Неорганические соединения фосфора - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Неорганические соединения фосфора, слайд №1

Неорганические соединения фосфора, слайд №2

Неорганические соединения фосфора, слайд №3

Неорганические соединения фосфора, слайд №4

Неорганические соединения фосфора, слайд №5

Неорганические соединения фосфора, слайд №6

Неорганические соединения фосфора, слайд №7

Неорганические соединения фосфора, слайд №8

Неорганические соединения фосфора, слайд №9

Неорганические соединения фосфора, слайд №10

Неорганические соединения фосфора, слайд №11

Неорганические соединения фосфора, слайд №12

Неорганические соединения фосфора, слайд №13

Неорганические соединения фосфора, слайд №14

Неорганические соединения фосфора, слайд №15

Неорганические соединения фосфора, слайд №16

Неорганические соединения фосфора, слайд №17

Неорганические соединения фосфора, слайд №18

Неорганические соединения фосфора, слайд №19

Неорганические соединения фосфора, слайд №20

Неорганические соединения фосфора, слайд №21

Неорганические соединения фосфора, слайд №22

Неорганические соединения фосфора, слайд №23

Неорганические соединения фосфора, слайд №24

Неорганические соединения фосфора, слайд №25

Неорганические соединения фосфора, слайд №26

Неорганические соединения фосфора, слайд №27

Неорганические соединения фосфора, слайд №28

Неорганические соединения фосфора, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Неорганические соединения фосфора. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Неорганические соединения фосфора ассистент кафедры химии ВятГГУ Селезенев Р. В.

Слайд 2

Описание слайда:

Фосфины. Гомологические ряды Идентифицировано и описано около 85 фосфинов Существует как минимум 11 гомологических рядов: PnHn+2 PnHn PnHn-2 PnHn-4 … PnHn-18

Слайд 3

Описание слайда:

Фосфин. Получение Гидролиз и алкоголиз фосфидов металлов (например, AlP, Ca3P4 (побочный продукт – P2H4)) Пиролиз фосфористой или фосфорноватистой кислоты кислоты Щелочной гидролиз иодида фосфония Восстановление хлорида фосфора (III) аланатом или гидридом лития Щелочной гидролиз белого фосфора

Слайд 4

Описание слайда:

Фосфин. Физические свойства Бесцветный ядовитый газ со специфическим запахом, напоминающим запах гнилой рыбы (чувствуется при концентрации 2 ppm) В жидком состоянии бесцветен Т. пл. = -133,5°С, т. кип. = -87,7°С ΔfH°=-9,6 кДж/ моль Плохо растворим в воде (26 в 100 частях при 17°С) Хорошо растворим в уксусной кислоте (319 в 100 частях при 20°С), в бензоле (726 в 100 частях при 22°С), в хлоруксусно й кислоте (1590 в 100 частях при 20°С)

Слайд 5

Описание слайда:

Фосфин. Химические свойства Раствор фосфина в воде – амфотерное соединение Самовоспламеняется на воздухе Сильный восстановитель Фосфин и его водные растворы реагируют с галогенами Окисление гипохлоритом Реакции с галогенидами металлов и неметаллов Реакция с аланатом лития Реакции с растворами солей тяжелых металлов

Слайд 6

Описание слайда:

Дифосфин (P2H4) При н. у. – бесцветная легколетучая жидкость, легко разлагается (ΔfH° ~21 кдж/моль) Оценочная температура кипения – 63,5°C, т. пл. – -99°C Получается при гидролизе фосфидов с P-P-связями щелочном гидролизе белого фосфора нагревании красного фосфора в токе водорода нагревании красного фосфора с гидроксидом бария разложении фосфорноватистой кислоты При нагревании и на свету дифосфин разлагается до фосфина и высших фосфанов

Слайд 7

Описание слайда:

Продукты разложения дифосфина (E. Fluck, 1973)

Слайд 8

Описание слайда:

Трифосфан(5) (P3H5) При н. у. – бесцветная жидкость Получается при гидролизе фосфидов кальция и магния диспропорционировании дифосфина Легко диспропорционирует

Слайд 9

Описание слайда:

Тетрафосфан(6) (P4H6) Образуется при распаде ди- и трифосфина Реагирует с трифосфаном(5) при -20°С с образованием циклического пентафосфана(5)

Слайд 10

Описание слайда:

Пентафосфан(5) (P5H5) Получается при метанолизе тетракис(триметилсилил)циклотетрафосфана

Слайд 11

Описание слайда:

Гептафосфан(3) (P7H3) Получается при гидролизе Ba3P14 и Ba2P7Cl Получается при метанолизе триметилсиланового соединения Окисляется на воздухе с образованием P7H3O

Слайд 12

Описание слайда:

Галогениды фосфора Фосфор образует 3 ряда галогенидов – P2X4, PX3 и PX5 Все 12 существуют (PI5?) Известны смешанные галогениды PX2Y и PX2Y3 … субгалогениды, такие как P4X2 и P7X3 … полигалогениды PBr7, PBr11

Слайд 13

Описание слайда:

Галогениды фосфора

Слайд 14

Описание слайда:

Тригалогениды фосфора Летучие и химически активные Получают косвенным путем и прямым синтезом Гидролизуются водой с образованием фосфористой кислоты Трииодид фосфора используется как мощный деоксигенирующий агент

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Тетрагалогениды фосфора Получают из смешанных галогенидов … тригалогенидов … прямым синтезом

Слайд 17

Описание слайда:

Пентагалогениды фосфора PF5 имеет молекулярное строение PCl5 в газовой фазе имеет молекулярное строение, в твердой фазе – ионное [РСl4]+[РСl6]- PBr5 в газовой – молекулярное, в твердой – ионное [PBr4]+Br- PI5 возможно до сих пор не получен, однако в системах PI3/PSCl3/Zn (τ = 8 нед.) и PBr3/PI3/PSBr3/Zn (τ = 6 нед.) получен иодид состава P3I5

Слайд 18

Описание слайда:

Пентагалогениды фосфора. Получение Замещение атомов галогенов Прямой синтез в избытке галогена Реакция галогена с тригалогенидом

Слайд 19

Описание слайда:

Пентагалогениды фосфора

Слайд 20

Описание слайда:

Сульфиды фосфора Основа структуры многих сульфидов – тетраэдр P4

Слайд 21

Описание слайда:

P4S3 Самый устойчивый сульфид Получается при нагревании серы с красным фосфором при t > 180°C в инертной атмосфере … при реакции фосфина с серой … при реакции фосфина и тионилхлорида

Слайд 22

Описание слайда:

P4S7 Получают нагреванием стехиометрических количество фосфора и серы в присутствии 5% P4S3 в трубке из тугоплавкого стекла до начала дистилляции … нагреванием стехиометрических количеств P4S3 и P4S10 в сероуглероде при 100°С

Слайд 23

Описание слайда:

P4S5 Получают при выдерживании раствора стехиометрических количеств P4S3 и серы со следами иода на рассеянном дневном свету в течение нескольких суток Представляет собой блестящие желтые кристаллы Разлагается при нагревании

Слайд 24

Описание слайда:

Фосфорные кислоты

Слайд 25

Описание слайда:

Фосфорные кислоты с двумя и более атомами Р Дифосфористая (пирофосфористая) H4P2O5 Фосфорноватая (гипофосфорная) H4P2O6 Дифосфорная (пирофосфорная) H4P2O7 Пероксодифосфорная H4P2O8 Трифосфористая H5P3O8 Трифосфорная H5P3O10 Гескафосфористая H6P6O12 Полифосфорные Hn+2PnO3n+1

Слайд 26

Описание слайда:

Дифосфористая кислота Получают гидролизом трибромида или трииодида фосфора В щелочной среде окисляется до гипофосфата

Слайд 27

Описание слайда:

Фосфорноватая кислота

Слайд 28

Описание слайда:

Фосфорноватая кислота Получают контролируемым окислением красного фосфора хлоритом натрия Плавится при 73°С, но уже при комнатной температуре диспропорционирует:

Слайд 29

Описание слайда:

Пирофосфорная (дифосфорная) кислота Бесцветные кристаллы, х. р. в воде, т. пл. = 61°С Получают дегидратацией фосфорной кислоты или ее реакцией с оксидом фосфора(V) При нагревании в вакууме разлагается Гидролизуется