🗊Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота. Объясните многообразие кислородных соединений азота.

Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха. 2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония: NH4NO2 –t° N2 + 2H2O

Свойства азота Молекула азота (:NºN:) Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. Восстановитель N20 2N+2 Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С) N20 + O20 2N+2O (в природе - во время грозы) Окислитель N20 2N-3 1. c водородом (500°С, kat, p) N20 + 3H20 2N-3HЗ 2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами) 6Li + N20 2LiЗN-3 3Mg + N20 –t° MgЗ N2-3

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммония NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

Что может служить сырьем для получения аммиака?

1. Промышленный способ 1. Промышленный способ N2 + 3H2 2NH3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции). 2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O (NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O

1. Разложение при нагревании 2N-3H3 t° N20 + 3H2 2. Горение в кислороде a) без катализатора 4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O b) каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O 3. Восстановление оксидов некоторых металлов 3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O

Кислородсодержащие соединения азота

Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакции Какой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции

Закончите уравнения реакций HNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu

Закончите уравнения реакций HNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag

Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca HNO3(очень разбав) + Ni

1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой? 2. Закончите уравнения реакции Au + HNO3 + HCl

Соли азотной кислоты- нитраты

1 группа Li - Mg 2 группа Al - Pb 3 группа Cu и правее

РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.