Оксиди - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиди. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОКСИДИ Підготував студент 1 курсу БТФ 1501-1 Прилєпа Євген

Слайд 2

Описание слайда:

Оксиди – Оксиди – складні речовини (бінарні сполуки) до складу яких обов’язково входить Оксиген з валентністю II

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Назви оксидів назва валентність хімічного + елемента + оксид еемента (якщо змінна, вказується римськими цифрами) Наприклад:

Слайд 5

Описание слайда:

Якщо елемент виявляє змінні валентності, то в назві оксиду після назви елемента вказують значення його валентності римською цифрою в дужках Наприклад:

Слайд 6

Описание слайда:

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ: 1) Всі основні й амфотерні оксиди не мають запаху; 2) Оксиди можуть бути різного кольору. Наприклад: ZnO, MgO – білий; CuO – чорний; 3) Окремі кислотні оксиди є твердими (P2O5, SiO2 і ін.); 4) Виділяють декілька газоподібних кислотних оксидів (CO2, SO2 і ін.)

Слайд 7

Описание слайда:

Оксид цинку Оксид купруму Оксид алюмінію Оксид хрому

Слайд 8

Описание слайда:

Хімічні властивості основних оксидів: 1.Взаємодія з водою Основний оксид+вода=основа 2.Взаємодія з кислотою Основний оксид+кислота=сіль+вода 3.Взаємодія з кислотним оксидом Основний оксид+кислотний оксид=сіль

Слайд 9

Описание слайда:

Добування: Оксиди можна одержувати різними способами. Безпосереднім сполученням елементів з киснем: 2 Zn + O2 = 2ZnO 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Окисленням різних сполук киснем: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О 2Н2S + 3О2 = 2SO2 + 2Н2О Розкладом гідроксидів при нагріванні: Ca(ОН)2 = СаО + Н2О 2Fe(ОН)3 = Fe2О3 + 3Н2О Розкладом солей кисневих кислот при нагріванні: CaCO3 = CaO + СО2 Cu2(ОН)2СО3 = CuO + СО2 + Н2О

Слайд 10

Описание слайда:

КЛАСИФІКАЦІЯ ОКСИДІВ Оксиди

Слайд 11

Описание слайда:

Використання: Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем). Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь. Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3 входить до складу глин та багатьох інших мінералів. З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній. Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками. Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір). Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища). До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %. Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О (вода).