🗊Презентация Основания – сложные вещества. (11 класс)

Презентация на тему: “Основания” Лунев С. 11 “A” класс

Определение Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-).  С точки зрения теории электролитической диссоциации это электролиты (вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток), диссоциирующие в водных растворах на катионы металлов и анионы только гидроксид - ионов ОН-

Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:  NaOH ® Na+ + OH-. Растворимые в воде основания называются щелочами. К ним относятся основания, которые образованы металлами 1-й группы главной подгруппы (LiOH, NaOH и другие) и щелочноземельными металлами (Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2). Основания, образованные металлами других групп периодической системы в воде практически не растворяются. Щелочи в воде диссоциируют полностью:  NaOH ® Na+ + OH-. Много кислотные основания в воде диссоциируют ступенчато: Ba(OH)2 ® BaOH+ + OH-,  Ba(OH)+ Ba2+ + OH-.

Получение 1. Взаимодействие активного металла с водой:  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2  Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2  Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2  2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):  Na2O + H2O → 2NaOH,  CaO + H2O → Ca(OH)2.  3. Промышленным способом получения щелочей является электролиз растворов солей:  2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2  4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный способ получения:  Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4  MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Химические свойства Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид –  ионов ОН—.  1. Изменение цвета индикаторов:  фенолфталеин – малиновый  лакмус – синий  метиловый оранжевый – желтый  2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,  растворимое  Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.  нерастворимое  3. Взаимодействие с кислотными оксидами:  2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 

Химические свойства 4. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:  а) при плавлении:  2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,  NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.  б) в растворе:  2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],  NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].  5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):  2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2  2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2 

Химические свойства 6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:  2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,  Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.  7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:  Ca(OH)2 CaO + H2O,  Cu(OH)2 CuO + H2O.  голубой цвет черный цвет

Применение Основания очень широко применяются в химических лабораториях, химической промышленности и в быту. К примеру, гидроксид натрия (NaOH) — самый распространенный реактив. Он используется при изготовлении натриевых солей, а также солей органических кислот. Области применения — производство древесины из целлюлозы при сульфатной варке, мыла, смачивателей, искусственных волокон, а также красителей и фенолов. Применяют его также в электролитических процессах в технологиях цинка и олова.

Спасибо за внимание