🗊Презентация Основные характеристики ковалентной связи

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Основные характеристики ковалентной связи, слайд №1Основные характеристики ковалентной связи, слайд №2Основные характеристики ковалентной связи, слайд №3Основные характеристики ковалентной связи, слайд №4Основные характеристики ковалентной связи, слайд №5Основные характеристики ковалентной связи, слайд №6Основные характеристики ковалентной связи, слайд №7Основные характеристики ковалентной связи, слайд №8Основные характеристики ковалентной связи, слайд №9Основные характеристики ковалентной связи, слайд №10Основные характеристики ковалентной связи, слайд №11Основные характеристики ковалентной связи, слайд №12Основные характеристики ковалентной связи, слайд №13Основные характеристики ковалентной связи, слайд №14Основные характеристики ковалентной связи, слайд №15Основные характеристики ковалентной связи, слайд №16Основные характеристики ковалентной связи, слайд №17Основные характеристики ковалентной связи, слайд №18Основные характеристики ковалентной связи, слайд №19Основные характеристики ковалентной связи, слайд №20Основные характеристики ковалентной связи, слайд №21Основные характеристики ковалентной связи, слайд №22Основные характеристики ковалентной связи, слайд №23Основные характеристики ковалентной связи, слайд №24Основные характеристики ковалентной связи, слайд №25Основные характеристики ковалентной связи, слайд №26Основные характеристики ковалентной связи, слайд №27Основные характеристики ковалентной связи, слайд №28Основные характеристики ковалентной связи, слайд №29Основные характеристики ковалентной связи, слайд №30Основные характеристики ковалентной связи, слайд №31Основные характеристики ковалентной связи, слайд №32Основные характеристики ковалентной связи, слайд №33Основные характеристики ковалентной связи, слайд №34Основные характеристики ковалентной связи, слайд №35Основные характеристики ковалентной связи, слайд №36Основные характеристики ковалентной связи, слайд №37Основные характеристики ковалентной связи, слайд №38Основные характеристики ковалентной связи, слайд №39Основные характеристики ковалентной связи, слайд №40Основные характеристики ковалентной связи, слайд №41Основные характеристики ковалентной связи, слайд №42Основные характеристики ковалентной связи, слайд №43Основные характеристики ковалентной связи, слайд №44Основные характеристики ковалентной связи, слайд №45Основные характеристики ковалентной связи, слайд №46
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основные характеристики ковалентной связи. Доклад-сообщение содержит 46 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Основные характеристики ковалентной связи. Молчанова Елена Робертовна. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2009.
Описание слайда:
Основные характеристики ковалентной связи. Молчанова Елена Робертовна. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2009.

Слайд 2


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Длина связи- расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи. Как правило, длина химической связи меньше, чем сумма радиусов атомов, за счет перекрывания электронных облаков.
Описание слайда:
Длина связи- расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи. Как правило, длина химической связи меньше, чем сумма радиусов атомов, за счет перекрывания электронных облаков.

Слайд 4


При образовании химической связи всегда происходит сближение атомов - расстояние между ними меньше, чем сумма радиусов изолированных атомов.
Описание слайда:
При образовании химической связи всегда происходит сближение атомов - расстояние между ними меньше, чем сумма радиусов изолированных атомов.

Слайд 5


1. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН4 – BH3 – BeH2 – LiH: 1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) сначала увеличивается, затем уменьшается; 4) сначала уменьшается, затем увеличивается.
Описание слайда:
1. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН4 – BH3 – BeH2 – LiH: 1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) сначала увеличивается, затем уменьшается; 4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

Слайд 6


3. Длина связи уменьшается в ряду 1) HF, H2, HCl; 2) CO2, SO2, J2O5; 3) H2O, NH3, SiH4; 4) ClF, HCl, HF.
Описание слайда:
3. Длина связи уменьшается в ряду 1) HF, H2, HCl; 2) CO2, SO2, J2O5; 3) H2O, NH3, SiH4; 4) ClF, HCl, HF.

Слайд 7


5. Длина связи увеличивается в ряду : 1)CCl4-CBr4-CF4; 2)SO2-SeO2-TeO2; 3)H2S-H2O-H2Se; 4)P2O5-P2S5-PCl5.
Описание слайда:
5. Длина связи увеличивается в ряду : 1)CCl4-CBr4-CF4; 2)SO2-SeO2-TeO2; 3)H2S-H2O-H2Se; 4)P2O5-P2S5-PCl5.

Слайд 8


7. Длина связи в ряду H2Te → H2Se → H2S 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3) уменьшается; 4) сначала уменьшается, затем растет.
Описание слайда:
7. Длина связи в ряду H2Te → H2Se → H2S 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3) уменьшается; 4) сначала уменьшается, затем растет.

Слайд 9


9. Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду 1) хлорид углерода (IV), хлорид сурьмы (III); 2) хлорид мышьяка (III), хлорид фосфора (III); 3) хлорид олова (IV), хлорид фосфора (V); 4) хлорид ванадия (III), хлорид бора (III).
Описание слайда:
9. Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду 1) хлорид углерода (IV), хлорид сурьмы (III); 2) хлорид мышьяка (III), хлорид фосфора (III); 3) хлорид олова (IV), хлорид фосфора (V); 4) хлорид ванадия (III), хлорид бора (III).

Слайд 10


10. Длина связи Э-О увеличивается в ряду 1) оксид кремния (IV), оксид углерода (IV); 2) оксид серы (IV), оксид теллура (IV); 3) оксид стронция, оксид бериллия; 4) оксид серы (IV), оксид углерода (IV).
Описание слайда:
10. Длина связи Э-О увеличивается в ряду 1) оксид кремния (IV), оксид углерода (IV); 2) оксид серы (IV), оксид теллура (IV); 3) оксид стронция, оксид бериллия; 4) оксид серы (IV), оксид углерода (IV).

Слайд 11


Энергия связи. Существенной характеристикой химической связи является ее прочность. Для оценки прочности связей обычно пользуются понятием энергии связей.
Описание слайда:
Энергия связи. Существенной характеристикой химической связи является ее прочность. Для оценки прочности связей обычно пользуются понятием энергии связей.

Слайд 12


Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов.
Описание слайда:
Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов.

Слайд 13


Химическое соединение образуется из отдельных атомов только в том случае, если это энергетически выгодно. Чем выше энергия химической связи, тем прочнее связь.
Описание слайда:
Химическое соединение образуется из отдельных атомов только в том случае, если это энергетически выгодно. Чем выше энергия химической связи, тем прочнее связь.

Слайд 14


Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов (длины связи) и от кратности связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.
Описание слайда:
Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов (длины связи) и от кратности связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.

Слайд 15


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16


Энергия связи увеличивается в ряду:
Описание слайда:
Энергия связи увеличивается в ряду:

Слайд 17


 Как изменяется энергия связи и межъядерное расстояние в рядах: А) HF, HCl, HBr, HI Увеличивается размер галогенов, следовательно увеличивается межъядерное расстояние. Это значит, что происходит уменьшение энергии связи. Б) NH3, PH3, AsH3 Увеличивается размер элементов 5-й группы с увеличение порядкового номера, следовательно увеличивается межъядерное расстояние. Это значит, что происходит уменьшение энергии связи.
Описание слайда:
 Как изменяется энергия связи и межъядерное расстояние в рядах: А) HF, HCl, HBr, HI Увеличивается размер галогенов, следовательно увеличивается межъядерное расстояние. Это значит, что происходит уменьшение энергии связи. Б) NH3, PH3, AsH3 Увеличивается размер элементов 5-й группы с увеличение порядкового номера, следовательно увеличивается межъядерное расстояние. Это значит, что происходит уменьшение энергии связи.

Слайд 18


Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) О2 2) N2 3) Cl2 4) F2   Ответ: 4 У кислорода связь двойная, у азота – тройная. Фтор, казалось бы, должен иметь более прочную связь, но на самом деле связь более прочная у хлора. Это связано с тем, что хлор является элементом третьего периода и у него имеется возможность для дополнительного размещения электронов на d-подуровне.
Описание слайда:
Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) О2 2) N2 3) Cl2 4) F2   Ответ: 4 У кислорода связь двойная, у азота – тройная. Фтор, казалось бы, должен иметь более прочную связь, но на самом деле связь более прочная у хлора. Это связано с тем, что хлор является элементом третьего периода и у него имеется возможность для дополнительного размещения электронов на d-подуровне.

Слайд 19


1. Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь: 1) HF; 2) F2; 3) H2S; 4) O2.  
Описание слайда:
1. Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь: 1) HF; 2) F2; 3) H2S; 4) O2.  

Слайд 20


3. Прочность углеродной-углеродной связи в ряду этан– бензол–этилен–ацетилен   1) увеличивается 2) уменьшается 3) сначала увеличивается, затем уменьшается 4) сначала уменьшается, затем увеличивается    
Описание слайда:
3. Прочность углеродной-углеродной связи в ряду этан– бензол–этилен–ацетилен   1) увеличивается 2) уменьшается 3) сначала увеличивается, затем уменьшается 4) сначала уменьшается, затем увеличивается    

Слайд 21


4. Установите соответствие между химической связью и ее энергией  
Описание слайда:
4. Установите соответствие между химической связью и ее энергией  

Слайд 22


5.Прочность связи увеличивается в ряду: а) H2O, H2S б) NH3, PH3 в) CS2, CO2 г) N2, O2
Описание слайда:
5.Прочность связи увеличивается в ряду: а) H2O, H2S б) NH3, PH3 в) CS2, CO2 г) N2, O2

Слайд 23


7. Прочность связи увеличивается в ряду 1) NH3, PH3; 2) H2, Br2; 3) CS2, CO2; 4) HBr, HJ.  
Описание слайда:
7. Прочность связи увеличивается в ряду 1) NH3, PH3; 2) H2, Br2; 3) CS2, CO2; 4) HBr, HJ.  

Слайд 24


Кратность связи- число общих электронных пар, образующих связь. Расстояние между атомами существенно уменьшается при образовании кратных связей. Чем выше кратность связи, тем короче межатомное расстояние.
Описание слайда:
Кратность связи- число общих электронных пар, образующих связь. Расстояние между атомами существенно уменьшается при образовании кратных связей. Чем выше кратность связи, тем короче межатомное расстояние.

Слайд 25


1.Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) H2O, CO2, H2S; 2) N2, CH4, O2; 3) NH3, C2H4, PCl3; 4) SO3, C2H6, H2SO4.  
Описание слайда:
1.Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) H2O, CO2, H2S; 2) N2, CH4, O2; 3) NH3, C2H4, PCl3; 4) SO3, C2H6, H2SO4.  

Слайд 26


3. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) HClO2, CO, HCl; 2) O2, CF4, C2H6; 3) HF, C2H2, PF3; 4) SO2, CCl4, Na2S.  
Описание слайда:
3. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) HClO2, CO, HCl; 2) O2, CF4, C2H6; 3) HF, C2H2, PF3; 4) SO2, CCl4, Na2S.  

Слайд 27


5.Число химических связей в молекулах уменьшается в ряду 1) HCl, CS2, HClO2; 2) CF4, Cl2, Ar; 3) NH3, C2H4, PCl5; 4) S, H2, SO2.
Описание слайда:
5.Число химических связей в молекулах уменьшается в ряду 1) HCl, CS2, HClO2; 2) CF4, Cl2, Ar; 3) NH3, C2H4, PCl5; 4) S, H2, SO2.

Слайд 28


7. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) NСl3, C2H6, PCl5; 2) CCl4, Cl2, O2; 3) HJ, CO2, HClO4; 4) As2O3, F2, SO2.
Описание слайда:
7. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) NСl3, C2H6, PCl5; 2) CCl4, Cl2, O2; 3) HJ, CO2, HClO4; 4) As2O3, F2, SO2.

Слайд 29


9.Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO3, H2SO4, H3PO4; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) NO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.
Описание слайда:
9.Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO3, H2SO4, H3PO4; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) NO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.

Слайд 30


11. Число σ-связей уменьшается в ряду 1) SF6, SO2, SO3; 2) H3PO4, WF6, SiCl4; 3) NH3, HClO4, SiF4; 4) H2SO4, PCl5, JF7.
Описание слайда:
11. Число σ-связей уменьшается в ряду 1) SF6, SO2, SO3; 2) H3PO4, WF6, SiCl4; 3) NH3, HClO4, SiF4; 4) H2SO4, PCl5, JF7.

Слайд 31


13. Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO2, H2SO3, H3PO4; 2) C2H6, C2H4, NO; 3) СO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.
Описание слайда:
13. Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO2, H2SO3, H3PO4; 2) C2H6, C2H4, NO; 3) СO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.

Слайд 32


15.Число двойных связей уменьшается в ряду 1) NO, CS2, SO3; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) SO3, H2SO4, H3PO4; 4) N2, PCl3O, C3H6.
Описание слайда:
15.Число двойных связей уменьшается в ряду 1) NO, CS2, SO3; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) SO3, H2SO4, H3PO4; 4) N2, PCl3O, C3H6.

Слайд 33


Полярность связи. Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.
Описание слайда:
Полярность связи. Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.

Слайд 34


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


1.Полярность связи С-Э уменьшается в ряду 1) CO2, CS2, CCl4; 2) CF4, C2H6, CO2; 3) Al4C3, CCl4, CF4; 4)CO2, CCl4, CS2.  
Описание слайда:
1.Полярность связи С-Э уменьшается в ряду 1) CO2, CS2, CCl4; 2) CF4, C2H6, CO2; 3) Al4C3, CCl4, CF4; 4)CO2, CCl4, CS2.  

Слайд 36


3.Полярность химической связи O-Н увеличивается в ряду 1) H2SO4, H3PO4; 2) HClO4, HClO3; 3) HNO3, Al(OH)3; 4) H3AsO4, H2SO4.  
Описание слайда:
3.Полярность химической связи O-Н увеличивается в ряду 1) H2SO4, H3PO4; 2) HClO4, HClO3; 3) HNO3, Al(OH)3; 4) H3AsO4, H2SO4.  

Слайд 37


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


Валентные возможности атома серы:
Описание слайда:
Валентные возможности атома серы:

Слайд 39


Образование иона аммония. Число общих электронных пар может быть увеличено за счет образования связи по донорно- акцепторному механизму.
Описание слайда:
Образование иона аммония. Число общих электронных пар может быть увеличено за счет образования связи по донорно- акцепторному механизму.

Слайд 40


Направленность- – определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы.  Направленность ковалентной связи определяет пространственную структуру молекул.
Описание слайда:
Направленность- – определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы.  Направленность ковалентной связи определяет пространственную структуру молекул.

Слайд 41


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ. РХТУ.
Описание слайда:
СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ. РХТУ.

Слайд 43


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №45
Описание слайда:

Слайд 46


Основные характеристики ковалентной связи, слайд №46
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию