🗊Презентация Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород

Общая характеристика элементов VIA-группы (халькогены). Сера. Кислород

Элементы VI группы главной подгруппы. O Халькогены, т.е S « рождающие руды». Se Te Po

Se и Te -минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный элемент

Элементы VIА-группы (халькогены)

Кислород

Кислород Кислород – самый распространенный элемент на Земле (49,5% масс.). Кислород существует в самородном виде (воздух) и входит в состав воды, горных пород и живых организмов. В атмосфере содержание кислорода – 23,13% масс..

Аллотропные модификации кислорода.

Озон O3 – светло-синий газ, взрывоопасен и ядовит. В жидком состоянии – темно-голубой, в твердом – темно-фиолетовый. Получение: электр. разряд 3 O2  2 O3

Получение кислорода 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 2HgO = 2Hg + O2↑ Дж. Пристли

Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней и низкой активности реагируют с кислородом при нагревании. Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней и низкой активности реагируют с кислородом при нагревании. 4Li + O2 = 2Li2O 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO

Реакция горения При взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом зачастую происходит выделение большого количества тепла и даже воспламенение. S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5

Пероксид водорода H2O2 Молекула H2O2 полярна и диамагнитна H2O2 – бесцветная вязкая жидкость (в толстом слое – светло-голубая).

Пероксид водорода H2O2 В разбавленных растворах пероксид водорода неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует: 2H2O2–I = 2H2O–II + O20

Сера

Сера- химический элемент Сера - химический элемент ΙΙΙ( малого) периода,3 ряда, VΙ(А) группы Атомный номер 16 Заряд ядра Атомная масса 32,066

Шкала степеней окисления серы

СЕРА в организме человека Сера входит в состав белков(волосы) Сера- составная часть активных веществ: витаминов и гормонов При недостатке серы в организме наблюдаются хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Применение серы

H2S – сероводород Характеристика и свойства

Получение.

Диссоциация.

Химические свойства

SO2 – сернистый газ Характеристика и свойства

Получение.

Химические свойства

SO3 – серный ангидрид Характеристика и свойства

Получение.

Химические свойства

Серная кислота в природе Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик

Физические свойства H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде.

Разбавление серной кислоты

Химические свойства

Химические свойства разбавленной H2SO4

Химические свойства разбавленной H2SO4 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Химические свойства разбавленной H2SO4 3. Взаимодействие с основаниями: а) щелочами H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O б) нерастворимыми основаниями H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

Химические свойства разбавленной H2SO4 4. Взаимодействие с солями H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl Качественная реакция – выпадение белого осадка

Химические свойства концентрированной H2SO4 Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6) 1. Взаимодействие с металлами

СВОЙСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ https://www.youtube.com/watch?v=NbG1fq5MkAg

Соли серной кислоты

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Задание. Определите степени окисления серы в соединениях : SO2, H2S, SO3, CaS, Na2SO4, NaHS, KHSO4, MgSO4, H2SO4, K2SO3.

Тест 1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ: А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al. 2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ: А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3 В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4 3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?: А) Может возникнуть пожар; Б) Может произойти разложение воды; В) Может выделиться ядовитое вещество; Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты. 4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ: А) С цинком и оксидом натрия; Б) С железом и оксидом углерода (II); В) С алюминием и хлоридом натрия; Г) С медью и гидроксидом калия.

Тест (ответы) 1 – Г 2 – Б 3 – Г 4 – А