Основания. Гидроксид лития - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основания. Гидроксид лития. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основания Гидроксид лития Обуховой Дарьи 9П-11

Слайд 2

Описание слайда:

История Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой. Едкое вещество. Обладает общетоксическим действием на организм человека и выраженным местным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Опасен при вдыхании, попадании на кожу и в глаза. Кашель, стеснение в груди, насморк, слезотечение, ожог кожи, отек век, резкое покраснение конъюнктивы, поражение радужной оболочки.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства Формула LiOH. Гидроксид лития представляет собой бесцветные кристаллы, без запаха. Температура плавления 462°С. Температура кипения 925°С. Температура разложения 930°С (распадается на лития оксид и воду). Плотность 1,46 г/см3. Мало растворим в этаноле. Гигроскопичен. При взаимодействии с водой возможен разогрев. Нелетуч. Коррозионен для некоторых металлов. На воздухе поглощает углекислый газ и образует углекислый литий, токсичность которого определяется наличием лития.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O 2LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O 2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O При нагревании (800 °C) в инертной атмосфере (H2) разлагается: 2LiOH → Li2O + H2O

Слайд 5

Описание слайда:

Получение Взаимодействие лития с водой: 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑ Взаимодействие оксида лития с водой: Li2O + H2O → 2LiOH Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция: Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3↓ Обменными реакциями: Li2CO3 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaCO3↓

Слайд 6

Описание слайда:

Применение Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.