Окислительно-восстановительный процесс - электролиз - презентация, доклад, проект скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-восстановительный процесс - электролиз. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Электролиз расплавов NaCl → Na+ + Cl- K(-) Na+ A(+) Cl- Na+ → Na0 |*2 2Cl- → Cl20 2Na+ + 2Cl- → Na0 + Cl20 2NaCl → Na0 + Cl20

Слайд 6

Описание слайда:

Анодные процессы SO42- -2e → SO2 + O2 2NO3- -2e → 2NO2 + O2 4PO43--12e → 2P2O5 + 3O2 2SiO32- -2e → 2SiO2 + O2 2CO32- -2e → 2CO2 + O2

Слайд 7

Описание слайда:

Электролиз растворов NaCl → Na+ + Cl- Кроме ионов Na+ и Cl- в растворе присутствуют молекулы Н2О. В такой ситуации пользуются правилами: 1) на аноде более вероятен тот процесс, для которого электродный потенциал меньше; 2) на катоде более вероятен тот процесс, для которого электродный потенциал больше.

Слайд 8

Описание слайда:

Сравнение величин электродных потенциалов приводит к выводу: Сравнение величин электродных потенциалов приводит к выводу:

Слайд 9

Описание слайда:

Электролиз раствора NaCl NaCl → Na+ + Cl- K(-) Na+, Н2О A(+) Cl- , Н2О 2H2O - 2e→H2 + 2OН- 2Cl- +2е→Cl20 2H2O + 2Cl- →Н2 + 2ОH- + Сl2 2H2O + 2NaCl →Н2 + 2NaОH + Сl2

Слайд 10

Описание слайда:

Самостоятельная работа Написать суммарное уравнение реакции, уравнения катодных и анодных процессов, происходящих при электролизе раствора соли: Вариант 1 ZnSO4 Вариант 2 NiCl2 Вариант 3 MgSO4 Вариант 4 AlCl3 Вариант 5 AgNO3 Вариант 6 FeCl3