Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів.

Нажмите для полного просмотра!

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №2

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №3

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №4

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №5

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №6

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №7

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №8

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №9

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №10

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №11

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №12

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №13

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №14

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №15

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №16

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №17

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №18

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №19

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №20

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №21

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №22

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №23

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №24

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №25

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №26

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №27

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №28

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №29

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №30

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №31

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №32

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №33

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №34

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №35

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів., слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів.. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Оксиди неметалічних елементів. Кислотний характер оксидів та гідроксидів неметалічних елементів.

Слайд 2

Описание слайда:

Мета. Порівняти склад оксидів сульфуру, нітрогену, фосфору, карбону і силіцію їх фізичні та хімічні властивості. Узагальнити знання про кислоти як гідроксиди неметалічних елементів. Пояснити суть парникового ефекту, причини кислотних дощів. Ознайомити учнів з екологічними проблемами, викликаними наявністю цих сполук в навколишньому середовищі Демонстрація № 5. Спалювання сірки і доведення кислотного характеру утвореного оксиду.

Слайд 3

Описание слайда:

Неметали утворюють два класи кисневмісних сполук  оксиди і гідроксиди.

Слайд 4

Описание слайда:

Будова сполук. Майже всі оксиди неметалічних елементів складаються з молекул. У них ковалентні зв’язки між атомами є полярними, а самі молекули можуть бути полярними і неполярними.

Слайд 5

Описание слайда:

Оксиди неметалічних елементів. Оксиди неметалічних елементів. Мають кислотний характер Більшість із них розчиняється у воді з утворенням відповідних кислот, тому їх називають ангідридами кислот: СO2 + Н2O  Н2СO3 SО3 + Н2О  Н2SО4

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Кислотні властивості вищих оксидів неметалічних елементів у кожному періоді посилюються зліва направо Кислотні властивості вищих оксидів неметалічних елементів у кожному періоді посилюються зліва направо

Слайд 9

Описание слайда:

У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот. У такому самому напрямку збільшується і сила відповідних кислот. Наприклад, оксид SiO2 не взаємодіє з водою, а P2O5 активно вступає в реакцію з нею; кислота H2SiO3 є дуже слабкою, а H3PO4 належить до кислот середньої сили. Існує ще одна закономірність: чим вища валентність неметалічного елемента в оксиді, тим більшою мірою виражені кислотні властивості в оксиду і відповідної кислоти. Так, за звичайних умов реакція оксиду SO2 з водою є оборотною, а оксид SO3 взаємодіє з нею повністю; кислота H2SO3 належить до кислот середньої сили, а H2SO4— сильна.

Слайд 10

Описание слайда:

Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння: SO2 + O2→ CO2 + MgO → CO2 + LiOH → SO3 + H2O → BaCO3 + SiO2→ CaCO3 + P2O5→

Слайд 11

Описание слайда:

СУЛЬФУР утворює два кислотні оксиди: СУЛЬФУР утворює два кислотні оксиди: оксид сульфуру (ІV) S02 і оксид сульфуру(VI) S03

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Оксид сульфуру(IV) SO2 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) — це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Токсичний Оксид сульфуру(IV) SO2 (діоксид сульфуру, сірчистий газ) — це безбарвний важкий газ (у 2,2 раза важчий за повітря), з різким запахом, що викликає кашель. Негорючий. Токсичний Дуже легко розчиняється у воді (в 1 л води при 20 °С Розчиняється 43 л S02). Поряд з «фізичним» розчиненням одночасно відбувається хімічна взаємодія невеликої частини молекул оксиду сульфуру(ІV) S02 з водою, внаслідок чого утворюється сульфітна кислота: S02 + Н20 = H2S03 Оксид сульфуру (IV) добувають спалюванням сірки, a також як побічний продукт випалювання сульфідних руд кольорових металів, наприклад: S + O2 = SO2↑ 2Pb + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑

Слайд 14

Описание слайда:

Він є у вулканічних газах і серед газоподібних продуктів горіння палива, у якому завжди містяться домішки сірки та сполук Сульфуру. Найбільше забруднюють атмосферу сірчистим газо-, теплові- електростанції, металургійні та хімічні заводи. За підрахунками вчених, його річні викиди в атмосферу становлять майже 150 млн т.

Слайд 15

Описание слайда:

НІТРОГЕН З ОКСИГЕНОМ утворює п'ять оксидів, в яких він виявляє ступінь окиснення від +1 до +5: НІТРОГЕН З ОКСИГЕНОМ утворює п'ять оксидів, в яких він виявляє ступінь окиснення від +1 до +5: +1 +2 +3 +4 +5 N20, NO, N203, N02, N2O5 Усі оксиди нітрогену дуже отруйні, за винятком N20.

Слайд 16

Описание слайда:

Усі оксиди нітрогену дуже отруйні, за винятком N20. Нітроген (I) оксид -N20 Нітроген (II) оксид -NO Нітроген (III) оксид- N203 Нітроген (IV) оксид- N02 Нітроген (V) оксид- N2O5

Слайд 17

Описание слайда:

Оксид нітрогену (І) N20 — безбарвний газ із приємним запахом, залежить до несолетвірних оксидів. Під назвою «веселильний газ» N20 у суміші з киснем використовується в медицині для наркозу. Не отруйний. Оксид нітрогену (ІІ) NO — безбарвний газ, без запаху, у воді не розчиняється. Належить до несолетвірних оксидів. На повітрі легко окиснюється, перетворюючись на бурий газ — діоксид нітрогену, або оксид нїтрогену (IV) N02: 2NO + 02 = 2N02

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Найбільше забруднення повітря нітроген(ІV) оксидом спричиняють автомобілі — під час згорання пального в циліндрах двигунів утворюється NO, а з нього — NO2. Найбільше забруднення повітря нітроген(ІV) оксидом спричиняють автомобілі — під час згорання пального в циліндрах двигунів утворюється NO, а з нього — NO2.

Слайд 20

Описание слайда:

З оксидів фосфору З оксидів фосфору Р205 і Р203 найбільше значення має оксид фосфору(V).

Слайд 21

Описание слайда:

Оксид фосфору (V) Р205 — білий дрібнокристалічний порошок, дуже гігроскопічний, тому застосовується для осушування газів. Оксид фосфору (V) Р205 — білий дрібнокристалічний порошок, дуже гігроскопічний, тому застосовується для осушування газів. Типовий кислотний оксид. Енергійно реагує з водою, утворюючи різні фосфатні кислоти, залежно від співвідношення і температури води: Р205 + Н20 = 2НР03 холодна метафосфатна кислота Р205 + ЗН20 = 2Н3Р04 гаряча ортофосфатна кислота

Слайд 22

Описание слайда:

ЕЛЕМЕНТ КАРБОН З ЕЛЕМЕНТОМ ОКСИГЕНОМ утворює два оксиди — ЕЛЕМЕНТ КАРБОН З ЕЛЕМЕНТОМ ОКСИГЕНОМ утворює два оксиди — С02 і СО. С02 — оксид карбону(IV), діоксид карбону, вуглекислий газ; СО — оксид карбону(II), монооксид карбону, чадний газ.

Слайд 23

Описание слайда:

Будова

Слайд 24

Описание слайда:

Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ, С02 за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску (5 МПа). Зріджений С02 зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, вуглекислий газ випаровується, внаслідок чого час-тина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом. Оксид карбону(IV), або вуглекислий газ, С02 за звичайних умов — безбарвний газ, без запаху, важчий за повітря в 1,5 раза, доволі добре розчиняється у воді, особливо під тиском, легко перетворюється на рідину навіть за кімнатної температури і невеликого тиску (5 МПа). Зріджений С02 зберігають у стальних балонах. Якщо його швидко вилити з балона, вуглекислий газ випаровується, внаслідок чого час-тина газу перетворюється на снігоподібну масу. Твердий вуглекислий газ називають сухим льодом. Вуглекислий газ С02 у великих кількостях шкідливий для людіни і тварин

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Взаємодія з водою. Якщо у пробірку з водою (1 — 2 мл) додати 1—2 краплі розчину лакмусу, а потім пустити туди вуглекислий газ, лакмус змінить своє забарвлення, і розчин почервоніє. Взаємодія з водою. Якщо у пробірку з водою (1 — 2 мл) додати 1—2 краплі розчину лакмусу, а потім пустити туди вуглекислий газ, лакмус змінить своє забарвлення, і розчин почервоніє. Це пояснюється тим, що С02 взаємодіє з водою з утворенням нестійкої карбонатної кислоти: H2O + CO2 ⇔ H2CO3 2. Взаємодія з основами і основними оксидами. Оксид карбону (IV) С02 реагує з лугами у водних розчинах та з твердими лугами і основними оксидами за звичайних умов, утворюючи солі — карбонати: Са(ОН)2 + С02 - СаС03↓ + Н20 СаО + С02 = СаС03

Слайд 27

Описание слайда:

Добування оксиду карбону(ІУ). У лабораторних умовах С02 добувають дією хлоридної кислоти на мармур: Добування оксиду карбону(ІУ). У лабораторних умовах С02 добувають дією хлоридної кислоти на мармур: СаС03 + 2НСl = СаСl2 + Н20 + С02↑ У промисловості оксид карбону(ІV) добувають прожарюванням вапняку: СаС03 = СаО + С02↑ Застосування. Вуглекислий газ С02 застосовують під час виробництва соди, цукру, для газування води, гасіння пожеж (наприклад, содові вогнегасники). Сухий лід використовують для зберігання продуктів, які швидко псуються.

Слайд 28

Описание слайда:

Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом , Застосовується діоксид карбону у виробництві соди за аміачно-хлоридним способом , для синтезу карбаміду, добування солей карбонатної кислоти, а також газування фруктових і мінеральних вод та інших напоїв. Добавляння вуглекислого газу в повітря теплиць прискорює ріст і достигання ранніх овочів.

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Наслідки парникового ефекту

Слайд 31

Описание слайда:

Для елемента Силіцію характерним є SiO2 —оксид силіцію(IV), діоксид силіцію, кремнезем.

Слайд 32

Описание слайда:

Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок). Оксид силіцію(ІV) SiO2, або діоксид силіцію, — тверда речовина, кристалічна, безбарвна, тугоплавка (tпл. 1728 °С), у воді не розчиняється (пригадайте білий річковий пісок).

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Оксид силіцію (IV) Si02 взаємодіє з твердими лугами та основними оксидами під час сплавляння, утворюючи солі — силікати: Оксид силіцію (IV) Si02 взаємодіє з твердими лугами та основними оксидами під час сплавляння, утворюючи солі — силікати: 2NaOH + Si02 = Na2Si03 + Н20 BaO + Si02 = BaSi03 Діоксид силіцію SiO2 у вигляді піску широко застосовують у будівництві, для добування скла, кераміки, порцеляни, фаянсу, цегли, цементу, абразивів. У вигляді кварцу Sі02 використовують у радіотехніці, в акустоелектроніці, в оптичному приладобудуванні. Синтетичний діоксид силіцію Sі02 («біла сажа») застосовується як наповнювач у виробництві гуми.

Слайд 35

Описание слайда:

Зважаючи на те, що солетвірні оксиди неметалічних елементів належать до кислотних оксидів, їх гідратними формами є оксигеновмісні кислоти Більшість із них одержують під час прямої взаємодії відповідного оксиду з водою.