Общая характеристика элементов VA-группы. Азот - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №1

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №2

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №3

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №4

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №5

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №6

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №7

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №8

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №9

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №10

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №11

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №12

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №13

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №14

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №15

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №16

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №17

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №18

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №19

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №20

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №21

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №22

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №23

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №24

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №25

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №26

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №27

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №28

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №29

Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая характеристика элементов VA-группы. Азот. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая и неорганическая химия. Лекция 21 Общая характеристика элементов VА-группы. Азот

Слайд 2

Описание слайда:

Элементы VA-группы

Слайд 3

Описание слайда:

Элементы VА-группы Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 3

Слайд 4

Описание слайда:

Простые в-ва N2(г) P4(т) As (т) Sb(т) Bi (т) N2 + HNO3(конц) 

Слайд 5

Описание слайда:

Водородные соединения NH3 – уст. PH3 – неуст. AsH3 – SbH3 – (BiH3)

Слайд 6

Описание слайда:

Водородные соединения

Слайд 7

Описание слайда:

Гидроксиды, кислоты

Слайд 8

Описание слайда:

Оксиды

Слайд 9

Описание слайда:

Степени окисления Ст.ок. +V: P, As, Sb N(+V), Bi(+V) – сильные окислители Ст.ок. +III: P, As, Sb, Bi N(+III) – активный окислитель и восстановитель Ст.ок. 0: N

Слайд 10

Описание слайда:

Распространение в природе 12. P – 0,09 масс.% 16. N – 0,03 масс.% 47. As – 5·10–4 масс.% 62. Sb – 5·10–5 масс.% 66. Bi – 1·10–5 масс.%

Слайд 11

Описание слайда:

Азот, фосфор Нитратин (чилийская селитра) NaNO3 Нитрокалит (индийская селитра) KNO3 Нашатырь NH4Cl

Слайд 12

Описание слайда:

Мышьяк, сурьма, висмут Реальгар As4S4 Аурипигмент As2S3 Арсенопирит FeAsS Тетраэдрит Cul2As4S13 Антимонит (сурьмяный блеск) Sb2S3 Висмутин (висмутовый блеск) Bi2S3

Слайд 13

Описание слайда:

История открытия элементов Азот: 1772 г., Д. Резерфорд, Г.Кавендиш, 1769-1771 гг., К.Шееле, А.Л. Лавуазье Фосфор: 1669 г., Хённиг Бранд Мышьяк: XIII в., Альберт Великий, XVI в., Парацельс, 1735 г., Г. Брандт Сурьма: 3000 лет до н.э.; XVI в., Парацельс, Василий Валентин, 1735 г., Г. Брандт Висмут: XV-XVI вв., Агрикола, Василий Валентин, 1739 г., И.Потт

Слайд 14

Описание слайда:

Азот. Шкала степеней окисления

Слайд 15

Описание слайда:

Свойства азота N2 – бесцветный газ, без запаха и вкуса, т.пл. –210,0 С, т.кип. –195,8 С малорастворим в воде и орг. р-рителях энергия связи в молекуле N2 равна 945 кДж/моль, длина связи 110 пм.

Слайд 16

Описание слайда:

Получение и применение азота В промышленности: фракционная дистилляция сжиженного воздуха (жидкий кислород остается в жидкой фазе). В лаборатории: термич. разл. NH4NO2 (расплав, конц. водн. р-р): NH4NO2 = N2 + 2H2O; NH4+ + NO2 = N2 + 2H2O окисление аммиака (без катализатора): 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Применение Синтез аммиака (… азотная к-та, нитраты и т.д.) Создание инертной атмосферы (металлургия и др.)

Слайд 17

Описание слайда:

Водородные соединения азота

Слайд 18

Описание слайда:

Аммиак NH3 – бесцветный газ с резким запахом. Ядовит. Автопротолиз NH3 + NH3  NH2– + NH4+; Ks  10–33 (–50 С) NH3 – активный акцептор протонов.

Слайд 19

Описание слайда:

Аммиак в водном растворе Высокая растворимость в воде (в 1 л воды 700 л NH3) Гидратация и протолиз: NH3 + H2O = NH3·H2O NH3 · H2O + H2O  NH4+ + OH + H2O; pH  7 Kо = 1,75 · 10–5

Слайд 20

Описание слайда:

Соли аммония Гидролиз NH4Cl= NH4+ + Cl– NH4+ + 2H2O  NH3·H2O + H3O+; pH  7 KK = 5,59 · 10–10 Термическое разложение NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

Слайд 21

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства Горение 4 NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без кат.) 4 NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (кат. Pt, Cr2O3) В водном растворе pH  7: 2 NH3·H2O + 6OH 6e = N2 + 8H2O;  = –0,74В pH  7: 2NH4+ 6e = N2 + 8H+;  = +0,27В 8 NH3·H2O 6e = N2 + 8H2O + 6NH4+;  = +0,23В Примеры: 8 NH3·H2O + 3Br2 = N2 + 8H2O + 6 NH4Br 2 NH3·H2O + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 4H2O + 2KOH

Слайд 22

Описание слайда:

Получение аммиака В промышленности N2 + 3H2  2NH3 + Q (300-500 С, 300 атм, катализатор: Fe, Pt) В лаборатории (при нагревании) NH4Cl + NaOH = = NaCl + H2O + NH3 NH3·H2O = H2O + NH3

Слайд 23

Описание слайда:

Синтез аммиака в промышленности

Слайд 24

Описание слайда:

Гидразин N2H4 N2H4 – бесцветная, сильно дымящая на воздухе жидкость. Автопротолиз: N2H4 + N2H4  N2H3– + N2H5+; Ks  10–25 N2H4 неограниченно растворим в воде, образует гидрат гидразина N2H4·H2O (т.пл. –52 °С, т.кип. +118 °С) Протолиз в водном растворе: N2H4 + H2O  N2H5+ + OH ; pH > 7; Kо = 1,70 · 10–6

Слайд 25

Описание слайда:

Протоноакцепторные свойства N2H4 – акцептор протонов (две неподеленные пары электронов): N2H4 + H3O+ = N2H5+ + H2O катион гидразиния(1+) N2H4 + 2H3O+ = N2H62+ + 2H2O катион гидразиния(2+) Соли: [N2H5]Cl, [N2H5]2SO4, [N2H6]SO4 (получ. в изб.к-ты)

Слайд 26

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства гидразина Гидразин как восстановитель рН  7: N2H4·H2O + 4OH 4e  = N2 + 5H2O;  = –1,12В рН  7: N2H5+ 4e  = N2 + 5H+;  = –0,23 В Гидразин как окислитель рН  7: N2H4·H2O + 3H2O + 2e  = 2 NH3·H2O + 2OH;  = +0,03 В рН  7: N2H5+ + 3H+ + 2e  = 2NH4+;  = +1,27 В Восстановительные свойства гидразина ярче выражены в щелочной среде, а окислительные – в кислотной. Пример: N2H4 + 2I2 = N2 + 4 HI (pH  7) Получение: 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O

Слайд 27

Описание слайда:

Гидроксиламин NH2OH NH2OH – бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы; т.пл.+32 °С, т.разл.  100 °С. Хорошо растворим в воде, образует NH2OH · H2O. Протолиз в водном р-ре: NH2OH + H2O  NH3OH+ + OH pH > 7; Kо = 1,07 · 10–8 Катион гидроксиламиния NH3OH+ образует соли типа (NH3OH)Cl, (NH3OH)2SO4 …

Слайд 28

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства гидроксиламина Гидроксиламин как восстановитель рН  7: 2(NH2OH·H2O) + 2OH 2e  = N2 + 6H2O;  = –3,04 В рН  7: 2NH3OH+ 2e  = N2 + 4H+ + 2H2O; = –1,87 В Гидроксиламин как окислитель рН  7: (NH2OH·H2O) + H2O +2e  = NH3·H2O + 2OH;  = +0,52 В рН  7: NH3OH+ + 2H+ + 2e  = NH4+ + H2O;  = +1,35 В Получение: пропускание смеси NO и H2 через суспензию катализатора (Pt) в разб. HCl

Слайд 29

Описание слайда:

Азидоводород HN3 HN3 – бесцветная летучая жидкость, неограниченно растворимая в воде (при содержании в растворе свыше 3% масс. – взрывоопасен). Протолиз в водн. р-ре: HN3 + H2O  N3 + H3O+ рН  7; KK = 1,90 · 10–5 Азид-анион N3 имеет линейную форму. Соли MN3 подвергаются гидролизу (рН  7). Соли MN3 (M = Ag, Cu…) взрывоопасны (разл. на металл и N2).

Слайд 30

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства Восстановительные свойства азидоводорода в растворе обусловлены легкостью превращения его в молекулярный азот: 2HN3 2e  = 3N2 + 2H+;  = –3,10 В Азидоводород – окислитель по отношению к веществам с сильными восстановительными свойствами: HN3 + 3HI = N2 + NH4I + I2