только в присутствии катализатора (платина, палладий, никель)
Описание слайда:
Гидрирование Гидрирование Гидрирование алкенов водородом происходит только в присутствии катализатора (платина, палладий, никель)

Слайд 12


II. Реакции радикального замещения (SR) При высоких температурах (более 400 °C) происходит замещение атома водорода, находящегося в аллильном положении, при сохранении двойной связи: Реакция протекает по радикальному механизму аналогично хлорированию алканов.
Описание слайда:
II. Реакции радикального замещения (SR) При высоких температурах (более 400 °C) происходит замещение атома водорода, находящегося в аллильном положении, при сохранении двойной связи: Реакция протекает по радикальному механизму аналогично хлорированию алканов.

Слайд 13


III. Окисление алкенов «Мягкое» окисление двойной связи (реакция Вагнера) Реакция идёт в нейтральной или слабощелочной среде под действием перманганата калия при охлаждении (0 – 100С):
Описание слайда:
III. Окисление алкенов «Мягкое» окисление двойной связи (реакция Вагнера) Реакция идёт в нейтральной или слабощелочной среде под действием перманганата калия при охлаждении (0 – 100С):

Слайд 14


Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


2) «Жесткое» окисление двойной связи 2) «Жесткое» окисление двойной связи При действии на алкены сильных окислителей (KMnO4 или K2Cr2O7 в среде Н2SO4) при нагревании происходит разрыв двойной связи:
Описание слайда:
2) «Жесткое» окисление двойной связи 2) «Жесткое» окисление двойной связи При действии на алкены сильных окислителей (KMnO4 или K2Cr2O7 в среде Н2SO4) при нагревании происходит разрыв двойной связи:

Слайд 16


Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Окисление «терминальной» двойной связи: Окисление «терминальной» двойной связи:
Описание слайда:
Окисление «терминальной» двойной связи: Окисление «терминальной» двойной связи:

Слайд 18


Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


3) Каталитическое окисление алкенов 3) Каталитическое окисление алкенов а) Окисление в присутствии солей палладия В присутствии солей палладия этилен окисляется до ацетальдегида: Реакция идёт в кислой среде и является промышленным способом получения ацетальдегида. Аналогично образуется ацетон из пропена:
Описание слайда:
3) Каталитическое окисление алкенов 3) Каталитическое окисление алкенов а) Окисление в присутствии солей палладия В присутствии солей палладия этилен окисляется до ацетальдегида: Реакция идёт в кислой среде и является промышленным способом получения ацетальдегида. Аналогично образуется ацетон из пропена:

Слайд 20


б) Получение эпоксидов б) Получение эпоксидов
Описание слайда:
б) Получение эпоксидов б) Получение эпоксидов

Слайд 21


IV. Реакции полимеризации Полимеры  — вещества, состоящие из повторяющихся мономерных звеньев, соединённых в длинные макромолекулы. Число мономерных звеньев (n) – степень полимеризации Полимеры — это высоко- молекулярные соединения с молекулярными массами 103 – 107
Описание слайда:
IV. Реакции полимеризации Полимеры  — вещества, состоящие из повторяющихся мономерных звеньев, соединённых в длинные макромолекулы. Число мономерных звеньев (n) – степень полимеризации Полимеры — это высоко- молекулярные соединения с молекулярными массами 103 – 107

Слайд 22


Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному механизму. Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному механизму.
Описание слайда:
Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному механизму. Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному механизму.

Слайд 23


Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Получение алкенов Основным промышленным методом получения алкенов является каталитический и высокотемпературный крекинг углеводородов нефти. Для производства низших алкенов используют также реакцию дегидратации спиртов. Лабораторные способы получения: Дегалогенирование дигалогеналканов. Отщепление галогенов происходит в присутствии цинка:
Описание слайда:
Получение алкенов Основным промышленным методом получения алкенов является каталитический и высокотемпературный крекинг углеводородов нефти. Для производства низших алкенов используют также реакцию дегидратации спиртов. Лабораторные способы получения: Дегалогенирование дигалогеналканов. Отщепление галогенов происходит в присутствии цинка:

Слайд 26


2) Дегидрогалогенирование галогеналканов 2) Дегидрогалогенирование галогеналканов Отщепление галогеноводородов проводят при нагревании действием спиртовыми растворами щелочей:
Описание слайда:
2) Дегидрогалогенирование галогеналканов 2) Дегидрогалогенирование галогеналканов Отщепление галогеноводородов проводят при нагревании действием спиртовыми растворами щелочей:

Слайд 27


3) Дегидратация спиртов 3) Дегидратация спиртов Дегидратацию спиртов ведут при повышенной температуре (t > 1400С) в присутствии концентрированной серной кислоты: 4) Дегидрирование алканов Это один из промышленных способов получения алкенов
Описание слайда:
3) Дегидратация спиртов 3) Дегидратация спиртов Дегидратацию спиртов ведут при повышенной температуре (t > 1400С) в присутствии концентрированной серной кислоты: 4) Дегидрирование алканов Это один из промышленных способов получения алкенов

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию