Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №12

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №13

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №14

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 го. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Миронова Елена Анатольевна учитель химии МБОУ СОШ №7 г. Дубна Московской области 2013 год

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация реакций Неокислительно-восстановительные реакции Ag +1Cl -1+Na +12S -2 = Ag +12S -2+Na +1Cl-1

Слайд 3

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов всех или некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Слайд 4

Описание слайда:

Окисление и восстановление Процесс отдачи электронов атомов, молекулой или ионом называют окислением. H 02 +O 02=H +12O-2 2Н0 -2е- =2Н+1 (окисление,Н0 - восстановитель) Вещество, атомы, ионы или молекулы, которого отдают электроны, называют восстановителем.

Слайд 5

Описание слайда:

Процесс присоединения электронов атомом, ионом или молекулой называют восстановлением. H 02 +O 02=H +12O-2 2О0 +4е- =2О -2 (восстановление, О0 –окислитель) Вещество, атомы, ионы или молекулы, которого принимают электроны, называют окислителем.

Слайд 6

Описание слайда:

2Н0 -2е- =2Н+1 2О0+4е=2О -2

Слайд 7

Описание слайда:

Различают: минимальную (низшую) степень окисления S-2 2e- 8e- 8e- промежуточную степень окисления S0 2e- 8e- 6e- максимальную (высшую) степень окисления S+6 2e- 8e- 0e- Атом, находящийся в минимальной степени окисления, может быть только восстановителем. S-2 -2е = S0 S-2- 6е = S+4 S-2-8е = S+6 Атом, находящийся в максимальной степени окисления, может быть только окислителем. S+6 +2е = S+4 S+6+ 6е = S0 S+6- 8е =S-2 Атом, находящийся в промежуточной степени окисления может быть как восстановителем, так и окислителем. S0 +2е = S-2 S0 - 4е = S+4

Слайд 8

Описание слайда:

Восстановители Простые вещества металлы могут быть только восстановителями. В периодах с возрастанием атомного номера восстановительные свойства элементов ослабевают. В главных подгруппах с увеличением атомного номера восстановительные свойства возрастают. Сложные вещества являются восстановителями, если в их составе содержатся атомы элемента в минимальной степени окисления. N -3H 3 H2 S -2 HBr -1

Слайд 9

Описание слайда:

Окислители Простые вещества являющиеся только окислителями – это фтор и кислород (кроме реакции со фтором). В периодах с возрастанием атомного номера окислительные свойства усиливаются. В главных подгруппах с возрастанием атомного номера окислительные свойства ослабевают. Сложные вещества являются окислителями, если в их состав входят атомы элементов в высшей степени окисления. S+6O3 HN+5O3 KMn+7O4

Слайд 10

Описание слайда:

Окислительно-восстановительная двойственность Вещества, содержащие в составе атомы элементов в промежуточной степени окисления, способны проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. S+4O2 HN+3O2 S+4 N+3 S-2 S+6 N-3 N+5

Слайд 11

Описание слайда:

Составление уравнений ОВР Для cocтaвлeния урaвнeний oкиcлитeльнo-вoccтaнoвитeльныx рeaкций нaибoлee чaстo испoльзуют метод электронного баланса и метод ионно-электронного баланса (или метод полуреакций). Метод электронного баланса испoльзуют для cocтaвлeния уравнений прocтых окислительно-восстановительных реакций. Общee числo элeктрoнoв, oтдaнныx вocстанoвитeлeм дoлжнo рaвнятьcя oбщему числу элeктрoнoв, принятыx oкислитeлeм. Пoдсчeт числa пeрeшeдших элeктрoнoв лeжит в oснoвe cocтавления уравнений ОВР.

Слайд 12

Описание слайда:

1. Запишем формулы исхoдных вeщecтв и прoдуктoв рeaкции: FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl 2. Определим, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем и их степени окисления до и после реакции. Fe+3Cl3 + H2S-2 → Fe +2Cl2 + S0 + HCl Хлорид железа(III) выполняет роль окислителя. Сероводород является восстановителем.

Слайд 13

Описание слайда:

3. Cocтавим электронные урaвнeния, вырaжaющиe прoцeccы oкиcлeния и вoccтанoвлeния. По измeнeнию степеней окисления oпрeдeлим чиcлo электронов, oтдaвaeмыx восстановителем, и чиcлo электронов, принимaeмыx окислителем: 4. Множители электронного баланса запишем в уравнение окислительно-восстановительной реакции кaк ocнoвныe стехиометрические коэффициенты: 2 FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + HCl

Слайд 14

Описание слайда:

5. Подберем стехиометрические коэффициенты ocтaльныxучacтникoв рeaкции, пeрeйдeм oт сxeмы к уравнению реакции (ставим знак равенства вместо стрелки). 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl. 6. Проверим правильность написания путeм пoдcчeтa aтoмoв кaждoгo элeмeнтa в лeвoй и прaвoй чaстях уравнения реакции.

Слайд 15

Описание слайда:

Литература 1. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская «Химия 9 класс», учебник; М. – «Оникс. Мир и образование», 2009 2. Статья «Метод электронного баланса» 3. Рисунок «Восстановитель и окислитель»