Оксиди неметалічних елементів - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Оксиди неметалічних елементів, слайд №10

Оксиди неметалічних елементів, слайд №11

Оксиди неметалічних елементів, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиди неметалічних елементів. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Оксиди неметалічних елементів

Слайд 2

Описание слайда:

Оксиди―бінарні сполуки Оксигену, в яких цей елемент виявляє ступінь окиснення -2. Загальна формула оксидів―ЕmОn Майже всі неметалічні елементи утворюють оксиди. Винятками є Флуор і три інертні гази –Гелій, Неон, Аргон. Для більшості елементів існує по кілька оксидів, а для Бору та Гідрогену – по одному.

Слайд 3

Описание слайда:

Формули важливих оксидів неметалічних елементів (крім води)

Слайд 4

Описание слайда:

Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул. У них ковалентні зв’язки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними. Кулестержневі моделі молекул: SO2 CO2

Слайд 5

Описание слайда:

Фізичні властивості: Оксиди неметалічних елементів за звичайних умов перебувають у різних агрегатних станах. Так, сполуки SO2, NO2, NO, CO2, CO є газами, N2O4–рідина, а оксиди P2O5, SiO2–тверді речовини. Сполуки SO2, SO3, NO2, CO2, P2O5 і багато інших оксидів неметалічних елементів розчиняються у воді, взаємодіючи з нею і перетворюючись на кислоти.

Слайд 6

Описание слайда:

Хімічні властивості оксидів неметалічних елементів Кислотні властивості вищих оксидів неметалічних елементів у кожному періоді посилюються з ліва на право. У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот. Чим вища валентність неметалічного елемента в оксиді, тим більшою мірою виражені властивості в оксиду і відповідної кислоти.

Слайд 7

Описание слайда:

Реакція з водою: Реакція з водою: * SO2+H2O=H2SO3 * 2NO2+H2O=HNO3+HNO2 (окисно-відновна реакція) * SiO2 +H2O= Реакції з основними й амфотерними оксидами, основами, амфотерними гідроксидами: При взаємодії кислотних оксидів зі сполуками основної або амфотерної природи утворюються солі: * 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2 +H2O

Слайд 8

Описание слайда:

Деякі оксиди можуть взамодіяти з киснем або розкладатися з утворенням інших оксидів: * 2CO+O2 =t 2CO2 * 2SO3 =t 2SO2+O2 * K2CO3+SiO2 =t K2SiO3+CO2

Слайд 9

Описание слайда:

Застосування неметалічних оксидів:* Сучасні вогнегасники містять зріджений карбон(IV) оксид.* Добавлення вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.* Вуглекислий газ застосовують для приготування газованих напоїв.* Пісок, який складається переважно з силіцій(IV) оксиду, застосовують для виробництва скла та бетону.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Парниковий ефект. Нагріта Сонцем поверхня нашої планети віддає в космічний простір частину отриманої теплової енергії у вигляді інфрачервоних променів. Вуглекислий газ здатен поглинати ці промені і затримує частину теплоти на Землі. Таке явище називають парниковим ефектом. Учені припускають, що на планеті скоро може потеплішати на кілька градусів, що призведе до танення льодовиків та затоплення великих територій. Парниковий ефект. Нагріта Сонцем поверхня нашої планети віддає в космічний простір частину отриманої теплової енергії у вигляді інфрачервоних променів. Вуглекислий газ здатен поглинати ці промені і затримує частину теплоти на Землі. Таке явище називають парниковим ефектом. Учені припускають, що на планеті скоро може потеплішати на кілька градусів, що призведе до танення льодовиків та затоплення великих територій.

Слайд 12

Описание слайда:

Фізіологічна дія оксидів Більшість оксидів неметалічних елементів токсичні. Чадний газ СО дуже отруйний. Він не має запаху і людина його не відчуває. Вуглекислий газ не вважають токсичною речовиною. Однак якщо об’ємна частка цього газу в повітрі досягає 0,25%, то людина починає відчувати задуху. Висока концентрація СО2 може спричинити смерть через зупинку дихання.