Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка, слайд №1

Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка, слайд №2

Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка, слайд №3

Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка, слайд №4

Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка, слайд №5

Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка, слайд №6

Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка, слайд №7

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основания. Zn(OH)2 гидроксид цинка. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сообщение на тему – Основания « Zn(OH)2 гидроксид цинка» Яковлева Настя 9П-11

Слайд 2

Описание слайда:

История: Сплав цинка с медью - латунь - был известен еще в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его оксида с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в. Латинское zincum переводится как "белый налет". Происхождение этого слова точно не установлено. Предположительно, оно идет от персидского "ченг", хотя это название относится не к цинку, а вообще к камням. Слово "цинк" встречается в трудах Парацельса и других исследователей 16-17 вв. и восходит, возможно, к древнегерманскому "цинко" - налет, бельмо на глазу. Общеупотребительным название "цинк" стало только в 1920-х гг.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства: Гидроксид цинка в обычных условиях представляет собой вещество белого цвета существующее в двух агрегатных состояниях – кристаллическом и аморфном. Практически не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами. Поглощает углекислый газ из воздуха. Вступает в реакции комплексообразования.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства:

Слайд 5

Описание слайда:

Получение: а) к первой части полученного осадка добавим избыток раствора едкого натра до образования прозрачного раствора; б) ко второй – раствор HCl до образования прозрачного раствора; в) к третьей - раствор аммиака до полного растворения.

Слайд 6

Описание слайда:

Применение: Ни для кого не секрет, что цинк широко используется в качестве антикоррозийного вещества, которым покрывают сталь и железо. Кроме того, огромное количество добытого металла используется дл производства латуней и бронзы. Интересно, что в сухих батареях цинк используется в качестве анода, а также выполняет роль контейнера. Кроме того, это металл используется во время отделения благородных металлов (например, золота) от свинца. Некоторые соединения цинка считаются распространенными полупроводниковыми материалами.