Ненасыщенные углеводороды. Алкены - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №1

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №2

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №3

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №4

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №5

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №6

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №7

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №8

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №9

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №10

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №11

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №12

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №13

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №14

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №15

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №16

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №17

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №18

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №19

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №20

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №21

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №22

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №23

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №24

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №25

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №26

Ненасыщенные углеводороды. Алкены, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Ненасыщенные углеводороды. Алкены. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Ненасыщенные углеводороды. Алкены.

Слайд 2

Описание слайда:

Алкены (олефины, этиленовые углеводороды) СnH2n Алкены— ациклические ненасыщенные углеводороды, содержащие одну двойную связь С=С Атомы углерода двойной связи в состоянии sp2- гибридизации π -cвязь обладает меньшей энергией, чем σ –связь и большей поляризуемостью

Слайд 3

Описание слайда:

Изомерия и номенклатура названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается цифрой после суффикса.

Слайд 4

Описание слайда:

Углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— винил, CH2=CH—CH2— аллил

Слайд 5

Описание слайда:

I. Реакции электрофильного присоединения (AE) 1) Галогенирование СН2 = СН2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br ! Качественная реакция на кратную связь Механизм реакции в общем виде:

Слайд 6

Описание слайда:

2) Гидрогалогенирование 2) Гидрогалогенирование СН2 = СН2 + HBr → CH3 – CH2 – Br Механизм реакции в общем виде: Реакционная способность кислот зависит от их силы и возрастает в ряду: HF < HCl < HBr < HI

Слайд 7

Описание слайда:

стабильность карбкатионов возрастает в ряду: стабильность карбкатионов возрастает в ряду: Электрофильное присоединение галогеноводородов или воды к алкенам происходит по правилу Марковникова:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Присоединение против правила Марковникова: Присоединение против правила Марковникова: 1) реакция протекает по радикальному механизму, присоединение радикала Br· идёт по более доступному концевому атому углерода двойной связи 2) При наличии электроноакцепторов:

Слайд 10

Описание слайда:

3) Гидратация 3) Гидратация Реакция присоединения воды к алкенам протекает в присутствии кислоты: Механизм реакции в общем виде:

Слайд 11

Описание слайда:

Гидрирование Гидрирование Гидрирование алкенов водородом происходит только в присутствии катализатора (платина, палладий, никель)

Слайд 12

Описание слайда:

II. Реакции радикального замещения (SR) При высоких температурах (более 400 °C) происходит замещение атома водорода, находящегося в аллильном положении, при сохранении двойной связи: Реакция протекает по радикальному механизму аналогично хлорированию алканов.

Слайд 13

Описание слайда:

III. Окисление алкенов «Мягкое» окисление двойной связи (реакция Вагнера) Реакция идёт в нейтральной или слабощелочной среде под действием перманганата калия при охлаждении (0 – 100С):

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

2) «Жесткое» окисление двойной связи 2) «Жесткое» окисление двойной связи При действии на алкены сильных окислителей (KMnO4 или K2Cr2O7 в среде Н2SO4) при нагревании происходит разрыв двойной связи:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Окисление «терминальной» двойной связи: Окисление «терминальной» двойной связи:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

3) Каталитическое окисление алкенов 3) Каталитическое окисление алкенов а) Окисление в присутствии солей палладия В присутствии солей палладия этилен окисляется до ацетальдегида: Реакция идёт в кислой среде и является промышленным способом получения ацетальдегида. Аналогично образуется ацетон из пропена:

Слайд 20

Описание слайда:

б) Получение эпоксидов б) Получение эпоксидов

Слайд 21

Описание слайда:

IV. Реакции полимеризации Полимеры — вещества, состоящие из повторяющихся мономерных звеньев, соединённых в длинные макромолекулы. Число мономерных звеньев (n) – степень полимеризации Полимеры — это высоко- молекулярные соединения с молекулярными массами 103 – 107

Слайд 22

Описание слайда:

Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному механизму. Полимеризация алкенов может протекать как по свободнорадикальному, так и по ионному механизму.

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Получение алкенов Основным промышленным методом получения алкенов является каталитический и высокотемпературный крекинг углеводородов нефти. Для производства низших алкенов используют также реакцию дегидратации спиртов. Лабораторные способы получения: Дегалогенирование дигалогеналканов. Отщепление галогенов происходит в присутствии цинка:

Слайд 26

Описание слайда:

2) Дегидрогалогенирование галогеналканов 2) Дегидрогалогенирование галогеналканов Отщепление галогеноводородов проводят при нагревании действием спиртовыми растворами щелочей:

Слайд 27

Описание слайда:

3) Дегидратация спиртов 3) Дегидратация спиртов Дегидратацию спиртов ведут при повышенной температуре (t > 1400С) в присутствии концентрированной серной кислоты: 4) Дегидрирование алканов Это один из промышленных способов получения алкенов