🗊Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №1Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №2Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №3Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №4Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №5Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №6Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №7Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №8Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №9Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №10Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №11Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №12Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №13Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №14Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №15Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №16Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №17Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №18Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №19Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №20
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть . Презентация содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


1.Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. 1.Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. Ж.Верн «Таинственный остров»
Описание слайда:
1.Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. 1.Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод. Ж.Верн «Таинственный остров»

Слайд 3


1.Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? 1.Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? Б) озон К) графит А) карбин Р) фуллерен
Описание слайда:
1.Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? 1.Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны? Б) озон К) графит А) карбин Р) фуллерен

Слайд 4


2.Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. 2.Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. Русская народная сказка «Мороз Иванович»
Описание слайда:
2.Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. 2.Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. Русская народная сказка «Мороз Иванович»

Слайд 5


2.Какие методы очистки использует Рукодельница? 2.Какие методы очистки использует Рукодельница? Б) фильтрование А) дистилляция О) адсорбция М) кристаллизация
Описание слайда:
2.Какие методы очистки использует Рукодельница? 2.Какие методы очистки использует Рукодельница? Б) фильтрование А) дистилляция О) адсорбция М) кристаллизация

Слайд 6


3.Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. 3.Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли. А.К.Дойл «Случай с переводчиком»
Описание слайда:
3.Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. 3.Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли. А.К.Дойл «Случай с переводчиком»

Слайд 7


3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении? 3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении? Н) угарный газ не имеет запаха Г) угарный газ имеет приятный запах А) при отравлении угарным газом человек не кашляет
Описание слайда:
3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении? 3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении? Н) угарный газ не имеет запаха Г) угарный газ имеет приятный запах А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

Слайд 8


4.В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней. 4.В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.
Описание слайда:
4.В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней. 4.В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.

Слайд 9


4. Чему равна масса одного карата? 4. Чему равна масса одного карата? И) 100 г З) 0,5 г Т) 0,2 г Р) 0,1 г
Описание слайда:
4. Чему равна масса одного карата? 4. Чему равна масса одного карата? И) 100 г З) 0,5 г Т) 0,2 г Р) 0,1 г

Слайд 10


5. - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. 5. - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»
Описание слайда:
5. - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. 5. - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»

Слайд 11


5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? 5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? Ы) СО2 тяжелее воздуха и скапливается внизу А) СО2 безопасен для человека, но вреден для животных Ж) человек входит в пещеру в противогазе.
Описание слайда:
5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? 5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? Ы) СО2 тяжелее воздуха и скапливается внизу А) СО2 безопасен для человека, но вреден для животных Ж) человек входит в пещеру в противогазе.

Слайд 12


Угольная кислота H2CO3
Описание слайда:
Угольная кислота H2CO3

Слайд 13


Значение солей угольной кислоты
Описание слайда:
Значение солей угольной кислоты

Слайд 14


Презентация по Химии "Угольная кислота и ее соли" - скачать смотреть , слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Значение солей угольной кислоты
Описание слайда:
Значение солей угольной кислоты

Слайд 16


Значение солей угольной кислоты
Описание слайда:
Значение солей угольной кислоты

Слайд 17


Общие химические свойства 1. Разложение при нагревании MeCO3 → MeO + CО2 (исключ. карбонаты металлов I A группы) MeHCO3 → MeСO3 + CO2 + H2O 2. Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы CO32- и HCO3 - MeCO3 + HnKO → MeKO + CO2↑ + H2O MeHCO3 + HnKO → MeKO + CO2↑ + H2O 3. Соли угольной кислоты вступают в реакции обмена с другими солями, если образуются нерастворимые или малорастворимые вещества. 4. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды. MeCO3 + CO2 + H2O → MeHCО3 Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.
Описание слайда:
Общие химические свойства 1. Разложение при нагревании MeCO3 → MeO + CО2 (исключ. карбонаты металлов I A группы) MeHCO3 → MeСO3 + CO2 + H2O 2. Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы CO32- и HCO3 - MeCO3 + HnKO → MeKO + CO2↑ + H2O MeHCO3 + HnKO → MeKO + CO2↑ + H2O 3. Соли угольной кислоты вступают в реакции обмена с другими солями, если образуются нерастворимые или малорастворимые вещества. 4. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды. MeCO3 + CO2 + H2O → MeHCО3 Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

Слайд 18


Способы устранения временной жесткости воды 1. Кипячение При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты. 2. Добавление соды (Na2CO3) Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.
Описание слайда:
Способы устранения временной жесткости воды 1. Кипячение При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты. 2. Добавление соды (Na2CO3) Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Слайд 19


Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений левые части уравнений нагревание 1)2KHCO3 = нагревание 2)CaCO3 = 3)Na2CO3 + 2HCI = 4)СaCO3+CO2+H2O = 5)2KHCO3 + H2SO4 =
Описание слайда:
Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений левые части уравнений нагревание 1)2KHCO3 = нагревание 2)CaCO3 = 3)Na2CO3 + 2HCI = 4)СaCO3+CO2+H2O = 5)2KHCO3 + H2SO4 =

Слайд 20


ответы 1 - в 2 - г 3 - д 4 - б 5 - а
Описание слайда:
ответы 1 - в 2 - г 3 - д 4 - б 5 - а

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию