🗊Презентация Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №1Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №2Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №3Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №4Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №5Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №6Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №7Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №8Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №9Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №10Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №11Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №12Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №13Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №14Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №15Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №16Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №17Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №18Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №19
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ОВП ПРОЦЕССЫ, рн, нейтрализация 17/12 2015
Описание слайда:
ОВП ПРОЦЕССЫ, рн, нейтрализация 17/12 2015

Слайд 2


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


80 ml 4ммоль НСООН, рН? pKa=3,75 80 ml 4ммоль НСООН, рН? pKa=3,75 25 мл, NaOH, 0,15 mol/l Кислые буф. Раст- раствор слабой кислоты и ее соли СН3СООН + СH3COONa Щелочной буф. Раствор – раствор слабого основания и его соли NH4OH + NH4Cl рН=рК + lg(Cc/Ck)=4,93 1) HCOOH + NaOH=H2O+HCOONa 0,004 0,00375 0,00375 0,00375 0,00375 0,00025 - 0,00375 n(HCOOH)=0,004 mol n(NaOH)=C*V=0,025*0,15=0,00375 mol 2) HCOOH=H+ + HCOO- рН=рК + lg(Cc/Ck) Cc=ns/V=0,00375/0,105=0,0357 Ck= 0,00025/ 0,105=0,00238
Описание слайда:
80 ml 4ммоль НСООН, рН? pKa=3,75 80 ml 4ммоль НСООН, рН? pKa=3,75 25 мл, NaOH, 0,15 mol/l Кислые буф. Раст- раствор слабой кислоты и ее соли СН3СООН + СH3COONa Щелочной буф. Раствор – раствор слабого основания и его соли NH4OH + NH4Cl рН=рК + lg(Cc/Ck)=4,93 1) HCOOH + NaOH=H2O+HCOONa 0,004 0,00375 0,00375 0,00375 0,00375 0,00025 - 0,00375 n(HCOOH)=0,004 mol n(NaOH)=C*V=0,025*0,15=0,00375 mol 2) HCOOH=H+ + HCOO- рН=рК + lg(Cc/Ck) Cc=ns/V=0,00375/0,105=0,0357 Ck= 0,00025/ 0,105=0,00238

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию