🗊Презентация Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №1Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №2Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №3Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №4Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №5Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №6Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №7Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №8Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №9Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №10Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №11Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №12Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №13Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №14Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №15Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №16Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №17Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №18Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №19Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №20Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №21
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2). Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


РОЗДІЛ І ОСНОВИ ПРОЦЕСІВ ГОРІННЯ Тема 1 Загальні відомості про природу процесу горіння Лекція 2 ПОЛУМ’Я. ПРОЦЕСИ, ЩО ВІДБУВАЮТЬСЯ У ПОЛУМ’Ї
Описание слайда:
РОЗДІЛ І ОСНОВИ ПРОЦЕСІВ ГОРІННЯ Тема 1 Загальні відомості про природу процесу горіння Лекція 2 ПОЛУМ’Я. ПРОЦЕСИ, ЩО ВІДБУВАЮТЬСЯ У ПОЛУМ’Ї

Слайд 2


План лекції 1. Будова полум’я 1.1. Зони полум’я 1.2. Температурний режим полум’я 1.3. Колір дифузійного полум’я 2. Основні теорії, що пояснюють процеси в полум’ї 2.1. Перекісна теорія окислення 2.2. Ланцюгова теорія окислення
Описание слайда:
План лекції 1. Будова полум’я 1.1. Зони полум’я 1.2. Температурний режим полум’я 1.3. Колір дифузійного полум’я 2. Основні теорії, що пояснюють процеси в полум’ї 2.1. Перекісна теорія окислення 2.2. Ланцюгова теорія окислення

Слайд 3


1. БУДОВА ПОЛУМ’Я Полум’я – це газовий об’єм, в якому відбуваються всі процеси, що пов’язані з підготовкою горючої суміші до горіння і сам процес горіння. Види полум'я: кінетичне та дифузійне; ламінарне та турбулентне. Висота ламінарного полум'я: де w - швидкість витікання газу; d - діаметр пальника; D - коефіцієнт дифузії.
Описание слайда:
1. БУДОВА ПОЛУМ’Я Полум’я – це газовий об’єм, в якому відбуваються всі процеси, що пов’язані з підготовкою горючої суміші до горіння і сам процес горіння. Види полум'я: кінетичне та дифузійне; ламінарне та турбулентне. Висота ламінарного полум'я: де w - швидкість витікання газу; d - діаметр пальника; D - коефіцієнт дифузії.

Слайд 4


1.1. Зони полум’я 1) підготовча зона (ПЗ) зона горючих парів та газів зона суміші горючої речовини з продуктами горіння 2) зона горіння (ЗГ) 3) зона суміші продуктів горіння з повітрям (ЗПГ) 4) зона холодного повітря
Описание слайда:
1.1. Зони полум’я 1) підготовча зона (ПЗ) зона горючих парів та газів зона суміші горючої речовини з продуктами горіння 2) зона горіння (ЗГ) 3) зона суміші продуктів горіння з повітрям (ЗПГ) 4) зона холодного повітря

Слайд 5


Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Розподіл концентрацій газів в дифузійному полум'ї
Описание слайда:
Розподіл концентрацій газів в дифузійному полум'ї

Слайд 9


1.2. Температурний режим полум’я
Описание слайда:
1.2. Температурний режим полум’я

Слайд 10


Температура в ПЗ значно нижча, ніж в ЗГ. Температура в ПЗ значно нижча, ніж в ЗГ. Температура ЗГ найбільша, але неоднакова в різних по висоті точках полум’я. Пояснюється це зміною складу суміші в зоні горіння та витратами тепла на нагрів компонентів, які поступають в цю зону. Температура в ЗПГ падає за рахунок розбавлення гарячих продуктів горіння холодним повітрям, яке дифундує із навколишнього середовища. Температура дифузійного полум’я завжди менша, ніж кінетичного. Це пояснюється тим, що тепловтрати із ЗГ за рахунок випромінювання у кінетичного полум’я значно менші, ніж у дифузійного.
Описание слайда:
Температура в ПЗ значно нижча, ніж в ЗГ. Температура в ПЗ значно нижча, ніж в ЗГ. Температура ЗГ найбільша, але неоднакова в різних по висоті точках полум’я. Пояснюється це зміною складу суміші в зоні горіння та витратами тепла на нагрів компонентів, які поступають в цю зону. Температура в ЗПГ падає за рахунок розбавлення гарячих продуктів горіння холодним повітрям, яке дифундує із навколишнього середовища. Температура дифузійного полум’я завжди менша, ніж кінетичного. Це пояснюється тим, що тепловтрати із ЗГ за рахунок випромінювання у кінетичного полум’я значно менші, ніж у дифузійного.

Слайд 11


1.3. Колір дифузійного полум’я Термічне розкладання речовин в підготовчій зоні: СН2О2 = СО+ ОН+ Н ; С3Н6О = СО +2С +6Н; С8Н18 = 8С + 18Н Окислення в зоні горіння: СО +0,5 О2 = СО2 ; ОН + 0,5 О2 =Н2О; Н+ 0,5 О2 = Н2О.
Описание слайда:
1.3. Колір дифузійного полум’я Термічне розкладання речовин в підготовчій зоні: СН2О2 = СО+ ОН+ Н ; С3Н6О = СО +2С +6Н; С8Н18 = 8С + 18Н Окислення в зоні горіння: СО +0,5 О2 = СО2 ; ОН + 0,5 О2 =Н2О; Н+ 0,5 О2 = Н2О.

Слайд 12


Залежність кольору дифузійного полум’я від вмісту деяких компонентів Залежність кольору дифузійного полум’я від вмісту деяких компонентів
Описание слайда:
Залежність кольору дифузійного полум’я від вмісту деяких компонентів Залежність кольору дифузійного полум’я від вмісту деяких компонентів

Слайд 13


Основи процесів горіння. Полум’я. Процеси, що відбуваються у полум’ї. (Розділ 1.1.2), слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


2. ОСНОВНІ ТЕОРІЇ, ЩО ПОЯСНЮЮТЬ ПРОЦЕСИ В ПОЛУМ’Ї 2.1. Ланцюгова теорія окислення Активні центри полум'я (АЦП)  це частки (атоми, радикали чи функціональні групи), які мають енергію, більшу, ніж Еакт , що обумовлює їх високу реакційну спроможність. Ланцюговими називають процеси, у яких перетворення вихідних речовин у продукти реакції здійснюється шляхом регулярного чергування декількох реакцій за участю АЦП.
Описание слайда:
2. ОСНОВНІ ТЕОРІЇ, ЩО ПОЯСНЮЮТЬ ПРОЦЕСИ В ПОЛУМ’Ї 2.1. Ланцюгова теорія окислення Активні центри полум'я (АЦП)  це частки (атоми, радикали чи функціональні групи), які мають енергію, більшу, ніж Еакт , що обумовлює їх високу реакційну спроможність. Ланцюговими називають процеси, у яких перетворення вихідних речовин у продукти реакції здійснюється шляхом регулярного чергування декількох реакцій за участю АЦП.

Слайд 15


ТИПИ ЛАНЦЮГОВИХ РЕАКЦІЙ Зародження (ініціювання) ланцюгів - стадія ланцюгової реакції, в якій утворюються вільні радикали з валентнонасичених молекул: Н2 + О2 = Н* + НО•2 Продовження ланцюга - стадія ланцюгової реакції, що йде із збереженням вільної валентності (один АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої один АЦП утворюється): ОН* + Н2 = Н2О + Н*
Описание слайда:
ТИПИ ЛАНЦЮГОВИХ РЕАКЦІЙ Зародження (ініціювання) ланцюгів - стадія ланцюгової реакції, в якій утворюються вільні радикали з валентнонасичених молекул: Н2 + О2 = Н* + НО•2 Продовження ланцюга - стадія ланцюгової реакції, що йде із збереженням вільної валентності (один АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої один АЦП утворюється): ОН* + Н2 = Н2О + Н*

Слайд 16


Розгалуження ланцюгів - стадія ланцюгового процесу, у якій перетворення активних проміжних продуктів реакції призводить до збільшення числа вільних радикалів (один АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої утворюється два чи більше АЦП): Розгалуження ланцюгів - стадія ланцюгового процесу, у якій перетворення активних проміжних продуктів реакції призводить до збільшення числа вільних радикалів (один АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої утворюється два чи більше АЦП): Н* + О2 = ОН* + *О* Обрив ланцюга - стадія ланцюгового процесу, що призводить до зникнення вільної валентності. Н* + ОН* + М = Н2О + М
Описание слайда:
Розгалуження ланцюгів - стадія ланцюгового процесу, у якій перетворення активних проміжних продуктів реакції призводить до збільшення числа вільних радикалів (один АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої утворюється два чи більше АЦП): Розгалуження ланцюгів - стадія ланцюгового процесу, у якій перетворення активних проміжних продуктів реакції призводить до збільшення числа вільних радикалів (один АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої утворюється два чи більше АЦП): Н* + О2 = ОН* + *О* Обрив ланцюга - стадія ланцюгового процесу, що призводить до зникнення вільної валентності. Н* + ОН* + М = Н2О + М

Слайд 17


Схема нерозгалуженої та розгалуженої ланцюгової реакції
Описание слайда:
Схема нерозгалуженої та розгалуженої ланцюгової реакції

Слайд 18


Швидкість ланцюгової реакції: Швидкість ланцюгової реакції: лр = о + f – g о - швидкість початкового ініціювання (утворення) АЦП, f - швидкість розгалуження ланцюга; g - швидкість обриву ланцюга. Умовою виникнення горіння є значне перебільшення швидкості реакції розгалуження над швидкістю обриву ланцюга f >> g. При цьому загальна швидкість процесу лр різко збільшується, реакція окислення переходить у процес горіння.
Описание слайда:
Швидкість ланцюгової реакції: Швидкість ланцюгової реакції: лр = о + f – g о - швидкість початкового ініціювання (утворення) АЦП, f - швидкість розгалуження ланцюга; g - швидкість обриву ланцюга. Умовою виникнення горіння є значне перебільшення швидкості реакції розгалуження над швидкістю обриву ланцюга f >> g. При цьому загальна швидкість процесу лр різко збільшується, реакція окислення переходить у процес горіння.

Слайд 19


2.2. Перекисна теорія окислення 2.2. Перекисна теорія окислення ГР + Ок  перекис  ПГ O=O + Е  – O – + – O – + 488 кДж O=O + Е  – O – O – + 323 кДж R-CH2 – О – О – CH2 –R  2 R –CH2 – О – R-O-O-H  RO* +ОН* R-O-O-H + R-O-O-H  RO* +H2O +RO2*
Описание слайда:
2.2. Перекисна теорія окислення 2.2. Перекисна теорія окислення ГР + Ок  перекис  ПГ O=O + Е  – O – + – O – + 488 кДж O=O + Е  – O – O – + 323 кДж R-CH2 – О – О – CH2 –R  2 R –CH2 – О – R-O-O-H  RO* +ОН* R-O-O-H + R-O-O-H  RO* +H2O +RO2*

Слайд 20


Пожежна небезпека органічних перекисей 1. Сильні окисники С4H100 + 12Н202 = 4СО2+17Н2О - H 2. Легко займаються від малопотужних джерел запалювання та згоряють із великою швидкістю. 3. Чутливі до тертя, удару або нагрівання. 4. Нестабільні в процесі зберігання. Можуть розкладатися за нормальної температури з вибухом.
Описание слайда:
Пожежна небезпека органічних перекисей 1. Сильні окисники С4H100 + 12Н202 = 4СО2+17Н2О - H 2. Легко займаються від малопотужних джерел запалювання та згоряють із великою швидкістю. 3. Чутливі до тертя, удару або нагрівання. 4. Нестабільні в процесі зберігання. Можуть розкладатися за нормальної температури з вибухом.

Слайд 21


Завдання на самопідготовку: 1. Вивчити теоретичний матеріал 1.1. Демидов, Шандыба, Щеглов:- Горение и свойства горючих веществ, стор. 48-52 1.2. Демидов, Саушев:- Горение и свойства горючих веществ, с.- 64-70; 95-98. 2. Підготуватися до практичного заняття і лабораторної роботи.
Описание слайда:
Завдання на самопідготовку: 1. Вивчити теоретичний матеріал 1.1. Демидов, Шандыба, Щеглов:- Горение и свойства горючих веществ, стор. 48-52 1.2. Демидов, Саушев:- Горение и свойства горючих веществ, с.- 64-70; 95-98. 2. Підготуватися до практичного заняття і лабораторної роботи.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию