Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий

Нажмите для полного просмотра!

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №2

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №3

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №4

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №5

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №6

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №7

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №8

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №9

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №10

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №11

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №12

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №13

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №14

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №15

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №16

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №17

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №18

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №19

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №20

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №21

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №22

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №23

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №24

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №25

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №26

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №27

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №28

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №29

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №30

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №31

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №32

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №33

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №34

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №35

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №36

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №37

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №38

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №39

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №40

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №41

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №42

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №43

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №44

Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий, слайд №45

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий. Доклад-сообщение содержит 45 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия элементов. Лекция Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий

Слайд 2

Описание слайда:

В главную подгруппу III группы входят: В главную подгруппу III группы входят:

Слайд 3

Описание слайда:

III группа Периодической системы К р-элементам III группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий: р- Элементы: В 1s22s22p1 Al 2s22p63s23p1 Ga 3s23p63d104s24p1 In 4s24p64d105s25p1 Tl 4s24p64d104f145s25p65d106s26p1

Слайд 4

Описание слайда:

Элементы IIIА-группы Общая электронная формула: […] ns 2 (n –1)d 10 np 1

Слайд 5

Описание слайда:

Элементы IIIA-группы

Слайд 6

Описание слайда:

Физические свойства простых веществ

Слайд 7

Описание слайда:

Галлий. Га́ллий мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Лёгкий металл.

Слайд 8

Описание слайда:

Индий. И́ндий ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.

Слайд 9

Описание слайда:

Таллий. Та́ллий мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов. Сверхпроводник. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой оксида таллия Tl2O. Высокотоксичен.

Слайд 10

Описание слайда:

Кислородные соединения Оксиды

Слайд 11

Описание слайда:

Гидроксиды

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Бор

Слайд 14

Описание слайда:

Бор Кристаллический бор построен из двадцатигранника, химически инертен.

Слайд 15

Описание слайда:

Особенности химии бора

Слайд 16

Описание слайда:

В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. 2B + 3F2 = 2BF3 при нагревании (400—700 °С) окисляется кислородом, серой, хлором (и др. галогенами). 4B (т) + 3O2 (г) = 2B2O3 (т), 2B + 3Cl2 = 2BCl3 С водородом бор не взаимодействует.

Слайд 17

Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами B + 3HNO3 = B(OH)3 + 3NO2 4B + 4NaOH(т) + 3 O2 = 4NaBO2 + 2H2O (сплавление)

Слайд 18

Описание слайда:

Водородные соединения - бораны

Слайд 19

Описание слайда:

Бороводороды Бороводороды - химически весьма активны. Так, большинство боранов на воздухе самовоспламеняются и сгорают с выделением очень большого количества тепла. Это позволяет использовать их в качестве ракетного топлива. В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О + Q Гидриды бора разлагаются водой, спиртами и щелочами с выделением водорода. Наиболее активно гидролизуется диборан: В2Н6 + 6Н2О = 2Н3ВО3 + 6Н2 Большинство боранов имеет отвратительный запах и очень ядовиты!

Слайд 20

Описание слайда:

Оксид бора (III) В2O3 Оксид бора (III) В2O3 легко переходит в стеклообразное состояние и очень трудно кристаллизируется. Как кислотный оксид В2O3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты Н3ВO3. В2O3 + 3Н2О = 2Н3ВO3

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Ортоборная кислота Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота). В твердом состоянии Н3ВО3 — чешуйки, жирные на ощупь. Ортоборная кислота — очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН--ионов: B(OH)3 + HOH = [B(OH)4]- + H+

Слайд 23

Описание слайда:

Строение B(OH)3 и (HBO2)n t° t° t° B(OH)3  (HBO2)3  (HBO2)n  B2O3 –H2O –H2O –H2O

Слайд 24

Описание слайда:

При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: 4Н3ВО3 + 2NаОН + 3Н2O = Nа2В4О710Н2O

Слайд 25

Описание слайда:

Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура) Большинство оксоборатов в воде не растворяется. Кроме боратов s-элементов I группы. Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O]

Слайд 26

Описание слайда:

При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий: При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий:

Слайд 27

Описание слайда:

Борная кислота против муравьев эффективна за счет того, что влияет на работу его нервной системы. После всасывания в кишечнике она вызывает серьезные нарушения в работе нервной системы, которые через несколько часов переходят в паралич и смерть насекомого.

Слайд 28

Описание слайда:

Ортоборная кислота Н3ВО3

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Нахождение в природе

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл, восстановитель. На воздухе всегда покрыт защитной оксидной плёнкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): ) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 тетрагидроксоалюминат натрия

Слайд 38

Описание слайда:

УДАЛЕНИЕ ОКСИДНОЙ ПЛЕНКИ АЛЮМИНИЯ

Слайд 39

Описание слайда:

Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3

Слайд 40

Описание слайда:

Домашнее задание Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Al + разб. H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + разб. HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Слайд 41

Описание слайда:

Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. . Получаемый по обменной реакции гидроксид – студенистый белый осадок. Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 Состав и структура осадка А12О3nН2О существенно зависят от условий получения и хранения.

Слайд 42

Описание слайда:

При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента. При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.