🗊Презентация Окислительно-восстановительные равновесия и процессы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №1Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №2Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №3Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №4Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №5Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №6Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №7Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №8Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №9Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №10Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №11Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №12Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №13Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №14Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №15Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №16Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №17Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №18Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №19Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №20Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №21Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №22Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №23Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №24Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №25Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №26Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №27Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №28Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №29Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №30Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №31Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №32Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №33Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №34Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №35Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №36Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №37Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №38Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №39Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №40Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №41Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №42Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №43Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №44Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №45Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №46Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №47Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №48Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №49Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №50Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №51
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные равновесия и процессы. Доклад-сообщение содержит 51 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы Электрохимия и электрохимические методы исследования в физиологии и медицине
Описание слайда:
Окислительно-восстановительные равновесия и процессы Электрохимия и электрохимические методы исследования в физиологии и медицине

Слайд 2


Электрохимия - раздел физической химии, изучающий процессы превращения энергии химической реакции в электрическую и, наоборот, электрической в химическую
Описание слайда:
Электрохимия - раздел физической химии, изучающий процессы превращения энергии химической реакции в электрическую и, наоборот, электрической в химическую

Слайд 3


Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов) Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов) Термодинамика электродных процессов(учение об электрохимических равновесиях на поверхности раздела) Кинетика электродных процессов ( учение о скоростях процессов, проходящих на поверхности раздела фаз)
Описание слайда:
Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов) Учение об электролитах (главным образом о водных растворах электролитов) Термодинамика электродных процессов(учение об электрохимических равновесиях на поверхности раздела) Кинетика электродных процессов ( учение о скоростях процессов, проходящих на поверхности раздела фаз)

Слайд 4


Глубокая очистка веществ с помощью электролиза Глубокая очистка веществ с помощью электролиза Электросинтез Получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий Создание химических источников тока (гальванический элемент, аккумулятор) Развитие и разработка электрохимических методов анализа (полярография, кондуктометрия, потенциометрия и др. - имеют широкое применение в медико-биологических исследованиях)
Описание слайда:
Глубокая очистка веществ с помощью электролиза Глубокая очистка веществ с помощью электролиза Электросинтез Получение тонких пленок, контактов, защитных покрытий Создание химических источников тока (гальванический элемент, аккумулятор) Развитие и разработка электрохимических методов анализа (полярография, кондуктометрия, потенциометрия и др. - имеют широкое применение в медико-биологических исследованиях)

Слайд 5


Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов) Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов) Возникновение биопотенциалов и перенос веществ через мембраны Передача нервных импульсов и т.д.
Описание слайда:
Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов) Превращение химической энергии питательных (органических) веществ в электрохимическую энергию (зарядка клеточных аккумуляторов) Возникновение биопотенциалов и перенос веществ через мембраны Передача нервных импульсов и т.д.

Слайд 6


Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии. Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии.
Описание слайда:
Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии. Биоэлектрохимия — изучение электрохимических основ работы живых систем: биоэлектрохимии мембран, биоэлектрокатализа, электрохимии функционирования нервной системы, электропунктурной рефлексотерапии.

Слайд 7


Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы. Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы. Проводники 2 рода — перенос электричества в них осуществляется ионами (ионная проводимость). Это растворы и расплавы электролитов. Электрохимия изучает проводники 2 рода
Описание слайда:
Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы. Проводники 1 рода — носителями электричества являются электроны (электронная проводимость). К ним относятся металлы. Проводники 2 рода — перенос электричества в них осуществляется ионами (ионная проводимость). Это растворы и расплавы электролитов. Электрохимия изучает проводники 2 рода

Слайд 8


Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью. Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью. Величина, обратная сопротивлению.
Описание слайда:
Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью. Величина, характеризующая способность вещества проводить электрический ток, называется электропроводимостью. Величина, обратная сопротивлению.

Слайд 9


Сопротивление обычно измеряют с помощью приборов -кондуктометров по схеме Кольрауша
Описание слайда:
Сопротивление обычно измеряют с помощью приборов -кондуктометров по схеме Кольрауша

Слайд 10


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Электропроводимость зависит от: Электропроводимость зависит от: Природы электролита Свойств растворителя Температуры Концентрации раствора Молярная электропроводимость (λ) – электрической проводимость обьема раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и заключенного между электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1м
Описание слайда:
Электропроводимость зависит от: Электропроводимость зависит от: Природы электролита Свойств растворителя Температуры Концентрации раствора Молярная электропроводимость (λ) – электрической проводимость обьема раствора, содержащего 1 моль эквивалента вещества и заключенного между электродами, отстоящими друг от друга на расстоянии 1м

Слайд 12


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


λ уменьшается при увеличении концетрации раствора: для слабых электролитов это связано с уменьшением количества ионов в растворе (т.к. α уменьшается) для сильных электролитов зависимость определяется силами межионного взаимодействия и диэлектрической проницаемости среды.
Описание слайда:
λ уменьшается при увеличении концетрации раствора: для слабых электролитов это связано с уменьшением количества ионов в растворе (т.к. α уменьшается) для сильных электролитов зависимость определяется силами межионного взаимодействия и диэлектрической проницаемости среды.

Слайд 14


Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением: Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением: λ = λ∞ - a√c где λ∞ - молярная электропроводность при бесконечном разведении ( с → 0 ) a – постоянная, зависящая от природы растворителя.
Описание слайда:
Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением: Зависимость λ от √c для сильных электролитов прямолинейна и выражается уравнением: λ = λ∞ - a√c где λ∞ - молярная электропроводность при бесконечном разведении ( с → 0 ) a – постоянная, зависящая от природы растворителя.

Слайд 15


Закон Кольрауша: Закон Кольрауша: λ∞ = l∞An + l∞Kt Предельная молярная электрическая проводимость- (λ∞) раствора электролита равна сумме молярных подвижностей анионов (l∞An) и катионов (l∞Kt), входящих в состав этого электролита.
Описание слайда:
Закон Кольрауша: Закон Кольрауша: λ∞ = l∞An + l∞Kt Предельная молярная электрическая проводимость- (λ∞) раствора электролита равна сумме молярных подвижностей анионов (l∞An) и катионов (l∞Kt), входящих в состав этого электролита.

Слайд 16


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости. Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости. Прямые и косвенные кондуктометрические измерения Кондуктометрическое титрование (реакции нейтрализации, замещения и осаждения)
Описание слайда:
Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости. Кондуктометрия – физико-химический метод исследования различных систем,основанный на измерении их электрической проводимости. Прямые и косвенные кондуктометрические измерения Кондуктометрическое титрование (реакции нейтрализации, замещения и осаждения)

Слайд 19


Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов. Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов. Рис. А Рис. Б
Описание слайда:
Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов. Кондуктометрическая кривая титрования исследуемого раствора одного соединения состоит из двух ветвей,пересекающихся в точке эквивалентности. Характер кривых титрования зависит от силы электролитов, присутствующих в системе, и подвижности их ионов. Рис. А Рис. Б

Слайд 20


а) сильной кислоты сильным основанием а) сильной кислоты сильным основанием l0 (H+) > l0 (Na+) l или U б) слабой кислоты сильным основание
Описание слайда:
а) сильной кислоты сильным основанием а) сильной кислоты сильным основанием l0 (H+) > l0 (Na+) l или U б) слабой кислоты сильным основание

Слайд 21


Электродные потенциалы
Описание слайда:
Электродные потенциалы

Слайд 22


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №31
Описание слайда:

Слайд 32


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №32
Описание слайда:

Слайд 33


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №38
Описание слайда:

Слайд 39


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Потенциометрия Потенциометрические методы анализа основаны на измерение электрохимических потенциалов,возникающих на погруженных в раствор индикаторных электродах. Индикаторным называется электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов. Значение величины потенциала индикаторного электрода определяют с помощью электрода сравнения, потенциал которого известен и практически постоянен. Е –ЭДС составленного гальванического элемента
Описание слайда:
Потенциометрия Потенциометрические методы анализа основаны на измерение электрохимических потенциалов,возникающих на погруженных в раствор индикаторных электродах. Индикаторным называется электрод, по потенциалу которого судят о концентрации определяемых ионов. Значение величины потенциала индикаторного электрода определяют с помощью электрода сравнения, потенциал которого известен и практически постоянен. Е –ЭДС составленного гальванического элемента

Слайд 46


Потенциометрическое титрование
Описание слайда:
Потенциометрическое титрование

Слайд 47


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №47
Описание слайда:

Слайд 48


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №48
Описание слайда:

Слайд 49


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №49
Описание слайда:

Слайд 50


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


Окислительно-восстановительные равновесия и процессы, слайд №51
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию