Номенклатура органических соединений. Алканы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №1

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №2

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №3

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №4

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №5

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №6

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №7

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №8

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №9

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №10

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №11

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №12

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №13

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №14

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №15

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №16

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №17

Номенклатура органических соединений. Алканы, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Номенклатура органических соединений. Алканы. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лабораторная №2 Номенклатура органических соединений Алканы

Слайд 2

Описание слайда:

Цель Сформировать представления о гомологическом ряде алканов Задачи Познакомиться с взаимосвязью между молекулярной массой и свойствами вещества Изучить основные вещества гомологического ряда алканов

Слайд 3

Описание слайда:

Алканы являются насыщенными углеводородами и содержат максимально возможное число атомов водорода. Каждый атом углерода в молекулах алканов находится в состоянии sp3-гибридизации — все 4 гибридные орбитали атома С идентичны по форме и энергии, Связи C—C представляют собой σ-связи, отличающиеся низкой полярностью и поляризуемостью.. Простейшим представителем класса является метан (CH4). Углеводород с самой длинной цепью — нонаконтатриктан C390H782 синтезировали в 1985 году английские химики И. Билл и М. К. Уайтин

Слайд 4

Описание слайда:

Задание 1 Изобразите приведенные выше вещества, обозначая черточкой связь углерода с водородом.

Слайд 5

Описание слайда:

Задание 2 Изобразите структурные формулы гомологического ряда алканов, используя таблицу (до С=10)

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Алканы имеют низкую химическую активность. Это объясняется тем, что единичные связи C—H и C—C относительно прочны, и их сложно разрушить. Поскольку углеродные связи неполярны, а связи С—Н малополярны, оба вида связей малополяризуемы и относятся к σ-виду, их разрыв наиболее вероятен по гомолитическому механизму, то есть с образованием радикалов.

Слайд 8

Описание слайда:

Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-излучением или нагреть. Хлорирование метана не останавливается на стадии получения метилхлорида (если взяты эквимолярные количества хлора и метана), а приводит к образованию всех возможных продуктов замещения, от хлорметана до тетрахлорметана. Хлорирование других алканов приводит к смеси продуктов замещения водорода у разных атомов углерода. Соотношение продуктов хлорирования зависит от температуры.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Задание 3 Используя образец химической реакции, напишите уравнение реакции для образование хлорпроизводных для алканов до С = 5

Слайд 11

Описание слайда:

Изомерия насыщенных углеводородов вывод формул строения более сложных предельных углеводородов - путем последовательного замещения атома водорода в молекуле более простого углеводорода на радикал метил. Из этана С2Н6 таким образом может быть выведен пропан – углеводород состава С3Н8, которому соответствует одновалентный радикал пропил состава С3Н7—. Напишем еще раз упрощенную структурную формулу пропана, обозначив в ней атомы углерода:  СН3— СН2— СН3. Из этой формулы видно, что в пропане не все углеродные атомы одинаковы по своему положению в молекуле. Каждый из двух атомов углерода, обозначенных буквой , затратил только по одной валентной связи на соединение с другим углеродным атомом. Такие атомы углерода называют первичными углеродными атомами.

Слайд 12

Описание слайда:

Углеродный атом, обозначенный буквой , затратил на соединение с другими углеродными атомами две валентные связи и поэтому называется вторичным углеродным атомом. Первичные углеродные атомы входят в состав метильных групп, вторичный – в состав группы СН2 , которую называют метиленовой группой. Первичные углеродные атомы в молекуле пропана равноценны между собой, так как они связаны с одним и тем же вторичным углеродным атомом. Следовательно, равноценны и все атомы водорода, связанные с обоими первичными углеродными атомами

Слайд 13

Описание слайда:

при отнятии атома водорода от молекулы пропана могут образоваться два остатка состава С3Н7  один при отнятии водорода от каждого из первичных углеродных атомов; его называют первичным пропилом, или просто пропилом второй – при отнятии водорода от вторичного углеродного атома; его называют вторичным пропилом, или изопропилом: СН3—СН2—СН2  СН3—СН—СН3

Слайд 14

Описание слайда:

При замещении одного атома водорода в молекуле пропана на остаток метил или, что то же самое, при соединении пропильного остатка С3Н7  с метильным остатком - СН3 образуется следующий в ряду гомолог С4Н10 углеводород, получивший название бутан. следует сделать вывод, что бутанов может быть два.

Слайд 15

Описание слайда:

Один образуется при соединении метила с первичным пропильным остатком Второй углерод состава С4Н10 образуется при соединении метила с вторичным пропильным остатком, и его строение может быть выражено формулами

Слайд 16

Описание слайда:

Присоединение сульфат иона На холоду серная кислота (олеум) почти не действует на предельные углеводороды при высокой температуре она может их окислять. При умеренном нагревании углеводороды, преимущественно изостроения, с третичным углеродом в молекуле, вступают во взаимодействие с дымящейся серной кислотой. В результате выделяется вода и образуется продукт замещения водород при третичном углероде на остаток серной кислоты – SO2OH (сульфогруппу)

Слайд 17

Описание слайда:

Образующиеся вещества называют сульфокислотами. Реакция сульфирования имеет особенно большое практическое значение для ряда ароматических углеводородов. Сульфокислоты предельных углеводородов (алкансульфокислоты) с цепью из 8-20 атомов углерода нашли ценное применение для получения детергентов – синтетических моющих средств.

Слайд 18

Описание слайда:

Вопросы для самоподготовки Сульфохлорирование (реакция Рида) Реакции окисления алканов Алканы, встречающиеся в природе Нефть, ее возникновение, химический состав и перспективы использования