🗊 Презентация Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №1 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №2 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №3 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №4 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №5 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №6 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №7 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №8 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №9 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №10 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №11 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №12 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №13 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №14 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №15 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №16 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №17 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №18 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №19 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №20 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №21 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №22 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №23 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №24 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №25 Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты, слайд №26
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты
Описание слайда:
Неорганические вещества. Минеральные соли и кислоты

Слайд 2


Для поддержания жизнедеятельности клеток и организма необходимы минеральные соли.
Описание слайда:
Для поддержания жизнедеятельности клеток и организма необходимы минеральные соли.

Слайд 3


В живых организмах минеральные соли находятся или в растворенном виде (диссоциированы на ионы), либо в твердом состоянии.
Описание слайда:
В живых организмах минеральные соли находятся или в растворенном виде (диссоциированы на ионы), либо в твердом состоянии.

Слайд 4


Наиболее важные катионы: K Na Ca Mg
Описание слайда:
Наиболее важные катионы: K Na Ca Mg

Слайд 5


Наиболее важные анионы: Cl HCO3 HPO4 H2PO4
Описание слайда:
Наиболее важные анионы: Cl HCO3 HPO4 H2PO4

Слайд 6


Концентрация ионов К и Na внутри и снаружи клеток приводит к возникновению разности электрических потенциалов на мембране (важно для передачи нервных...
Описание слайда:
Концентрация ионов К и Na внутри и снаружи клеток приводит к возникновению разности электрических потенциалов на мембране (важно для передачи нервных импульсов и транспорта веществ через мембрану)

Слайд 7


Ионы необходимы для синтеза веществ: HPO4 - нуклеотиды и АТФ; Fe - гемоглобин; Mg – хлорофилл.
Описание слайда:
Ионы необходимы для синтеза веществ: HPO4 - нуклеотиды и АТФ; Fe - гемоглобин; Mg – хлорофилл.

Слайд 8


Ионы NO3 и NH4 являются источниками азота, SO4 – атомов серы.
Описание слайда:
Ионы NO3 и NH4 являются источниками азота, SO4 – атомов серы.

Слайд 9


Ионы Са и Mg выполняют регуляторную функцию и активизируют многие ферменты. Ионы Mg активизируют энергетический обмен и синтез АТФ
Описание слайда:
Ионы Са и Mg выполняют регуляторную функцию и активизируют многие ферменты. Ионы Mg активизируют энергетический обмен и синтез АТФ

Слайд 10


Соединения кальция входят в состав раковин моллюсков, панцирей ракообразных.
Описание слайда:
Соединения кальция входят в состав раковин моллюсков, панцирей ракообразных.

Слайд 11


У некоторых протистов внутриклеточный скелет построен из оксида кремния или сульфата стронция.
Описание слайда:
У некоторых протистов внутриклеточный скелет построен из оксида кремния или сульфата стронция.

Слайд 12


В желудке позвоночных животных соляная кислота создает кислую среду.
Описание слайда:
В желудке позвоночных животных соляная кислота создает кислую среду.

Слайд 13


Угольная кислота и ее анионы формирует бикарбонатную буферную систему.
Описание слайда:
Угольная кислота и ее анионы формирует бикарбонатную буферную систему.

Слайд 14


Анионы фосфорной кислоты формируют фосфатную буферную систему.
Описание слайда:
Анионы фосфорной кислоты формируют фосфатную буферную систему.

Слайд 15


Кислотность среды
Описание слайда:
Кислотность среды

Слайд 16


На протекание биохимических реакций в живых организмах оказывает влияние концентрация ионов водорода – кислотность среды.
Описание слайда:
На протекание биохимических реакций в живых организмах оказывает влияние концентрация ионов водорода – кислотность среды.

Слайд 17


В нейтральных растворах концентрация ионов водорода составляет 10 моль/л.
Описание слайда:
В нейтральных растворах концентрация ионов водорода составляет 10 моль/л.

Слайд 18


Для характеристики кислотности среды удобно пользоваться водородным показателем рН (пэ-аш) и шкалой рН.
Описание слайда:
Для характеристики кислотности среды удобно пользоваться водородным показателем рН (пэ-аш) и шкалой рН.

Слайд 19


Буферные растворы
Описание слайда:
Буферные растворы

Слайд 20


Живые организмы в целом и их отдельные клетки обладают способностью поддерживать кислотность среды на определенном уровне.
Описание слайда:
Живые организмы в целом и их отдельные клетки обладают способностью поддерживать кислотность среды на определенном уровне.

Слайд 21


В поддержании слабощелочной реакции внеклеточной среды участвует угольная кислота (Н2СО3)и гидрокарбонат ион (НСО3).
Описание слайда:
В поддержании слабощелочной реакции внеклеточной среды участвует угольная кислота (Н2СО3)и гидрокарбонат ион (НСО3).

Слайд 22


Угольная кислота – слабый электролит, в растворе определенная часть ее молекул диссоциирована и наблюдается баланс:
Описание слайда:
Угольная кислота – слабый электролит, в растворе определенная часть ее молекул диссоциирована и наблюдается баланс:

Слайд 23


Если по какой либо причине концентрации ионов Н+ в растворе увеличивается (среда становится более кислой), анионы НСО3- связывают их:
Описание слайда:
Если по какой либо причине концентрации ионов Н+ в растворе увеличивается (среда становится более кислой), анионы НСО3- связывают их:

Слайд 24


Если кислотность среды снижается, молекулы угольной кислоты диссоциируют, высвобождая дополнительные ионы водорода:
Описание слайда:
Если кислотность среды снижается, молекулы угольной кислоты диссоциируют, высвобождая дополнительные ионы водорода:

Слайд 25


Буферный раствор – это раствор, в котором при изменении состава среды обеспечивается относительное постоянство концентрации ионов водорода (Н+).
Описание слайда:
Буферный раствор – это раствор, в котором при изменении состава среды обеспечивается относительное постоянство концентрации ионов водорода (Н+).

Слайд 26


Домашнее задание: Параграф 2, стр. 15-17
Описание слайда:
Домашнее задание: Параграф 2, стр. 15-17

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию