🗊Презентация Оксиды. Физические свойства

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Оксиды. Физические свойства, слайд №1Оксиды. Физические свойства, слайд №2Оксиды. Физические свойства, слайд №3Оксиды. Физические свойства, слайд №4Оксиды. Физические свойства, слайд №5Оксиды. Физические свойства, слайд №6Оксиды. Физические свойства, слайд №7
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Оксиды. Физические свойства. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Сообщение по теме “Оксиды” Ga2O3
Описание слайда:
Сообщение по теме “Оксиды” Ga2O3

Слайд 2


История Галлия Существование галлия ("экаалюминия") и основные его свойства были предсказаны в 1870 году Д. И. Менделеевым. Элемент был открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 году французским химиком П. Э. Лекоком де Буабодраном; назван в честь Франции (лат. Gallia). Точное совпадение свойств галлия с предсказанными было первым триумфом периодической системы.
Описание слайда:
История Галлия Существование галлия ("экаалюминия") и основные его свойства были предсказаны в 1870 году Д. И. Менделеевым. Элемент был открыт спектральным анализом в пиренейской цинковой обманке и выделен в 1875 году французским химиком П. Э. Лекоком де Буабодраном; назван в честь Франции (лат. Gallia). Точное совпадение свойств галлия с предсказанными было первым триумфом периодической системы.

Слайд 3


Получение: Непосредственно из элементов: 2Ga + O3 2Ga2O3 Термическое разложение: 1) Гидроксида галлия: 2Ga(OH)3 Ga2O3 + 3H2O 2) Нитрата галлия: 4Ga(NO3)3 2Ga2O3 + 12NO2 + 3O2 3) Сульфата галлия: 2Ga2(SO4)3 2Ga2O3 + 6SO2 + 3O2 Окисление сульфида галлия: 2Ga2S3 + 9O2 2Ga2O3 + 6SO2
Описание слайда:
Получение: Непосредственно из элементов: 2Ga + O3 2Ga2O3 Термическое разложение: 1) Гидроксида галлия: 2Ga(OH)3 Ga2O3 + 3H2O 2) Нитрата галлия: 4Ga(NO3)3 2Ga2O3 + 12NO2 + 3O2 3) Сульфата галлия: 2Ga2(SO4)3 2Ga2O3 + 6SO2 + 3O2 Окисление сульфида галлия: 2Ga2S3 + 9O2 2Ga2O3 + 6SO2

Слайд 4


Физические свойства Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух модификациях: α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6. β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b= 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4. β-форма является наиболее стабильной.
Описание слайда:
Физические свойства Оксид галлия — белый или жёлтый порошок, существует в двух модификациях: α-Ga2O3 образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,4972 нм, c = 1,3402 нм, Z = 6. β-Ga2O3 — кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,223 нм, b= 0,304 нм, c = 0,508 нм, β = 103,7, Z = 4. β-форма является наиболее стабильной.

Слайд 5


Химические свойства Реагирует с концентрированными кислотами: Ga2O3 + 6HCl 2GaCl3 + 3H2O И щелочами : Ga2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Ga(OH)4] Восстанавливается водородом до металла: Ga2O3 + 3H2 2Ga + 3H2O Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием: Ga2O3 + 6NH4Cl 2GaCl3 + 6NH3 + 3H2O При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия: Ga2O3 + 2NH3 2GaN + 3H2O При сплавлении с галлием образует окись галлия(I): Ga2O3 + 2Ga 3Ga2O
Описание слайда:
Химические свойства Реагирует с концентрированными кислотами: Ga2O3 + 6HCl 2GaCl3 + 3H2O И щелочами : Ga2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Ga(OH)4] Восстанавливается водородом до металла: Ga2O3 + 3H2 2Ga + 3H2O Реагирует при сплавлении с хлористым аммонием: Ga2O3 + 6NH4Cl 2GaCl3 + 6NH3 + 3H2O При прокаливании в токе аммиака образует нитрид галлия: Ga2O3 + 2NH3 2GaN + 3H2O При сплавлении с галлием образует окись галлия(I): Ga2O3 + 2Ga 3Ga2O

Слайд 6


Применение Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений галлия. *Гадолиний-галлиевый гранат (ГГГ) — бесцветный гранат, который не только вызвал большой научный интерес, но и произвел сенсацию среди специалистов по драгоценным камням
Описание слайда:
Применение Для получения галлиево-гадолиниевого граната и других соединений галлия. *Гадолиний-галлиевый гранат (ГГГ) — бесцветный гранат, который не только вызвал большой научный интерес, но и произвел сенсацию среди специалистов по драгоценным камням

Слайд 7


Спасибо за просмотр!
Описание слайда:
Спасибо за просмотр!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию