Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

Нажмите для полного просмотра!

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №2

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №3

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №4

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №5

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №6

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №7

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №8

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №9

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №10

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №11

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №12

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №13

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №14

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №15

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №16

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №17

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №18

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №19

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №20

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №21

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №22

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

Слайд 2

Описание слайда:

При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота. Объясните многообразие кислородных соединений азота.

Слайд 3

Описание слайда:

Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха. 2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония: NH4NO2 –t° N2 + 2H2O

Слайд 4

Описание слайда:

Свойства азота Молекула азота (:NºN:) Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. Восстановитель N20 2N+2 Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С) N20 + O20 2N+2O (в природе - во время грозы) Окислитель N20 2N-3 1. c водородом (500°С, kat, p) N20 + 3H20 2N-3HЗ 2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами) 6Li + N20 2LiЗN-3 3Mg + N20 –t° MgЗ N2-3

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

Слайд 7

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммония NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

Слайд 8

Описание слайда:

Что может служить сырьем для получения аммиака?

Слайд 9

Описание слайда:

1. Промышленный способ 1. Промышленный способ N2 + 3H2 2NH3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции). 2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами. 2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O (NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

1. Разложение при нагревании 2N-3H3 t° N20 + 3H2 2. Горение в кислороде a) без катализатора 4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O b) каталитическое окисление ( kat = Pt ) 4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O 3. Восстановление оксидов некоторых металлов 3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O

Слайд 12

Описание слайда:

Кислородсодержащие соединения азота

Слайд 13

Описание слайда:

Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакции Какой оксид при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции