Основания – сложные вещества. (11 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №1

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №2

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №3

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №4

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №5

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №6

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №7

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №8

Основания – сложные вещества. (11 класс), слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основания – сложные вещества. (11 класс). Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация на тему: “Основания” Лунев С. 11 “A” класс

Слайд 2

Описание слайда:

Определение Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН-

Слайд 3

Описание слайда:

Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью: NaOH ® Na+ + OH-. Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью: NaOH ® Na+ + OH-. Много кислотные основания в воде диссоциируют ступенчато: Ba(OH)2 ® BaOH+ + OH-, Ba(OH)+ Ba2+ + OH-.

Слайд 4

Описание слайда:

Получение 1. Взаимодействие активного металла с водой: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов): Na2O + H2O → 2NaOH, CaO + H2O → Ca(OH)2. 3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей: 2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2 4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения: Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4 MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид – ионов ОН—. 1. Изменение цвета индикаторов: фенолфталеин – малиновый лакмус – синий метиловый оранжевый – желтый 2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O, растворимое Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O. нерастворимое 3. Взаимодействие с кислотными оксидами: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства 4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами: а) при плавлении: 2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O, NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O. б) в растворе: 2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4], NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4]. 5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими): 2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства 6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков: 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4, Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH. 7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании: Ca(OH)2 CaO + H2O, Cu(OH)2 CuO + H2O. голубой цвет черный цвет

Слайд 8

Описание слайда:

Применение Основания очень широко применяются в химических лабораториях, химической промышленности и в быту. К примеру, гидроксид натрия (NaOH) — самый распространенный реактив. Он используется при изготовлении натриевых солей, а также солей органических кислот. Области применения — производство древесины из целлюлозы при сульфатной варке, мыла, смачивателей, искусственных волокон, а также красителей и фенолов. Применяют его также в электролитических процессах в технологиях цинка и олова.