Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз.

Нажмите для полного просмотра!

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №2

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №3

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №4

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №5

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №6

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №7

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №8

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №9

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №10

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №11

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №12

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №13

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №14

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №15

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №16

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №17

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз., слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз.. Презентация содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции.Электролиз.

Слайд 2

Описание слайда:

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. Степенью окисления называют условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что оно состоит только из простых ионов.

Слайд 3

Описание слайда:

Для того чтобы рассчитать степень окисления, нужно воспользоваться несложными правилами:

Слайд 4

Описание слайда:

Реакция алюминотермии

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Окислительно-восстановительная реакция горения метана:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Наиболее сильными восстановителями являются металлы, водород, оксид углерода (II), углерод, сероводород, аммиак и др. Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород, озон, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия и др. Однако самым сильным из известных окислителей и восстановителей является электрический ток. Он восстанавливает даже щелочные и щелочноземельные металлы и алюминий из их соединений и окисляет даже ионы галогенов и кислорода из их соединений до простых веществ.

Слайд 9

Описание слайда:

Электролиз Электролизом называют окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Не все вещества будут электролизироваться при пропускании электрического тока. Существуют некоторые закономерности и правила.

Слайд 13

Описание слайда:

Примеры расплавов:

Слайд 14

Описание слайда:

Примеры растворов:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

В промышленности электролиз находит широкое применение: для получения щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия; для получения галогенов, водорода и кислорода; для нанесения металлических покрытий на поверхность изделий — никелирование, хромирование, золочение (общее название таких процессов — гальваностегия); для изготовления рельефных металлических копий (гальванопластика); для очистки цветных металлов от примесей (рафинирование).