🗊Презентация Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №1Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №2Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №3Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №4Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №5Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №6Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №7Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №8Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №9Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №10Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №11Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №12Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №13Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №14Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №15Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №16Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №17Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №18Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №19Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №20Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №21Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №22Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №23Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №24Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №25Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №26Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №27Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №28Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №29Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №30Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №31Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №32Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №33Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №34Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №35Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №36Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №37Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №38Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №39Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №40Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №41Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №42Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №43Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №44Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №45Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №46Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №47Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №48Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №49Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №50Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №51Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №52Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №53Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №54Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №55Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №56Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №57Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №58Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №59Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №60Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №61Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №62Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №63Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №64Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №65Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №66Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №67Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №68Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №69Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №70Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №71Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №72Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №73Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №74Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №75Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №76Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №77Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №78Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №79Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №80Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №81Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №82Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №83Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №84Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №85Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №86Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №87Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №88Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №89Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №90Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №91Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №92Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №93Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №94Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №95Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №96Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №97Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №98Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №99
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей. Доклад-сообщение содержит 99 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 1 Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей Лектор: Степанова Ирина Петровна, доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии
Описание слайда:
БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 1 Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей Лектор: Степанова Ирина Петровна, доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой химии

Слайд 2


ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о классификации органических соединений, эффекте сопряжения, критериях ароматичности и электронных эффектах заместителей. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.
Описание слайда:
ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ЦЕЛИ ЛЕКЦИИ ОБУЧАЮЩАЯ: сформировать знания о классификации органических соединений, эффекте сопряжения, критериях ароматичности и электронных эффектах заместителей. РАЗВИВАЮЩАЯ: расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний, развить логическое мышление. ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ: содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины.

Слайд 3


ПЛАН ЛЕКЦИИ ПЛАН ЛЕКЦИИ Предмет органической химии Виды сопряжения Ароматичность Электронные эффекты заместителей
Описание слайда:
ПЛАН ЛЕКЦИИ ПЛАН ЛЕКЦИИ Предмет органической химии Виды сопряжения Ароматичность Электронные эффекты заместителей

Слайд 4


Предмет органической химии Органическая химия – химия соединений углеводородов и их производных.
Описание слайда:
Предмет органической химии Органическая химия – химия соединений углеводородов и их производных.

Слайд 5


Особенности органических веществ: Особенности органических веществ: Многообразие в природе: около 27 млн (неорганических веществ – около 100 тысяч). Образуются небольшим количеством атомов-неметаллов, которые получили названия органогены: С,Н,О,N, (реже S, Р, галогены).
Описание слайда:
Особенности органических веществ: Особенности органических веществ: Многообразие в природе: около 27 млн (неорганических веществ – около 100 тысяч). Образуются небольшим количеством атомов-неметаллов, которые получили названия органогены: С,Н,О,N, (реже S, Р, галогены).

Слайд 6


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Четырехвалентность атома углерода: Четырехвалентность атома углерода:
Описание слайда:
Четырехвалентность атома углерода: Четырехвалентность атома углерода:

Слайд 9


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


С-С – неполярные ковалентные связи; С-С – неполярные ковалентные связи; С-Н – малополярные ковалентные связи; С-О ; С-N – полярные ковалентные связи.
Описание слайда:
С-С – неполярные ковалентные связи; С-С – неполярные ковалентные связи; С-Н – малополярные ковалентные связи; С-О ; С-N – полярные ковалентные связи.

Слайд 12


По симметрии орбиталей различают: По симметрии орбиталей различают: -Cвязь – ковалентная связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра атомов:
Описание слайда:
По симметрии орбиталей различают: По симметрии орбиталей различают: -Cвязь – ковалентная связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра атомов:

Слайд 13


-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей. При этом локализованные p-атомные орбитали делокализуются, образуя -орбитали: -Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей. При этом локализованные p-атомные орбитали делокализуются, образуя -орбитали:
Описание слайда:
-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей. При этом локализованные p-атомные орбитали делокализуются, образуя -орбитали: -Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных p-орбиталей. При этом локализованные p-атомные орбитали делокализуются, образуя -орбитали:

Слайд 14


По порядку связи различают: По порядку связи различают: Одинарные ( 1 -связь), например, в молекуле этана (длина связи 0, 154 нм): Двойные (1 -связь и 1 -связь), например, в молекуле этилена (0, 134 нм): Тройные (1 -связь и 2 -связи), как например, в молекуле ацетилена (0,120 нм):
Описание слайда:
По порядку связи различают: По порядку связи различают: Одинарные ( 1 -связь), например, в молекуле этана (длина связи 0, 154 нм): Двойные (1 -связь и 1 -связь), например, в молекуле этилена (0, 134 нм): Тройные (1 -связь и 2 -связи), как например, в молекуле ацетилена (0,120 нм):

Слайд 15


Ионная связь встречается в органических соединениях редко: Ионная связь встречается в органических соединениях редко:
Описание слайда:
Ионная связь встречается в органических соединениях редко: Ионная связь встречается в органических соединениях редко:

Слайд 16


В -структуре белков каждый первый и пятый остатки аминокислот образуют между собой водородные связи, формируя спираль: В -структуре белков каждый первый и пятый остатки аминокислот образуют между собой водородные связи, формируя спираль:
Описание слайда:
В -структуре белков каждый первый и пятый остатки аминокислот образуют между собой водородные связи, формируя спираль: В -структуре белков каждый первый и пятый остатки аминокислот образуют между собой водородные связи, формируя спираль:

Слайд 17


Водородные связи между комплементарными основаниями в двойной спирали ДНК: между аденином и тимином образуются три водородные связи, а между гуанином и цитозином завязываются две связи: Водородные связи между комплементарными основаниями в двойной спирали ДНК: между аденином и тимином образуются три водородные связи, а между гуанином и цитозином завязываются две связи:
Описание слайда:
Водородные связи между комплементарными основаниями в двойной спирали ДНК: между аденином и тимином образуются три водородные связи, а между гуанином и цитозином завязываются две связи: Водородные связи между комплементарными основаниями в двойной спирали ДНК: между аденином и тимином образуются три водородные связи, а между гуанином и цитозином завязываются две связи:

Слайд 18


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Атом углерода образует связи в состоянии: Атом углерода образует связи в состоянии: sp3-гибридизации (характерна для алканов): С-С; sp2-гибридизации (характерна для алкенов): С=С; sp-гибридизации (характерна для алкинов): С≡С.
Описание слайда:
Атом углерода образует связи в состоянии: Атом углерода образует связи в состоянии: sp3-гибридизации (характерна для алканов): С-С; sp2-гибридизации (характерна для алкенов): С=С; sp-гибридизации (характерна для алкинов): С≡С.

Слайд 20


Гибридизация – процесс выравнивания энергии и образование равноценных по форме и энергии орбиталей. Гибридизация – процесс выравнивания энергии и образование равноценных по форме и энергии орбиталей. Электронное строение атома углерода: 1s22s22p2
Описание слайда:
Гибридизация – процесс выравнивания энергии и образование равноценных по форме и энергии орбиталей. Гибридизация – процесс выравнивания энергии и образование равноценных по форме и энергии орбиталей. Электронное строение атома углерода: 1s22s22p2

Слайд 21


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


sp3-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и трёх 2p-орбиталей, при этом образуются 4 одинаковые sp3- орбитали: sp3-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и трёх 2p-орбиталей, при этом образуются 4 одинаковые sp3- орбитали:
Описание слайда:
sp3-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и трёх 2p-орбиталей, при этом образуются 4 одинаковые sp3- орбитали: sp3-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и трёх 2p-орбиталей, при этом образуются 4 одинаковые sp3- орбитали:

Слайд 23


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №23
Описание слайда:

Слайд 24


sp2-Гибридизация. Энергии одной 2s и двух 2p-орбиталей выравниваются, при этом образуются 3 одинаковые sp2- орбитали и остаётся одна негибридная p-орбиталь: sp2-Гибридизация. Энергии одной 2s и двух 2p-орбиталей выравниваются, при этом образуются 3 одинаковые sp2- орбитали и остаётся одна негибридная p-орбиталь:
Описание слайда:
sp2-Гибридизация. Энергии одной 2s и двух 2p-орбиталей выравниваются, при этом образуются 3 одинаковые sp2- орбитали и остаётся одна негибридная p-орбиталь: sp2-Гибридизация. Энергии одной 2s и двух 2p-орбиталей выравниваются, при этом образуются 3 одинаковые sp2- орбитали и остаётся одна негибридная p-орбиталь:

Слайд 25


Гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, образуя треугольную (тригональную) структуру, поэтому атом углерода в состоянии sp2-гибридизации называется тригональным: Гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, образуя треугольную (тригональную) структуру, поэтому атом углерода в состоянии sp2-гибридизации называется тригональным:
Описание слайда:
Гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, образуя треугольную (тригональную) структуру, поэтому атом углерода в состоянии sp2-гибридизации называется тригональным: Гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, образуя треугольную (тригональную) структуру, поэтому атом углерода в состоянии sp2-гибридизации называется тригональным:

Слайд 26


Три sp2-гибридные орбитали участвуют в образовании трёх -связей: например в этилене: Три sp2-гибридные орбитали участвуют в образовании трёх -связей: например в этилене:
Описание слайда:
Три sp2-гибридные орбитали участвуют в образовании трёх -связей: например в этилене: Три sp2-гибридные орбитали участвуют в образовании трёх -связей: например в этилене:

Слайд 27


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


sp-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и одной 2p-орбиталей, при этом образуются 2 одинаковые sp-орбитали и остаются негибридными две p-орбитали. sp-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и одной 2p-орбиталей, при этом образуются 2 одинаковые sp-орбитали и остаются негибридными две p-орбитали.
Описание слайда:
sp-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и одной 2p-орбиталей, при этом образуются 2 одинаковые sp-орбитали и остаются негибридными две p-орбитали. sp-Гибридизация. В этом случае выравниваются энергии одной 2s и одной 2p-орбиталей, при этом образуются 2 одинаковые sp-орбитали и остаются негибридными две p-орбитали.

Слайд 32


Две sp-гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, при этом максимумы электронной плотности располагаются на одной прямой: Две sp-гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, при этом максимумы электронной плотности располагаются на одной прямой:
Описание слайда:
Две sp-гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, при этом максимумы электронной плотности располагаются на одной прямой: Две sp-гибридные орбитали отталкиваются друг от друга, при этом максимумы электронной плотности располагаются на одной прямой:

Слайд 33


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Классификация органических соединений I. Классификация органических соединений по углеродному скелету.
Описание слайда:
Классификация органических соединений I. Классификация органических соединений по углеродному скелету.

Слайд 36


Предмет органической химии В молекулу может входить от 1-1000 и более атомов углерода, соединенных в линейные, разветвленные и замкнутые углеродные цепи: декан
Описание слайда:
Предмет органической химии В молекулу может входить от 1-1000 и более атомов углерода, соединенных в линейные, разветвленные и замкнутые углеродные цепи: декан

Слайд 37


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №37
Описание слайда:

Слайд 38


II. Классификация органических соединений по функциональным группам II. Классификация органических соединений по функциональным группам
Описание слайда:
II. Классификация органических соединений по функциональным группам II. Классификация органических соединений по функциональным группам

Слайд 39


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Сопряжение В молекулах органических соединений возникают различные электронные эффекты, сопровождающиеся перераспределением электронной плотности ковалентных связей.
Описание слайда:
Сопряжение В молекулах органических соединений возникают различные электронные эффекты, сопровождающиеся перераспределением электронной плотности ковалентных связей.

Слайд 42


Сопряжение Сопряжёнными называются системы с чередующимися одинарными и кратными связями или системы, в которых у атома соседнего с двойной связью есть p-орбиталь с неподелённой парой электронов. В сопряженных системах возникает делокализованная связь, молекулярная орбиталь которой охватывает более двух атомов. Сопряжённые системы бывают с открытой и замкнутой цепью сопряжения.
Описание слайда:
Сопряжение Сопряжёнными называются системы с чередующимися одинарными и кратными связями или системы, в которых у атома соседнего с двойной связью есть p-орбиталь с неподелённой парой электронов. В сопряженных системах возникает делокализованная связь, молекулярная орбиталь которой охватывает более двух атомов. Сопряжённые системы бывают с открытой и замкнутой цепью сопряжения.

Слайд 43


Сопряжение Различают 2 основных вида сопряжения: π-π - сопряжение и p-π – сопряжение. π-π – сопряженная система – это система с чередующимися одинарными и кратными связями: CH2 = CH – CH = CH2 бутадиен-1,3
Описание слайда:
Сопряжение Различают 2 основных вида сопряжения: π-π - сопряжение и p-π – сопряжение. π-π – сопряженная система – это система с чередующимися одинарными и кратными связями: CH2 = CH – CH = CH2 бутадиен-1,3

Слайд 44


p-π – сопряженная система – это система, в которой рядом с π-связью имеется гетероатом X с неподеленной электронной парой: CH2 = CH – X: Например:
Описание слайда:
p-π – сопряженная система – это система, в которой рядом с π-связью имеется гетероатом X с неподеленной электронной парой: CH2 = CH – X: Например:

Слайд 45


Сопряженная система бутадиен-1,3 Сопряженная система бутадиен-1,3 CH2=CH-CH=CH2 В молекуле этого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации и расположены в одной σ-плоскости. Соединяясь между собой σ-связями, они образуют плоский σ-скелет молекулы. Негибридизованные рz-орбитали каждого атома углерода расположены перпендикулярно плоскости σ-скелета и параллельно друг другу. Это создаёт условия для их взаимного перекрывания между всеми атомами цепи. В итоге формируется единая 4 π-электронная система.
Описание слайда:
Сопряженная система бутадиен-1,3 Сопряженная система бутадиен-1,3 CH2=CH-CH=CH2 В молекуле этого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации и расположены в одной σ-плоскости. Соединяясь между собой σ-связями, они образуют плоский σ-скелет молекулы. Негибридизованные рz-орбитали каждого атома углерода расположены перпендикулярно плоскости σ-скелета и параллельно друг другу. Это создаёт условия для их взаимного перекрывания между всеми атомами цепи. В итоге формируется единая 4 π-электронная система.

Слайд 46


Сопряжение , сопряжение в бутадиене
Описание слайда:
Сопряжение , сопряжение в бутадиене

Слайд 47


Сопряжение
Описание слайда:
Сопряжение

Слайд 48


Сопряжение Почему изолированные двойные связи не находятся в сопряжении? -Связи в данном случае находятся слишком далеко друг от друга, поэтому их -орбитали не перекрываются. Например, в пентадиене-1,4:
Описание слайда:
Сопряжение Почему изолированные двойные связи не находятся в сопряжении? -Связи в данном случае находятся слишком далеко друг от друга, поэтому их -орбитали не перекрываются. Например, в пентадиене-1,4:

Слайд 49


Сопряжение Система сопряжения может включать и гетероатом (О, N, S). π-π-сопряжение c гетероатомом в цепи осуществляется в карбонильных соединениях, например акролеине: СН2 = СН - СН= О Цепь сопряжения включает три sp2-гибридизированных атома углерода и атом кислорода, каждый из которых вносит в единую 4π-электронную систему по одному р-электрону.
Описание слайда:
Сопряжение Система сопряжения может включать и гетероатом (О, N, S). π-π-сопряжение c гетероатомом в цепи осуществляется в карбонильных соединениях, например акролеине: СН2 = СН - СН= О Цепь сопряжения включает три sp2-гибридизированных атома углерода и атом кислорода, каждый из которых вносит в единую 4π-электронную систему по одному р-электрону.

Слайд 50


Сопряжение
Описание слайда:
Сопряжение

Слайд 51


Сопряжение
Описание слайда:
Сопряжение

Слайд 52


Сопряжение
Описание слайда:
Сопряжение

Слайд 53


Сопряжение p-π-сопряжение реализуется в молекуле дивинилового эфира. .. H2C = CH – O – CH = CH2 Электронная пара атома кислорода участвует в образовании единого 6π-электронного облака с четырьмя р-электронами атомов углерода.
Описание слайда:
Сопряжение p-π-сопряжение реализуется в молекуле дивинилового эфира. .. H2C = CH – O – CH = CH2 Электронная пара атома кислорода участвует в образовании единого 6π-электронного облака с четырьмя р-электронами атомов углерода.

Слайд 54


π-Орбиталь карбонильной группы π-Орбиталь карбонильной группы
Описание слайда:
π-Орбиталь карбонильной группы π-Орбиталь карбонильной группы

Слайд 55


p-Орбиталь гетероатома X с неподеленной электронной парой p-Орбиталь гетероатома X с неподеленной электронной парой
Описание слайда:
p-Орбиталь гетероатома X с неподеленной электронной парой p-Орбиталь гетероатома X с неподеленной электронной парой

Слайд 56


Единая 4π-электронная система Единая 4π-электронная система
Описание слайда:
Единая 4π-электронная система Единая 4π-электронная система

Слайд 57


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №57
Описание слайда:

Слайд 58


Ароматичность Шесть негибридных орбиталей перекрываются с образованием общего -электронного облака:
Описание слайда:
Ароматичность Шесть негибридных орбиталей перекрываются с образованием общего -электронного облака:

Слайд 59


Ароматичность
Описание слайда:
Ароматичность

Слайд 60


Арены
Описание слайда:
Арены

Слайд 61


Арены
Описание слайда:
Арены

Слайд 62


Ароматичность
Описание слайда:
Ароматичность

Слайд 63


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №63
Описание слайда:

Слайд 64


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №64
Описание слайда:

Слайд 65


Устойчивость cопряженных систем О термодинамической устойчивости сопряженной системы можно судить по величине энергии сопряжения, которая выделяется при образовании сопряженной системы. Чем выше уровень энергии сопряжения, тем выше термодинамическая устойчивость соединения. С увеличением длины сопряженной цепи энергия сопряжения возрастает.
Описание слайда:
Устойчивость cопряженных систем О термодинамической устойчивости сопряженной системы можно судить по величине энергии сопряжения, которая выделяется при образовании сопряженной системы. Чем выше уровень энергии сопряжения, тем выше термодинамическая устойчивость соединения. С увеличением длины сопряженной цепи энергия сопряжения возрастает.

Слайд 66


Сопряжение Замкнутые сопряженные цепи (ароматические) более стабильны, чем открытые. Есопр. (Бутадиен-1,3)=15 кДж/моль Есопр. (Бензол) =150,6 кДж/моль
Описание слайда:
Сопряжение Замкнутые сопряженные цепи (ароматические) более стабильны, чем открытые. Есопр. (Бутадиен-1,3)=15 кДж/моль Есопр. (Бензол) =150,6 кДж/моль

Слайд 67


Ароматичность В циклических соединениях при определенных условиях может возникнуть замкнутая сопряженная система. Примером такого соединения является молекула бензола.
Описание слайда:
Ароматичность В циклических соединениях при определенных условиях может возникнуть замкнутая сопряженная система. Примером такого соединения является молекула бензола.

Слайд 68


Ароматичность
Описание слайда:
Ароматичность

Слайд 69


Ароматичность Критерии ароматичности (Хюккель, 1931г.): 1. Молекула имеет циклическое строение. 2. Все атомы цикла находятся в состоянии sp2-гибридизации, образуя плоский σ-скелет молекулы, перпендикулярно к которому располагаются р-орбитали атомов. 3. Существует единая π-электронная система, охватывающая все атомы цикла и содержащая по правилу Хюккеля (4n+2) - π электрона, где n-натуральный ряд чисел (0, 1, 2 и т.д.)
Описание слайда:
Ароматичность Критерии ароматичности (Хюккель, 1931г.): 1. Молекула имеет циклическое строение. 2. Все атомы цикла находятся в состоянии sp2-гибридизации, образуя плоский σ-скелет молекулы, перпендикулярно к которому располагаются р-орбитали атомов. 3. Существует единая π-электронная система, охватывающая все атомы цикла и содержащая по правилу Хюккеля (4n+2) - π электрона, где n-натуральный ряд чисел (0, 1, 2 и т.д.)

Слайд 70


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №70
Описание слайда:

Слайд 71


Нафталин С10Н8 Нафталин С10Н8 4n+2 = 10 n = 2
Описание слайда:
Нафталин С10Н8 Нафталин С10Н8 4n+2 = 10 n = 2

Слайд 72


ПИРИДИН
Описание слайда:
ПИРИДИН

Слайд 73


Ароматичность Пиридин отвечает критериям ароматичности: 1. Молекула имеет циклическое строение. 2. Все атомы цикла находятся в состоянии sp2-гибридизации, образуя плоский σ-скелет молекулы, перпендикулярно к которому располагаются р-орбитали атомов. 3. Существует единая π-электронная система, охватывающая все атомы цикла и содержащая по правилу Хюккеля (4n+2) - π электрона=6 πе-
Описание слайда:
Ароматичность Пиридин отвечает критериям ароматичности: 1. Молекула имеет циклическое строение. 2. Все атомы цикла находятся в состоянии sp2-гибридизации, образуя плоский σ-скелет молекулы, перпендикулярно к которому располагаются р-орбитали атомов. 3. Существует единая π-электронная система, охватывающая все атомы цикла и содержащая по правилу Хюккеля (4n+2) - π электрона=6 πе-

Слайд 74


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №74
Описание слайда:

Слайд 75


ПИРИДИН: π-π-сопряжение
Описание слайда:
ПИРИДИН: π-π-сопряжение

Слайд 76


Ароматичность Атом азота поставляет в сопряженную цепь один электрон и сохраняет пару электронов вне сопряженной цепи. За счет этой электронной пары пиридин проявляет свойства органического основания-протолита, т.к. способен присоединять протон по донорно-акцепторному механизму с образованием пиридиний-катиона.
Описание слайда:
Ароматичность Атом азота поставляет в сопряженную цепь один электрон и сохраняет пару электронов вне сопряженной цепи. За счет этой электронной пары пиридин проявляет свойства органического основания-протолита, т.к. способен присоединять протон по донорно-акцепторному механизму с образованием пиридиний-катиона.

Слайд 77


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №77
Описание слайда:

Слайд 78


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №78
Описание слайда:

Слайд 79


ПИРРОЛ - p-π-сопряжение
Описание слайда:
ПИРРОЛ - p-π-сопряжение

Слайд 80


В пиррольном атоме азота, находящемся в В пиррольном атоме азота, находящемся в состоянии sp2-гибридизации, три гибридные орбитали участвуют в образовании σ-связей с двумя атомами углерода и атомом водорода. Негибридная рz-орбиталь поставляет пару электронов в ароматический секстет.
Описание слайда:
В пиррольном атоме азота, находящемся в В пиррольном атоме азота, находящемся в состоянии sp2-гибридизации, три гибридные орбитали участвуют в образовании σ-связей с двумя атомами углерода и атомом водорода. Негибридная рz-орбиталь поставляет пару электронов в ароматический секстет.

Слайд 81


Ароматичность Такая система называется π-избыточной или суперароматической.
Описание слайда:
Ароматичность Такая система называется π-избыточной или суперароматической.

Слайд 82


Ароматичность Таким образом, в составе ароматических гетероциклических азотсодержащих структур можно выделить два состояния атома азота: .. Пиридиновый азот [ = N - ], участвующий в π ,π–сопряжении и определяющий основные свойства вещества. Пиррольный азот [ - NН- ], участвующий в р,π -сопряжении и определяющий кислотные свойства вещества.
Описание слайда:
Ароматичность Таким образом, в составе ароматических гетероциклических азотсодержащих структур можно выделить два состояния атома азота: .. Пиридиновый азот [ = N - ], участвующий в π ,π–сопряжении и определяющий основные свойства вещества. Пиррольный азот [ - NН- ], участвующий в р,π -сопряжении и определяющий кислотные свойства вещества.

Слайд 83


Ароматичность
Описание слайда:
Ароматичность

Слайд 84


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №84
Описание слайда:

Слайд 85


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №85
Описание слайда:

Слайд 86


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №86
Описание слайда:

Слайд 87


Электронные эффекты заместителей Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. Действие индуктивного эффекта наиболее сильно проявляется на двух ближайших атомах углерода, а через 3-4 связи он затухает.
Описание слайда:
Электронные эффекты заместителей Индуктивный эффект обозначают буквой I и графически изображают стрелкой, остриё которой направлено в сторону более ЭО элемента. Действие индуктивного эффекта наиболее сильно проявляется на двух ближайших атомах углерода, а через 3-4 связи он затухает.

Слайд 88


Электронные эффекты заместителей –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. Это электроноакцепторные заместители (ЭА). Они снижают электронную плотность в углеродной цепи. Например: -F: (- I ) ЭА
Описание слайда:
Электронные эффекты заместителей –I эффект проявляют заместители, которые содержат атомы с большей ЭО, чем у углерода: -F, -Cl, -Br, -OH, -NH2, -NO2, >C=O, -COOH и др. Это электроноакцепторные заместители (ЭА). Они снижают электронную плотность в углеродной цепи. Например: -F: (- I ) ЭА

Слайд 89


Электронные эффекты заместителей +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п. Это электронодонорные (ЭД) заместители.
Описание слайда:
Электронные эффекты заместителей +I эффект проявляют заместители, содержащие атомы с низкой электроотрицательностью: металлы (-Mg, -Li); насыщенные углеводородные радикалы (-CH3, -C2H5) и т.п. Это электронодонорные (ЭД) заместители.

Слайд 90


Электронные эффекты заместителей Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Действие мезомерного эффекта заместителей проявляется как в открытых, так и замкнутых системах.
Описание слайда:
Электронные эффекты заместителей Мезомерный эффект – смещение электронной плотности по цепи сопряженных -связей. Возникает только при наличии сопряжения связей. Действие мезомерного эффекта заместителей проявляется как в открытых, так и замкнутых системах.

Слайд 91


- М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). Это электроноакцепторные (ЭА) заместители.
Описание слайда:
- М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). - М-эффект проявляют заместители, понижающие электронную плотность в сопряженной системе. Заместители содержат кратные связи: -CHO, -COOH, -NO2, -SO3H, -CN). Это электроноакцепторные (ЭА) заместители.

Слайд 92


+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). Это электронодонорные заместители (ЭД). +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). Это электронодонорные заместители (ЭД).
Описание слайда:
+М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). Это электронодонорные заместители (ЭД). +М-эффектом обладают заместители, повышающие электронную плотность в сопряженной системе. К ним относятся группы, которые, как правило, связаны с сопряжённой системой через атом, обладающий орбиталью с неподелённой парой электронов (-OH, -NH2, -OCH3, -O-, -F, -Cl, -Br, -I и др.) или с одним электроном (-CH2∙). Это электронодонорные заместители (ЭД).

Слайд 93


Электронные эффекты заместителей Графически действие мезомерного эффекта изображают изогнутой стрелкой, начало которой показывает какие (π - или р-электроны) смещаются, а конец – связь или атом, к которым смещается электронная плотность. В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно, либо однонаправленно.
Описание слайда:
Электронные эффекты заместителей Графически действие мезомерного эффекта изображают изогнутой стрелкой, начало которой показывает какие (π - или р-электроны) смещаются, а конец – связь или атом, к которым смещается электронная плотность. В молекулах органических соединений индуктивный и мезомерный эффекты заместителей, действуют одновременно, либо однонаправленно.

Слайд 94


Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) -ОН : электронодонорный -NH2: электронодонорный заместитель заместитель
Описание слайда:
Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. Если мезомерный и индуктивный эффекты имеют разные знаки, то мезомерный эффект в основном значительно преобладает над индуктивным эффектом. (+M >> -I) -ОН : электронодонорный -NH2: электронодонорный заместитель заместитель

Слайд 95


-СООН: электроноакцепторный -СНО: электроноакцепторный заместитель заместитель
Описание слайда:
-СООН: электроноакцепторный -СНО: электроноакцепторный заместитель заместитель

Слайд 96


Для галогенов преобладающим является индуктивный эффект (-I >> +M), поэтому галогены всегда электроноакцепторные заместители. Для галогенов преобладающим является индуктивный эффект (-I >> +M), поэтому галогены всегда электроноакцепторные заместители. винилхлорид -Сl :ЭА-заместитель
Описание слайда:
Для галогенов преобладающим является индуктивный эффект (-I >> +M), поэтому галогены всегда электроноакцепторные заместители. Для галогенов преобладающим является индуктивный эффект (-I >> +M), поэтому галогены всегда электроноакцепторные заместители. винилхлорид -Сl :ЭА-заместитель

Слайд 97


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №97
Описание слайда:

Слайд 98


Основы строения и реакционной способности органических соединений. Сопряжение. Ароматичность. Электронные эффекты заместителей, слайд №98
Описание слайда:

Слайд 99


СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ! СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!
Описание слайда:
СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ! СПАСИБО ЗА ВАШЕ ВНИМАНИЕ!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию