Обратимость химических реакций. Химическое равновесие - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №1

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №2

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №3

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №4

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №5

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №6

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №7

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №8

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №9

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №10

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №11

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №12

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №13

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №14

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Обратимость химических реакций Химическое равновесие

Слайд 2

Описание слайда:

Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Слайд 3

Описание слайда:

Обратимые и необратимые реакции При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

Слайд 4

Описание слайда:

Химическое равновесие Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Слайд 5

Описание слайда:

Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 6

Описание слайда:

Влияние изменения температуры

Слайд 7

Описание слайда:

Влияние изменения температуры

Слайд 8

Описание слайда:

Влияние изменения температуры

Слайд 9

Описание слайда:

Влияние изменения температуры При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Слайд 10

Описание слайда:

Влияние изменения концентрации веществ

Слайд 11

Описание слайда:

Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.