Химия элементов VIA группы. SO2 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №1

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №2

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №3

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №4

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №5

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №6

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №7

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №8

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №9

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №10

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №11

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №12

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №13

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №14

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №15

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №16

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №17

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №18

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №19

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №20

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №21

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №22

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №23

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №24

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №25

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №26

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №27

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №28

Химия элементов VIA группы. SO2, слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химия элементов VIA группы. SO2. Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химия элементов VIA группы

Слайд 2

Описание слайда:

SO2 Tпл. = –75,5 oC, Tкип. = –10 oC, хорошо растворим в воде (10%) Получение: В промышленности – обжиг сульфидов: ZnS + 3/2O2 = ZnO + SO2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (90% производства) В лаборатории: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O Cu + 2H2SO4 конц = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 3

Описание слайда:

Равновесия в воде: SO2газ + xH2O = SO2.xH2O K 1 SO2.xH2O = H2SO3 + (x-1)H2O K

Слайд 4

Описание слайда:

Диспропорционирование: Диспропорционирование: 4SO32– = S2– + 3SO42– (при нагревании) Окисление (S4+ S6+): SO2 + 1/2O2 = SO3 (для синтеза H2SO4) Na2SO3 + 1/2O2 = Na2SO4 (медленно) SO2 + ОКИСЛИТЕЛЬ + H+ = SO42– (MnO4–, Cr2O7–, ClO3–, Cl2, Br2, I2, H2O2) Восстановление: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Кислородные соединения S6+ SO2 + 1/2O2 = SO3 + Q (Pt, Cr2O3, Fe2O3) для SO3 Tпл. = 16,9 oC, Tкип. = 44,8 oC

Слайд 6

Описание слайда:

SO3 + H2O = H2SO4 (бурная реакция) SO3 + H2O = H2SO4 (бурная реакция) xSO3 + H2SO4 = xSO3.H2SO4 (олеум) x = 1 (45% SO3) H2S2O7 дисерная (пиросерная) кислота (Тпл = 35 оС) При нагревании: 2NaHSO4 тв= Na2S2O7 + H2O

Слайд 7

Описание слайда:

Кислородные соединения S6+ Реакция с большим выделением тепла: H2SO4 ж + xH2O = H2SO4.xH2O

Слайд 8

Описание слайда:

Кислородные кислоты S, Se и Те

Слайд 9

Описание слайда:

Кислородные кислоты со связью S–S

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Распространенность и минералы N – 18 место, N2 (78%об. атмосферы), NaNO3 (селитра) P – 13 место; Ca3(PO4)3 (фосфорит), Ca3(PO4)2.Ca(OH,F)2 (апатит) As – 51 место, FeAsS (арсенопирит) Sb – 59 место, Sb2S3 (антимонит) Bi – 60 место, Bi2S3 (висмутит)

Слайд 17

Описание слайда:

Открытие элементов N – 1772 г., англ. Кавендиш, Пристли, Резерфорд, швед Шееле. Назвал француз Лавуазье: azote от греч. «отрицающий жизнь». P – 1669 г., немец Бранд, от греч. «несущий огонь». As – известен давно, arsenicum от греч. «принадлежность к муж. роду». Sb – известен давно, от греч. «противник уединения». Bi – известен давно, от древнегерманского слова «Wismuth» (белый металл).

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Лабораторное получение N2

Слайд 20

Описание слайда:

Диазот N2 Ткип. = –196 оС, плохо растворим в воде В N2 тройная связь Е = 940 кДж/моль, оч. короткая, низкая поляризуемость N2 = 2N K298 = 10–120 (!!!) (K4000ºC = 1.3·10–12) отсюда низкая реакционная способность N2:

Слайд 21

Описание слайда:

Связывание диазота N2 N2 + Li = Li3N при комнатной Т, нитриды N2 + 3Mg = Mg3N2 при нагревании N2 + 3Ca = Ca3N2 при нагревании N2 + O2 = 2NO большие затраты энергии (молния) Превращение атмосферного азота в аммиак осуществляется микроорганизмами почвы, содержащими фермент нитрогеназу. При этом ежегодно на поверхности земли связывается около 150 млн. т азота в аммиак.

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Водородные соединения N –3: NH3 – аммиак –2: N2H4 – гидразин –1: NH2OH – гидроксиламин –1/3: HN3 – азотоводородная к-та

Слайд 24

Описание слайда:

Получение в лаборатории NH4Clконц + NaOHтв = NH3↑ + NaCl + H2O Для получения безводного NH3 перегоняют над щелочью

Слайд 25

Описание слайда:

Нитриды Ионные Li3N, Mg3N2, Cu3N, Zn3N2 Полностью гидролизуются водой: Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 Ковалентные Si3N4, Ge3N4, в том числе со структурой алмаза AlN, GaN Инертные (нет гидролиза), термически стабильные Металлоподобные TiNx, CrN, Cr2N, Fe4N Инертные, тугоплавкие, твердые. (катализаторы, полупроводники, конструкц. материалы)

Слайд 26

Описание слайда:

Свойства аммиак

Слайд 27

Описание слайда:

NH3 – слабый восстановитель 8NH3(aq) + 3Br2 = 6NH4Br + N2 3CuOтв + 2NH3 г = 3Cu + N2 + 3H2O (при T) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без катализатора) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (с катализатором)

Слайд 28

Описание слайда:

Термолиз солей аммония Соли кислот не окислителей HX (X = Cl, Br, I), H2CO3, H3PO4 (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + 2H2O NH4H2PO4 = NH3 + H3PO4 Соли кислот окислителей (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O NH4NO3 = N2O + 2H2O (NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4 3NH4HSO4 = N2 + NH3 + 3SO2 + 6H2O

Слайд 29

Описание слайда:

Fe3+, Al3+, Sn4+, Sn2+ большее Fe3+, Al3+, Sn4+, Sn2+ большее сродство к O, чем к N Fe3+ + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+ Cu2+,Ni2+, Co2+, Pd2+, Pt2+, Pt4+ большее сродство к N, чем к O Cu2+ + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-