🗊Презентация Основания LiOH - гидроксид лития

Алина Киналь 9П-11

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. Едкое вещество. Обладает общетоксическим действием на организм человека и выраженным местным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Опаснен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение, ожог кожи, отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. Едкое вещество. Обладает общетоксическим действием на организм человека и выраженным местным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Опаснен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение, ожог кожи, отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки. Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки. Растворяется в воде, 12,24 г/100 см3 при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.

Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O 2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O 2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O При нагревании (800 °C) в инертной атмосфере (H2) разлагается: 2LiOH → Li2O + H2O

Взаимодействие лития с водой: Взаимодействие лития с водой: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑ Взаимодействие оксида лития с водой: Li2O + H2O → 2LiOH Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция: Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3↓ Обменными реакциями: Li2CO3 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaCO3↓

• при изготовлении электролита для аккумуляторов; • при изготовлении смазочных материалов, обладающих высокой стабильностью механических показателей при значительном изменении температуры (от –60°C до 160°C). • в химической промышленности, как реагент для получения соединений Li, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов; • для очистки и кондиционирования воздуха, как поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях, • в стекольной и керамической промышленности • в радиотехнике и др. • при изготовлении электролита для аккумуляторов; • при изготовлении смазочных материалов, обладающих высокой стабильностью механических показателей при значительном изменении температуры (от –60°C до 160°C). • в химической промышленности, как реагент для получения соединений Li, в частности олеатов, стеаратов и пальмитатов; • для очистки и кондиционирования воздуха, как поглотитель СО2 в противогазах, подводных лодках, самолетах и космических кораблях, • в стекольной и керамической промышленности • в радиотехнике и др.