Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород

Нажмите для полного просмотра!

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №2

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №3

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №4

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №5

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №6

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №7

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №8

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №9

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №10

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №11

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №12

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №13

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №14

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №15

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №16

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №17

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №18

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №19

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №20

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №21

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №22

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №23

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №24

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №25

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №26

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №27

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №28

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №29

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №30

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №31

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №32

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №33

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №34

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №35

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №36

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №37

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №38

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №39

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №40

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №41

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №42

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №43

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №44

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №45

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №46

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №47

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №48

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №49

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №50

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №51

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №52

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №53

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №54

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №55

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №56

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №57

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №58

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №59

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №60

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №61

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №62

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №63

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №64

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород, слайд №65

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород. Доклад-сообщение содержит 65 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород

Слайд 2

Описание слайда:

Элементы VI группы главной подгруппы. O Халькогены, т.е S « рождающие руды». Se Te Po

Слайд 3

Описание слайда:

Se и Te -минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный элемент

Слайд 4

Описание слайда:

Элементы VIА-группы (халькогены)

Слайд 5

Описание слайда:

Кислород

Слайд 6

Описание слайда:

Кислород Кислород – самый распространенный элемент на Земле (49,5% масс.). Кислород существует в самородном виде (воздух) и входит в состав воды, горных пород и живых организмов. В атмосфере содержание кислорода – 23,13% масс..

Слайд 7

Описание слайда:

Аллотропные модификации кислорода.

Слайд 8

Описание слайда:

Озон O3 – светло-синий газ, взрывоопасен и ядовит. В жидком состоянии – темно-голубой, в твердом – темно-фиолетовый. Получение: электр. разряд 3 O2  2 O3

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Получение кислорода 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2HgO = 2Hg + O2↑ Дж. Пристли

Слайд 11

Описание слайда:

Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней и низкой активности реагируют с кислородом при нагревании. Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней и низкой активности реагируют с кислородом при нагревании. 4Li + O2 = 2Li2O 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO

Слайд 12

Описание слайда:

Реакция горения При взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом зачастую происходит выделение большого количества тепла и даже воспламенение. S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Пероксид водорода H2O2 Молекула H2O2 полярна и диамагнитна H2O2 – бесцветная вязкая жидкость (в толстом слое – светло-голубая).

Слайд 16

Описание слайда:

Пероксид водорода H2O2 В разбавленных растворах пероксид водорода неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует: 2H2O2–I = 2H2O–II + O20

Слайд 17

Описание слайда:

Сера

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Сера- химический элемент Сера - химический элемент ΙΙΙ( малого) периода,3 ряда, VΙ(А) группы Атомный номер 16 Заряд ядра Атомная масса 32,066

Слайд 20

Описание слайда:

Шкала степеней окисления серы

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

СЕРА в организме человека Сера входит в состав белков(волосы) Сера- составная часть активных веществ: витаминов и гормонов При недостатке серы в организме наблюдаются хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Слайд 36

Описание слайда:

Применение серы

Слайд 37

Описание слайда:

H2S – сероводород Характеристика и свойства

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Получение.

Слайд 40

Описание слайда:

Диссоциация.

Слайд 41

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 42

Описание слайда:

SO2 – сернистый газ Характеристика и свойства

Слайд 43

Описание слайда:

Получение.

Слайд 44

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 45

Описание слайда:

SO3 – серный ангидрид Характеристика и свойства

Слайд 46

Описание слайда:

Получение.

Слайд 47

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 48

Описание слайда:

Серная кислота в природе Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик

Слайд 49

Описание слайда:

Физические свойства H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде.

Слайд 50

Описание слайда:

Разбавление серной кислоты

Слайд 51

Описание слайда:

Химические свойства

Слайд 52

Описание слайда:

Химические свойства разбавленной H2SO4

Слайд 53

Описание слайда:

Химические свойства разбавленной H2SO4 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Слайд 54

Описание слайда:

Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O б) нерастворимыми основаниями H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

Слайд 55

Описание слайда:

Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl Качественная реакция – выпадение белого осадка

Слайд 56

Описание слайда:

Химические свойства концентрированной H2SO4 Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами

Слайд 57

Описание слайда:

СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Слайд 58

Описание слайда:

Соли серной кислоты

Слайд 59

Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Слайд 60

Описание слайда:

Задание. Определите степени окисления серы в соединениях : SO2, H2S, SO3, CaS, Na2SO4, NaHS, KHSO4, MgSO4, H2SO4, K2SO3.

Слайд 61

Описание слайда:

Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ: А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3 В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4 3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?: А) Может возникнуть пожар; Б) Может произойти разложение воды; В) Может выделиться ядовитое вещество; Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты. 4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: А) С цинком и оксидом натрия; Б) С железом и оксидом углерода (II); В) С алюминием и хлоридом натрия; Г) С медью и гидроксидом калия.