🗊 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №1 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №2 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №3 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №4 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №5 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №6 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №7 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №8 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №9 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №10 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №11 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №12 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №13 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №14 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №15 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №16 Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр, слайд №17

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юр. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1


Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юрьевич
Описание слайда:
Презентация по химии «СОЛИ» Выполнил: ученик 8 А класса МОУ - лицея № 4 имени Героя России Горшкова Д. Е. г. Тулы Чуваев Сергей Юрьевич

Слайд 2


Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: MenAm
Описание слайда:
Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: MenAm

Слайд 3


Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 +...
Описание слайда:
Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H2CO3 = K2CO3 + 2H2O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O гидрокарбонат натрия

Слайд 4


Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид...
Описание слайда:
Классификация солей 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания на кислотный остаток. Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2 сульфат алюминия - калия

Слайд 5


Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат...
Описание слайда:
Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K4 [Fe(CN)6] жёлтая кровяная соль

Слайд 6


Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.
Описание слайда:
Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ. Отметим важнейшие способы получения солей.

Слайд 7


Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция
Описание слайда:
Получение солей 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 = = CaCO3 + 2H2O карбонат кальция

Слайд 8


Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия
Описание слайда:
Получение солей 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al2S3 сульфид алюминия

Слайд 9


Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка
Описание слайда:
Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 хлорид цинка

Слайд 10


Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с...
Описание слайда:
Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO2 = CaSiO3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O карбонат кальция

Слайд 11


Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их...
Описание слайда:
Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

Слайд 12


Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.
Описание слайда:
Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C простыми веществами – металлами и неметаллами. со сложными – кислотами, основаниями и солями.

Слайд 13


Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид...
Описание слайда:
Химические свойства солей 1. С металлами: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br2 = 2KBr + I2 иодид калия бромид калия

Слайд 14


Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия
Описание слайда:
Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H2SO4 = хлорид натрия = Na2SO4 + 2HCl сульфат натрия

Слайд 15


Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия
Описание слайда:
Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH)2 + 2NaCl хлорид натрия

Слайд 16


Химические свойства солей 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид серебра
Описание слайда:
Химические свойства солей 5. С солями: AgNO3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO3 хлорид серебра

Слайд 17


Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств,...
Описание слайда:
Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию