Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники

Нажмите для полного просмотра!

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №2

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №3

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №4

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №5

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №6

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №7

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №8

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №9

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №10

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №11

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №12

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №13

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №14

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №15

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №16

Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема: Окисно-відновні реакції, процеси окиснення і відновлення, окисники і відновники.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Мета: розглянути класифікацію реакцій за зміною ступенів окиснення; познайомитися з окисно-відновними реакціями, процесами окиснення і відновлення; навчитися прогнозувати окисно-відновні властивості речовин.

Слайд 4

Описание слайда:

Пригадаємо!

Слайд 5

Описание слайда:

Що називається ступенем окиснення? Що називається ступенем окиснення? Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в речовині, який виник би на атомі за умови, що спільні електронні пари повністю змістилися б до більш електронегативного елемента. Які значення має ступінь окиснення? Додатне, від'ємне, нульове. Як визначається ступінь окиснення? Визначте ступінь окиснення елементів у речовинах: N2, NaCl, H2SO4.

Слайд 6

Описание слайда:

Усі хімічні реакції за зміною ступенів окиснення поділяються на 2 групи:

Слайд 7

Описание слайда:

Які реакції називаються окисно-відновними? Окисно-відновні реакції - реакції, що відбуваються із зміною ступенів окиснення елементів, які входять до складу реагуючих речовин.

Слайд 8

Описание слайда:

Алгоритм складання окисно – відновних реакцій Розставляємо ступені окиснення елементів. Визначаємо елементи, що змінили ступені окиснення. Виписуємо ці елементи. Визначаємо зміну кількості електронів за ступенем окиснення елементів. Складаємо електронний баланс. Проставляємо коефіцієнти в рівнянні реакції. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

Слайд 9

Описание слайда:

Знайдіть в підручнику с. 87 - 88 Н.М. Буринська. Хімія 9 кл визначення: Відновники – атоми, молекули або йони, що віддають електрони. Окисники - атоми, молекули або йони, що приєднують електрони. Відновлення – процес приєднання електронів. Окиснення - процес віддавання електронів.

Слайд 10

Описание слайда:

Схема взаємозв’язку змін ступенів окиснення з процесами окиснення і відновлення Відновлення – ступінь окиснення зменшується (+℮) -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)

Слайд 11

Описание слайда:

Прогнозування окисно-відновних властивостей сполук.

Слайд 12

Описание слайда:

Приклад 1 до схеми 2 Cl -1, 0, +1, +3, +5, +7 лише і окисник, і лише окисник відновник відновник (найвищий СО) (найнижчий СО) Приклад 2 до схеми 2 S -2, 0, +2, +4, +6 лише і окисник, і лише окисник відновник відновник (найвищий СО) (найнижчий СО)

Слайд 13

Описание слайда:

Закріпи свої знання!

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, відданих або приєднаних атомами, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

Слайд 16

Описание слайда:

Творче завдання Вкажіть, як називається вказаний процес і скільки електронів бере в ньому участь 2О─2 → О2, Напишіть кілька рівнянь реакцій, в яких може відбуватися даний процес.