Основные понятия и законы химии. (Лекция 1) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основные понятия и законы химии. (Лекция 1), слайд №1

Основные понятия и законы химии. (Лекция 1), слайд №2

Основные понятия и законы химии. (Лекция 1), слайд №3

Основные понятия и законы химии. (Лекция 1), слайд №4

Основные понятия и законы химии. (Лекция 1), слайд №5

Основные понятия и законы химии. (Лекция 1), слайд №6

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные понятия и законы химии. (Лекция 1). Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция 1 Основные понятия и законы химии Химия – это наука о веществах и законах их превращений.

Слайд 2

Описание слайда:

Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Атом – наименьшая частица химического элемента, обладающая его химическими свойствами. Химический элемент – вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и определённой совокупностью свойств.

Слайд 3

Описание слайда:

Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Молекула – наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая основными химическими свойствами вещества. Вещество – устойчивое скопление частиц, обладающих массой покоя. Скопление частиц, не имеющих массу покоя – поле.

Слайд 4

Описание слайда:

Если молекулы состоят из одинаковых атомов – вещество называется простым (Н2, О2, Cl2, Fe, Mn…), из разных атомов - сложным или химическим соединением (СО2, H2SO4, FeCl3…).

Слайд 5

Описание слайда:

Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная атомная масса ( Аr) – отношение массы данного атома к 1/12 части массы атома С-12 ( 1,66 . 10 –27кг – 1 у.е.м.). Относительная молекулярная масса (Мr) – отношение массы данной молекулы к 1/12 части массы атома С-12. Она равна сумме масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Эти величины безразмерные.

Слайд 6

Описание слайда:

1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. 1 моль – количество вещества (ν), содержащее столько же структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов…), сколько содержится атомов в 12 граммах изотопа С-12. В 12 г углерода содержится 6,022. 1023 атомов. NА = 6,022 . 1023 моль-1 – число Авогадро. Масса одного моля вещества - молярная масса (М) [г/моль, кг/моль].