🗊Презентация Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №1Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №2Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №3Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №4Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №5Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №6Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №7Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №8Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №9Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №10Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №11Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №12Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №13Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №14Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №15Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №16Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №17Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №18Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №19Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №20Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №21Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №22Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №23Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №24Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №25Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №26Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №27Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №28Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №29Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №30Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №31Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №32Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №33Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №34Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №35Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №36Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №37Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №38Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №39Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №40Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №41Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №42Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №43Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №44Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №45
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий. Доклад-сообщение содержит 45 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Химия элементов. Лекция Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий
Описание слайда:
Химия элементов. Лекция Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий

Слайд 2


В главную подгруппу III группы входят: В главную подгруппу III группы входят:
Описание слайда:
В главную подгруппу III группы входят: В главную подгруппу III группы входят:

Слайд 3


III группа Периодической системы К р-элементам III группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий: р- Элементы: В 1s22s22p1 Al 2s22p63s23p1 Ga 3s23p63d104s24p1 In 4s24p64d105s25p1 Tl 4s24p64d104f145s25p65d106s26p1
Описание слайда:
III группа Периодической системы К р-элементам III группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий: р- Элементы: В 1s22s22p1 Al 2s22p63s23p1 Ga 3s23p63d104s24p1 In 4s24p64d105s25p1 Tl 4s24p64d104f145s25p65d106s26p1

Слайд 4


Элементы IIIА-группы Общая электронная формула: […] ns 2 (n –1)d 10 np 1
Описание слайда:
Элементы IIIА-группы Общая электронная формула: […] ns 2 (n –1)d 10 np 1

Слайд 5


Элементы IIIA-группы
Описание слайда:
Элементы IIIA-группы

Слайд 6


Физические свойства простых веществ
Описание слайда:
Физические свойства простых веществ

Слайд 7


Галлий. Га́ллий мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Лёгкий металл.
Описание слайда:
Галлий. Га́ллий мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Лёгкий металл.

Слайд 8


Индий. И́ндий ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.
Описание слайда:
Индий. И́ндий ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.

Слайд 9


Таллий. Та́ллий мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов. Сверхпроводник. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой оксида таллия Tl2O. Высокотоксичен.
Описание слайда:
Таллий. Та́ллий мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов. Сверхпроводник. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой оксида таллия Tl2O. Высокотоксичен.

Слайд 10


Кислородные соединения Оксиды
Описание слайда:
Кислородные соединения Оксиды

Слайд 11


Гидроксиды
Описание слайда:
Гидроксиды

Слайд 12


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Бор
Описание слайда:
Бор

Слайд 14


Бор Кристаллический бор построен из двадцатигранника, химически инертен.
Описание слайда:
Бор Кристаллический бор построен из двадцатигранника, химически инертен.

Слайд 15


Особенности химии бора
Описание слайда:
Особенности химии бора

Слайд 16


В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. 2B + 3F2 = 2BF3 при нагревании (400—700 °С) окисляется кислородом, серой, хлором (и др. галогенами). 4B (т) + 3O2 (г) = 2B2O3 (т), 2B + 3Cl2 = 2BCl3 С водородом бор не взаимодействует.
Описание слайда:
В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. 2B + 3F2 = 2BF3 при нагревании (400—700 °С) окисляется кислородом, серой, хлором (и др. галогенами). 4B (т) + 3O2 (г) = 2B2O3 (т), 2B + 3Cl2 = 2BCl3 С водородом бор не взаимодействует.

Слайд 17


Взаимодействие со сложными веществами B + 3HNO3 = B(OH)3 + 3NO2 4B + 4NaOH(т) + 3 O2 = 4NaBO2 + 2H2O (сплавление)
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами B + 3HNO3 = B(OH)3 + 3NO2 4B + 4NaOH(т) + 3 O2 = 4NaBO2 + 2H2O (сплавление)

Слайд 18


Водородные соединения - бораны
Описание слайда:
Водородные соединения - бораны

Слайд 19


Бороводороды Бороводороды - химически весьма активны. Так, большинство боранов на воздухе самовоспламеняются и сгорают с выделением очень большого количества тепла. Это позволяет использовать их в качестве ракетного топлива. В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О + Q Гидриды бора разлагаются водой, спиртами и щелочами с выделением водорода. Наиболее активно гидролизуется диборан: В2Н6 + 6Н2О = 2Н3ВО3 + 6Н2 Большинство боранов имеет отвратительный запах и очень ядовиты!
Описание слайда:
Бороводороды Бороводороды - химически весьма активны. Так, большинство боранов на воздухе самовоспламеняются и сгорают с выделением очень большого количества тепла. Это позволяет использовать их в качестве ракетного топлива. В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О + Q Гидриды бора разлагаются водой, спиртами и щелочами с выделением водорода. Наиболее активно гидролизуется диборан: В2Н6 + 6Н2О = 2Н3ВО3 + 6Н2 Большинство боранов имеет отвратительный запах и очень ядовиты!

Слайд 20


Оксид бора (III) В2O3 Оксид бора (III) В2O3 легко переходит в стеклообразное состояние и очень трудно кристаллизируется. Как кислотный оксид В2O3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты Н3ВO3. В2O3 + 3Н2О = 2Н3ВO3
Описание слайда:
Оксид бора (III) В2O3 Оксид бора (III) В2O3 легко переходит в стеклообразное состояние и очень трудно кристаллизируется. Как кислотный оксид В2O3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты Н3ВO3. В2O3 + 3Н2О = 2Н3ВO3

Слайд 21


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Ортоборная кислота Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота). В твердом состоянии Н3ВО3 — чешуйки, жирные на ощупь. Ортоборная кислота — очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН--ионов: B(OH)3 + HOH = [B(OH)4]- + H+
Описание слайда:
Ортоборная кислота Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота). В твердом состоянии Н3ВО3 — чешуйки, жирные на ощупь. Ортоборная кислота — очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН--ионов: B(OH)3 + HOH = [B(OH)4]- + H+

Слайд 23


Строение B(OH)3 и (HBO2)n t° t° t° B(OH)3  (HBO2)3  (HBO2)n  B2O3 –H2O –H2O –H2O
Описание слайда:
Строение B(OH)3 и (HBO2)n t° t° t° B(OH)3  (HBO2)3  (HBO2)n  B2O3 –H2O –H2O –H2O

Слайд 24


При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: 4Н3ВО3 + 2NаОН + 3Н2O = Nа2В4О710Н2O
Описание слайда:
При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: 4Н3ВО3 + 2NаОН + 3Н2O = Nа2В4О710Н2O

Слайд 25


Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура) Большинство оксоборатов в воде не растворяется. Кроме боратов s-элементов I группы. Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O]
Описание слайда:
Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура) Большинство оксоборатов в воде не растворяется. Кроме боратов s-элементов I группы. Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O]

Слайд 26


При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий: При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий:
Описание слайда:
При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий: При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий:

Слайд 27


Борная кислота против муравьев  эффективна за счет того, что влияет на работу его нервной системы. После всасывания в кишечнике она вызывает серьезные нарушения в работе нервной системы, которые через несколько часов переходят в паралич и смерть насекомого.
Описание слайда:
Борная кислота против муравьев  эффективна за счет того, что влияет на работу его нервной системы. После всасывания в кишечнике она вызывает серьезные нарушения в работе нервной системы, которые через несколько часов переходят в паралич и смерть насекомого.

Слайд 28


Ортоборная кислота Н3ВО3
Описание слайда:
Ортоборная кислота Н3ВО3

Слайд 29


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Нахождение в природе
Описание слайда:
Нахождение в природе

Слайд 31


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл, восстановитель. На воздухе всегда покрыт защитной оксидной плёнкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл, восстановитель. На воздухе всегда покрыт защитной оксидной плёнкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

Слайд 35


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): ) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 тетрагидроксоалюминат натрия https://www.youtube.com/watch?v=YQF0R6UNE1A https://www.youtube.com/watch?v=h-1dkeMGiKE
Описание слайда:
Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): ) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 тетрагидроксоалюминат натрия https://www.youtube.com/watch?v=YQF0R6UNE1A https://www.youtube.com/watch?v=h-1dkeMGiKE

Слайд 38


УДАЛЕНИЕ ОКСИДНОЙ ПЛЕНКИ АЛЮМИНИЯ https://www.youtube.com/watch?v=9wnYXTP1OC8
Описание слайда:
УДАЛЕНИЕ ОКСИДНОЙ ПЛЕНКИ АЛЮМИНИЯ https://www.youtube.com/watch?v=9wnYXTP1OC8

Слайд 39


Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3
Описание слайда:
Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3

Слайд 40


Домашнее задание Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Al + разб. H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + разб. HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
Описание слайда:
Домашнее задание Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Al + разб. H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + разб. HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Слайд 41


Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. . Получаемый по обменной реакции гидроксид – студенистый белый осадок. Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 Состав и структура осадка А12О3nН2О существенно зависят от условий получения и хранения.
Описание слайда:
Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. . Получаемый по обменной реакции гидроксид – студенистый белый осадок. Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 Состав и структура осадка А12О3nН2О существенно зависят от условий получения и хранения.

Слайд 42


При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента. При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.
Описание слайда:
При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента. При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.

Слайд 43


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Использование соединений алюминия в медицине
Описание слайда:
Использование соединений алюминия в медицине

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию