Окислительно-восстановительные равновесия и процессы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №1

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №2

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №3

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №4

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №5

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №6

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №7

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №8

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №9

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №10

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №11

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №12

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №13

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №14

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №15

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №16

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №17

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №18

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №19

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №20

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №21

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №22

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №23

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №24

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №25

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №26

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №27

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №28

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №29

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №30

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №31

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №32

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №33

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №34

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №35

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №36

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №37

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №38

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №39

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №40

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №41

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №42

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №43

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №44

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №45

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №46

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №47

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №48

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №49

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №50

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №51

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Доклад-сообщение содержит 51 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные равновесия и процессы Электрохимия и электрохимические методы исследования в физиологии и медицине

Слайд 2

Описание слайда:

Электрохимия - раздел физической химии, изучающий процессы превращения энергии химической реакции в электрическую и, наоборот, электрической в химическую

Слайд 3

Описание слайда:

Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов) Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов) Термодинамика электродных процессов(учение об электрохимических равновесиях на поверхности раздела) Кинетика электродных процессов ( учение о скоростях процессов, проходящих на поверхности раздела фаз)

Слайд 4

Описание слайда:

Глубокая очистка веществ с помощью электролиза Глубокая очистка веществ с помощью электролиза Электросинтез Получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий Создание химических источников тока (гальванический элемент, аккумулятор) Развитие и разработка электрохимических методов анализа (полярография, кондуктометрия, потенциометрия и др. - имеют широкое применение в медико-биологических исследованиях)

Слайд 5

Описание слайда:

Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов) Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов) Возникновение биопотенциалов и перенос веществ через мембраны Передача нервных импульсов и т.д.

Слайд 6

Описание слайда:

Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии. Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии.

Слайд 7

Описание слайда:

Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы. Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы. Проводники 2 рода — перенос электричества в них осуществляется ионами (ионная проводимость). Это растворы и расплавы электролитов. Электрохимия изучает проводники 2 рода

Слайд 8

Описание слайда:

Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью. Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью. Величина, обратная сопротивлению.

Слайд 9

Описание слайда:

Сопротивление обычно измеряют с помощью приборов -кондуктометров по схеме Кольрауша

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Электропроводимость зависит от: Электропроводимость зависит от: Природы электролита Свойств растворителя Температуры Концентрации раствора Молярная электропроводимость (λ) – электрической проводимость обьема раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и заключенного между электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1м

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

λ уменьшается при увеличении концетрации раствора: для слабых электролитов это связано с уменьшением количества ионов в растворе (т.к. α уменьшается) для сильных электролитов зависимость определяется силами межионного взаимодействия и диэлектрической проницаемости среды.

Слайд 14

Описание слайда:

Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением: Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением: λ = λ∞ - a√c где λ∞ - молярная электропроводность при бесконечном разведении ( с → 0 ) a – постоянная, зависящая от природы растворителя.

Слайд 15

Описание слайда:

Закон Кольрауша: Закон Кольрауша: λ∞ = l∞An + l∞Kt Предельная молярная электрическая проводимость- (λ∞) раствора электролита равна сумме молярных подвижностей анионов (l∞An) и катионов (l∞Kt), входящих в состав этого электролита.

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости. Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости. Прямые и косвенные кондуктометрические измерения Кондуктометрическое титрование (реакции нейтрализации, замещения и осаждения)

Слайд 19

Описание слайда:

Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов. Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов. Рис. А Рис. Б

Слайд 20

Описание слайда:

а) сильной кислоты сильным основанием а) сильной кислоты сильным основанием l0 (H+) > l0 (Na+) l или U б) слабой кислоты сильным основание

Слайд 21

Описание слайда:

Электродные потенциалы

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Потенциометрия Потенциометрические методы анализа основаны на измерение электрохимических потенциалов,возникающих на погруженных в раствор индикаторных электродах. Индикаторным называется электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов. Значение величины потенциала индикаторного электрода определяют с помощью электрода сравнения, потенциал которого известен и практически постоянен. Е –ЭДС составленного гальванического элемента