🗊Презентация Обменные реакции в растворах электролитов

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №1Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №2Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №3Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №4Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №5Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №6Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №7Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №8Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №9Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №10Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №11Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №12Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №13Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №14Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №15Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №16Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №17Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №18Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №19
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Обменные реакции в растворах электролитов. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Тема 10. Обменные реакции в растворах электролитов 10.1. Направление обменных реакций.
Описание слайда:
Тема 10. Обменные реакции в растворах электролитов 10.1. Направление обменных реакций.

Слайд 2


Обменными принято называть реакции, в которых реагирующие молекулы и ионы, сталкиваясь, передают друг другу какие-либо частицы Сущность протекающих при обменных реакциях процессов наиболее полно выражают уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. При записи уравнения реакции в ионно-молекулярной форме газы, слабые и средние электролиты записывают в виде молекул, а сильные – в виде ионов. NaOH + HBr→ NaBr + H2O Na+ + OH- + H++ Br-→ Na++ Br- + H2O H++ OH- → H2O Любая ионообменная реакция протекает в сторону образования слабого электролита. Если в результате реакции слабого электролита не образуется, реакция не идет.
Описание слайда:
Обменными принято называть реакции, в которых реагирующие молекулы и ионы, сталкиваясь, передают друг другу какие-либо частицы Сущность протекающих при обменных реакциях процессов наиболее полно выражают уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. При записи уравнения реакции в ионно-молекулярной форме газы, слабые и средние электролиты записывают в виде молекул, а сильные – в виде ионов. NaOH + HBr→ NaBr + H2O Na+ + OH- + H++ Br-→ Na++ Br- + H2O H++ OH- → H2O Любая ионообменная реакция протекает в сторону образования слабого электролита. Если в результате реакции слабого электролита не образуется, реакция не идет.

Слайд 3


Необратимый обменные реакции Если слабый электролит или газ присутствует только в продуктах реакции, реакция необратимо протекает только в прямом направлении:
Описание слайда:
Необратимый обменные реакции Если слабый электролит или газ присутствует только в продуктах реакции, реакция необратимо протекает только в прямом направлении:

Слайд 4


Обратимые обменные реакции Если слабый электролит или газ присутствует как в исходных веществах, так и в продуктах реакции, реакция обратима и может протекать как в прямом, так и в обратном направлении CH3COOH + KOH ⇄ CH3COOK + H2O Равновесие смещено в сторону образования более слабого электролита CH3COOH + K++OH- ⇄ CH3COO-+K++ H2O CH3COOH + OH- ⇄ CH3COO-+ H2O NH4OH + HNO3 ⇄ NH4NO3 + H2O NH4OH + H++ NO3- ⇄ NH4+ +NO3- +H2O NH4OH + H+ ⇄ NH4+ + H2O Реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания обратимы.
Описание слайда:
Обратимые обменные реакции Если слабый электролит или газ присутствует как в исходных веществах, так и в продуктах реакции, реакция обратима и может протекать как в прямом, так и в обратном направлении CH3COOH + KOH ⇄ CH3COOK + H2O Равновесие смещено в сторону образования более слабого электролита CH3COOH + K++OH- ⇄ CH3COO-+K++ H2O CH3COOH + OH- ⇄ CH3COO-+ H2O NH4OH + HNO3 ⇄ NH4NO3 + H2O NH4OH + H++ NO3- ⇄ NH4+ +NO3- +H2O NH4OH + H+ ⇄ NH4+ + H2O Реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания обратимы.

Слайд 5


10.2. Гидролиз Гидролиз – это взаимодействия вещества с водой, при кото-ром составные части вещества соединяются с составными частями воды. Процесс гидролиза солей – это процесс обратный реакции нейтрализации. 10.2.1. Влияние природы соли на процесс гидролиза 1) Соли, образованные сильным основанием и сольной кислотой
Описание слайда:
10.2. Гидролиз Гидролиз – это взаимодействия вещества с водой, при кото-ром составные части вещества соединяются с составными частями воды. Процесс гидролиза солей – это процесс обратный реакции нейтрализации. 10.2.1. Влияние природы соли на процесс гидролиза 1) Соли, образованные сильным основанием и сольной кислотой

Слайд 6


2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой: 2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:
Описание слайда:
2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой: 2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:

Слайд 7


Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


10.2.2. Количественные характеристики процесса гидролиза солей 1.Равновесие процесса гидролиза характеризуется константой гидролиза Кг: а) Соль образована слабым основанием и сильной кислотой: NH4Cl + H2O ⇄ NH4Cl + HCl NH4++ HOH ⇄ NH4+ + H+ Kt+ + HOH ⇄ KtOH + H+
Описание слайда:
10.2.2. Количественные характеристики процесса гидролиза солей 1.Равновесие процесса гидролиза характеризуется константой гидролиза Кг: а) Соль образована слабым основанием и сильной кислотой: NH4Cl + H2O ⇄ NH4Cl + HCl NH4++ HOH ⇄ NH4+ + H+ Kt+ + HOH ⇄ KtOH + H+

Слайд 9


Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


10.2.3. Влияние концентрации соли на процесс гидролиза. По мере разбавления раствора степень гидролиза возрастает
Описание слайда:
10.2.3. Влияние концентрации соли на процесс гидролиза. По мере разбавления раствора степень гидролиза возрастает

Слайд 11


10.3. реакции с образованием осадков. Произведение растворимости Ba(NO3)2+Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaNO3
Описание слайда:
10.3. реакции с образованием осадков. Произведение растворимости Ba(NO3)2+Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaNO3

Слайд 12


Практическое использование величины ПР 1) вычисление величины растворимости (s) соли:
Описание слайда:
Практическое использование величины ПР 1) вычисление величины растворимости (s) соли:

Слайд 13


2) Последовательное (дробное) осаждение солей из раствора 2) Последовательное (дробное) осаждение солей из раствора
Описание слайда:
2) Последовательное (дробное) осаждение солей из раствора 2) Последовательное (дробное) осаждение солей из раствора

Слайд 14


3) Определение условий выпадения осадка при сливании растворов двух солей 3) Определение условий выпадения осадка при сливании растворов двух солей
Описание слайда:
3) Определение условий выпадения осадка при сливании растворов двух солей 3) Определение условий выпадения осадка при сливании растворов двух солей

Слайд 15


Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


10.4. Жесткость природных вод Природные воды, содержащие в растворе большое количество солей кальция и магния называются жесткими. Суммарное содержание этих солей в воде называется ее общей жесткостью. Количественно жесткость выражают в миллимоль эквивалентов ионов кальция или магния на литр природной воды.
Описание слайда:
10.4. Жесткость природных вод Природные воды, содержащие в растворе большое количество солей кальция и магния называются жесткими. Суммарное содержание этих солей в воде называется ее общей жесткостью. Количественно жесткость выражают в миллимоль эквивалентов ионов кальция или магния на литр природной воды.

Слайд 17


Обменные реакции в растворах электролитов, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Система водоподготовки 1. Освобождение от грубодисперсных примесей (отстой, фильтрация) 2. Защелачивание (до рН 6,5-7,5). Цель – снижение коррозионной агрессивности. 3. Обработка сульфатом алюминия с последующим отстоем и фильтрацией. Цель – удаление мелкодисперсных примесей. Al2(SO4)3 +6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 - творожистый осадок с большой адсорбционной способностью. 4. Водоумягчение а) для воды с временной жесткостью – кипячение: Mg(HCO3)2 → Mg(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)2 → CaCO3+CO2+H2O
Описание слайда:
Система водоподготовки 1. Освобождение от грубодисперсных примесей (отстой, фильтрация) 2. Защелачивание (до рН 6,5-7,5). Цель – снижение коррозионной агрессивности. 3. Обработка сульфатом алюминия с последующим отстоем и фильтрацией. Цель – удаление мелкодисперсных примесей. Al2(SO4)3 +6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 - творожистый осадок с большой адсорбционной способностью. 4. Водоумягчение а) для воды с временной жесткостью – кипячение: Mg(HCO3)2 → Mg(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)2 → CaCO3+CO2+H2O

Слайд 19


б) для воды с постоянной жесткостью – химическая обработка воды б) для воды с постоянной жесткостью – химическая обработка воды CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+NaCl MgCl2+Na2CO3 +H2O→ Mg(OH)2 + CO2 + NaCl в) ионный обмен
Описание слайда:
б) для воды с постоянной жесткостью – химическая обработка воды б) для воды с постоянной жесткостью – химическая обработка воды CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+NaCl MgCl2+Na2CO3 +H2O→ Mg(OH)2 + CO2 + NaCl в) ионный обмен

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию