Химия элементов VIA группы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов VIA группы. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия элементов VIA группы

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

O, S, Se, Te, Po

Слайд 4

Описание слайда:

Содержание в земной коре и минералы O – 1 место (49,3 масс.% земной коры; 21% атмосферы) S – 14 место (0,1 масс.%); самородная сера, FeS2 – пирит (см. рисунок), ZnS – вюрцит, PbS – галенит, CaSO4.2H2O – гипс и др. Se – 62 место (8·10–5 масс.%); рассеянный, сопутствует сульфидам. Te – 79 место (10–6 масс.%); рассеянный, сопутствует сульфидам. Po – следы; в урановых рудах; полоний радиоактивен: 210Po (1/2 = 138 дней).

Слайд 5

Описание слайда:

Открытие элементов O – 1774 г. англ. Пристли, 1772 г. швед Шееле, 1775 г. француз Лавуазье; от греч. «рождающий кислоты». S – известна с с древнейших времен. Se – 1817 г. швед Берцелиус, от греч. «Селена» – Луна. Te – 1798 г. немец Клапрот, от греч. «Теллус» – Земля. Po – 1898 г., Склодовская-Кюри и Кюри, «Полония» – Польша.

Слайд 6

Описание слайда:

Кислород

Слайд 7

Описание слайда:

Аллотропные модификации О

Слайд 8

Описание слайда:

Получение О2 В природе: воздух, вода, оксидные минералы. ПОЛУЧЕНИЕ: В промышленности: 1) фракционная перегонка жидкого воздуха 2) электролиз воды В лаборатории: 2KMnO4 тв = K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 тв = KCl + 3/2O2 KNO3 тв = KNO2 + 1/2O2

Слайд 9

Описание слайда:

Свойства кислорода Кислород окислитель. Сильный! O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ΔE°=1.23В

Слайд 10

Описание слайда:

Свойства кислорода Восстановительные свойства (см. получение или химию фтора):

Слайд 11

Описание слайда:

Вода и ее свойства

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Пероксиды, надпероксиды, озониды 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид) Na + O2 (300 атм) = NaO2 (надпероксид диоксид, супероксид) M + O3 = MO3 (озонид) M = Na, K, Rb, Cs Регенерация «воздуха» («проветривание» подлодок) 4KO2тв + 2CO2газ = 2K2CO3 + 3O2 Взаимодействие с водой: M2O2 + 2H2O = 2MOH + H2O2 2MO2 + 2H2O = 2MOH + H2O2 + O2 2MO3 + 2H2O = 2MOH + H2O2 + 2O2

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

ПОДГРУППА СЕРЫ

Слайд 16

Описание слайда:

Простые вещества S, Se, Te S – ромбическая (S8), моноклинная (S8) при t > 95oC, в расплаве спирали Sx (катенация) Se – Se8 (неустойчив), серый селен (Sex) Te – Tex

Слайд 17

Описание слайда:

Сера

Слайд 18

Описание слайда:

Серная кислота – кровь химической промышленности

Слайд 19

Описание слайда:

Синтез серной кислоты (олеума)

Слайд 20

Описание слайда:

Еще о серной кислоте H2SO4 (p-p) 2H+ + SO42– Не реагирует с неметаллами и металлами стоящими правее водорода в ряду напряжений (Сu, Ag, Au и др.), но с активными металлами: H2SO4 + Zn (Fe,Sn) = ZnSO4 + H2⁭

Слайд 21

Описание слайда:

Свойства S, Se, Te Восстановительные: Э + О2 = ЭО2 (Э = S, Se, Te) Окислительные: 3Э + 2Al = Al2Э3 (Э = S, Se, Te) Диспропорционирование: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (кипячение), 3S + 6OH– = 2S2– + SO32– +3H2O E0 = +0.13 B Se и Te не реагируют со щелочами (E0 < 0)

Слайд 22

Описание слайда:

Реакции с кислотами Кислоты–неокислители: Э + HCl = нет реакции (Э = S, Se, Te) Кислоты–окислители: S + 6HNO3 конц. = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Se – H2SeO3 Te – TeO2

Слайд 23

Описание слайда:

Кислотно-основные свойства

Слайд 24

Описание слайда:

H2S Сероводород представляет собой бесцветный и весьма ядовитый газ, уже 1 часть которого на 100 000 частей воздуха обнаруживается по его характерному запаху (тухлых яиц). Один объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объемов сероводорода (с образованием приблизительно 0,1 М раствора (сероводородной воды). При нагревании растворимость понижается. Молекула Н2S имеет структуру равнобедренного треугольника с атомом серы в центре [угол HSH = 92°].

Слайд 25

Описание слайда:

Получение: Получение: H2 + S = H2S (300 oC) (промышленное) Al2S3 тв + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (лаб.) FeSтв + 2H+ = Fe2+ + H2S (лаб.) Окисление сероводорода в водных растворах: 1) до S: MnO4–, Cr2O72–, Fe3+ 2) до SO42–: HNO3 конц., PbO2, BiO33–, FeO42– Растворимые соли гидролизуются. Нерастворимые сульфиды часто окрашены: CdS желтый, Sb2S3 оранжевый, PbS черный, ZnS белый, CuS черный.