🗊Презентация Основы строения органических соединений

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Основы строения органических соединений, слайд №1Основы строения органических соединений, слайд №2Основы строения органических соединений, слайд №3Основы строения органических соединений, слайд №4Основы строения органических соединений, слайд №5Основы строения органических соединений, слайд №6Основы строения органических соединений, слайд №7Основы строения органических соединений, слайд №8Основы строения органических соединений, слайд №9Основы строения органических соединений, слайд №10Основы строения органических соединений, слайд №11Основы строения органических соединений, слайд №12Основы строения органических соединений, слайд №13Основы строения органических соединений, слайд №14Основы строения органических соединений, слайд №15Основы строения органических соединений, слайд №16Основы строения органических соединений, слайд №17Основы строения органических соединений, слайд №18Основы строения органических соединений, слайд №19Основы строения органических соединений, слайд №20Основы строения органических соединений, слайд №21Основы строения органических соединений, слайд №22Основы строения органических соединений, слайд №23Основы строения органических соединений, слайд №24Основы строения органических соединений, слайд №25Основы строения органических соединений, слайд №26Основы строения органических соединений, слайд №27Основы строения органических соединений, слайд №28Основы строения органических соединений, слайд №29Основы строения органических соединений, слайд №30Основы строения органических соединений, слайд №31Основы строения органических соединений, слайд №32Основы строения органических соединений, слайд №33Основы строения органических соединений, слайд №34Основы строения органических соединений, слайд №35Основы строения органических соединений, слайд №36Основы строения органических соединений, слайд №37Основы строения органических соединений, слайд №38Основы строения органических соединений, слайд №39Основы строения органических соединений, слайд №40Основы строения органических соединений, слайд №41Основы строения органических соединений, слайд №42Основы строения органических соединений, слайд №43Основы строения органических соединений, слайд №44Основы строения органических соединений, слайд №45Основы строения органических соединений, слайд №46Основы строения органических соединений, слайд №47Основы строения органических соединений, слайд №48Основы строения органических соединений, слайд №49Основы строения органических соединений, слайд №50Основы строения органических соединений, слайд №51Основы строения органических соединений, слайд №52Основы строения органических соединений, слайд №53Основы строения органических соединений, слайд №54Основы строения органических соединений, слайд №55Основы строения органических соединений, слайд №56Основы строения органических соединений, слайд №57Основы строения органических соединений, слайд №58Основы строения органических соединений, слайд №59
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы строения органических соединений. Доклад-сообщение содержит 59 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ Классификация органических соединений. Заместительная номенклатура ИЮПАК Классификация органических реакций. Типы реагентов
Описание слайда:
Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ Классификация органических соединений. Заместительная номенклатура ИЮПАК Классификация органических реакций. Типы реагентов

Слайд 2


Цели лекции: Обучающая - Сформировать знания о строении, номенклатуре и классификации органических соединений. Развивающая – Расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний; развивать логическое мышление. Воспитательная – Содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины «Органическая химия»
Описание слайда:
Цели лекции: Обучающая - Сформировать знания о строении, номенклатуре и классификации органических соединений. Развивающая – Расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний; развивать логическое мышление. Воспитательная – Содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины «Органическая химия»

Слайд 3


Предмет органической химии Органическая химия – научная дисциплина, изучающая органические соединения. Органические соединения – это углеводороды и их производные. Лекарственные препараты на ≈95% представлены органическими веществами. Органическая химия – базовая дисциплина в подготовке провизора, т.к. позволяет понять важнейшие процессы, протекающие как in vitro, так и in vivo. Она формирует научно-теоретический и экспериментальный базис для усвоения специальных знаний по фармацевтической химии, фармакогнозии, фармакологии, токсикологической химии, фармтехнологии.
Описание слайда:
Предмет органической химии Органическая химия – научная дисциплина, изучающая органические соединения. Органические соединения – это углеводороды и их производные. Лекарственные препараты на ≈95% представлены органическими веществами. Органическая химия – базовая дисциплина в подготовке провизора, т.к. позволяет понять важнейшие процессы, протекающие как in vitro, так и in vivo. Она формирует научно-теоретический и экспериментальный базис для усвоения специальных знаний по фармацевтической химии, фармакогнозии, фармакологии, токсикологической химии, фармтехнологии.

Слайд 4


Предмет органической химии
Описание слайда:
Предмет органической химии

Слайд 5


Особенности органических веществ Особенности органических веществ Многообразие в природе : около 27 млн (неорганических соединений – около 400 тысяч). Органические соединения образуются небольшим количеством атомов-неметаллов, которые получили названия органогены: С,Н,О,N, (реже S,Р, галогены). Атом углерода - основной центральный атом в составе органических соединений, имеет постоянную валентность IV.
Описание слайда:
Особенности органических веществ Особенности органических веществ Многообразие в природе : около 27 млн (неорганических соединений – около 400 тысяч). Органические соединения образуются небольшим количеством атомов-неметаллов, которые получили названия органогены: С,Н,О,N, (реже S,Р, галогены). Атом углерода - основной центральный атом в составе органических соединений, имеет постоянную валентность IV.

Слайд 6


Основы строения органических соединений, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


СH4
Описание слайда:
СH4

Слайд 8


С2H4
Описание слайда:
С2H4

Слайд 9


Основы строения органических соединений, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Органические соединения имеют молекулярное строение. Органические соединения имеют молекулярное строение. Основной тип химической связи – ковалентная: Неполярная (С-С) Слабополярная (С-H) Полярная (С-O)
Описание слайда:
Органические соединения имеют молекулярное строение. Органические соединения имеют молекулярное строение. Основной тип химической связи – ковалентная: Неполярная (С-С) Слабополярная (С-H) Полярная (С-O)

Слайд 11


Неполярная ковалентная связь: Неполярная ковалентная связь: Образуется между атомами одного элемента; Нет разности в электроотрицательности; Общая электронная пара находится симметрично относительно атомов, образующих связь. Полярная ковалентная связь: Образуется между атомами разных элементов; Разница в электроотрицательности составляет не более 1,7 (по шкале Полинга); Общая электронная пара смещена к наиболее электроотрицательному атому.
Описание слайда:
Неполярная ковалентная связь: Неполярная ковалентная связь: Образуется между атомами одного элемента; Нет разности в электроотрицательности; Общая электронная пара находится симметрично относительно атомов, образующих связь. Полярная ковалентная связь: Образуется между атомами разных элементов; Разница в электроотрицательности составляет не более 1,7 (по шкале Полинга); Общая электронная пара смещена к наиболее электроотрицательному атому.

Слайд 12


Особенности строения органических веществ 4. В молекулу органического соединения может входить от 1-1000 и более атомов углерода, соединенных в линейные, разветвленные и замкнутые углеродные цепи: декан
Описание слайда:
Особенности строения органических веществ 4. В молекулу органического соединения может входить от 1-1000 и более атомов углерода, соединенных в линейные, разветвленные и замкнутые углеродные цепи: декан

Слайд 13


Для органических веществ характерна изомерия. Для органических веществ характерна изомерия. Изомеры – вещества имеющие одинаковый состав, но разное химическое строение (структурная изомерия) или различное расположение атомов (групп атомов) в пространстве (стерео- или пространственная изомерия).
Описание слайда:
Для органических веществ характерна изомерия. Для органических веществ характерна изомерия. Изомеры – вещества имеющие одинаковый состав, но разное химическое строение (структурная изомерия) или различное расположение атомов (групп атомов) в пространстве (стерео- или пространственная изомерия).

Слайд 14


Основы строения органических соединений, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Структурная изомерия Структурная изомерия Структурные изомеры – изомеры, отличающиеся химическим строением и, следовательно, химическими свойствами. Различают изомерию: углеродного скелета положения функциональной группы и кратной связи межклассовую изомерию валентную изомерию  
Описание слайда:
Структурная изомерия Структурная изомерия Структурные изомеры – изомеры, отличающиеся химическим строением и, следовательно, химическими свойствами. Различают изомерию: углеродного скелета положения функциональной группы и кратной связи межклассовую изомерию валентную изомерию  

Слайд 16


Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов. Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов.  
Описание слайда:
Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов. Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов.  

Слайд 17


Основы строения органических соединений, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета: В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета: 1)Скелетная изомеризация углеводородного радикала, связанного с кольцом 2)Изомерия, обусловленная разным числом атомов в цикле. С6Н12 изопропилциклопропан пропилциклопропан циклогексан
Описание слайда:
В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета: В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета: 1)Скелетная изомеризация углеводородного радикала, связанного с кольцом 2)Изомерия, обусловленная разным числом атомов в цикле. С6Н12 изопропилциклопропан пропилциклопропан циклогексан

Слайд 19


Изомеры положения функциональных групп: Изомеры положения функциональных групп: Изомеры положения кратных связей:
Описание слайда:
Изомеры положения функциональных групп: Изомеры положения функциональных групп: Изомеры положения кратных связей:

Слайд 20


Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений. Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений.
Описание слайда:
Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений. Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений.

Слайд 21


Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей. Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей. Примером служит бензол и образующиеся при его УФ-облучении изомеры:  
Описание слайда:
Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей. Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей. Примером служит бензол и образующиеся при его УФ-облучении изомеры:  

Слайд 22


Для удобства изучения по свойствам и строению Для удобства изучения по свойствам и строению органические вещества объединяют в гомологические ряды. Гомологи – вещества имеющие сходное строение и свойства, отличающиеся между собой на гомологическую разность CH2  
Описание слайда:
Для удобства изучения по свойствам и строению Для удобства изучения по свойствам и строению органические вещества объединяют в гомологические ряды. Гомологи – вещества имеющие сходное строение и свойства, отличающиеся между собой на гомологическую разность CH2  

Слайд 23


Особенности строения органических веществ
Описание слайда:
Особенности строения органических веществ

Слайд 24


Особенности строения органических веществ
Описание слайда:
Особенности строения органических веществ

Слайд 25


7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными 7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными атом углерода, стоящий в начале цепи и связанный только с одним соседним атомом углерода называется первичным атом углерода, непосредственно связанный с двумя соседними атомами углерода, называется вторичным с тремя – третичным с четырьмя - четвертичным
Описание слайда:
7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными 7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными атом углерода, стоящий в начале цепи и связанный только с одним соседним атомом углерода называется первичным атом углерода, непосредственно связанный с двумя соседними атомами углерода, называется вторичным с тремя – третичным с четырьмя - четвертичным

Слайд 26


Основы строения органических соединений, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


По типу углеродного скелета различают соединения: По типу углеродного скелета различают соединения: а) Ациклические б) Циклические
Описание слайда:
По типу углеродного скелета различают соединения: По типу углеродного скелета различают соединения: а) Ациклические б) Циклические

Слайд 28


Основы строения органических соединений, слайд №28
Описание слайда:

Слайд 29


CH3- Метил CH3- Метил CH3- CH2- Этил CH3- CH3- CH2- Пропил (CH3)2CH- Изопропил CH2=CH- Винил Фенил CH2 - Бензил
Описание слайда:
CH3- Метил CH3- Метил CH3- CH2- Этил CH3- CH3- CH2- Пропил (CH3)2CH- Изопропил CH2=CH- Винил Фенил CH2 - Бензил

Слайд 30


По типу связи различают: По типу связи различают: а)Насыщенные (предельные) органические соединения, в них атомы углерода связаны между собой только одинарной Ϭ-связью. сигма-связь – область перекрывания атомных орбиталей находится на линии, соединяющей центры атомов
Описание слайда:
По типу связи различают: По типу связи различают: а)Насыщенные (предельные) органические соединения, в них атомы углерода связаны между собой только одинарной Ϭ-связью. сигма-связь – область перекрывания атомных орбиталей находится на линии, соединяющей центры атомов

Слайд 31


б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями. б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями. пи-связь – область перекрывания атомных орбиталей располагается на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры атомов
Описание слайда:
б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями. б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями. пи-связь – область перекрывания атомных орбиталей располагается на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры атомов

Слайд 32


К насыщенным органическим соединениям относятся, например, алканы и циклоалканы: К насыщенным органическим соединениям относятся, например, алканы и циклоалканы: К ненасыщенным органическим соединениям относятся алкены, алкины, алкадиены. Например:
Описание слайда:
К насыщенным органическим соединениям относятся, например, алканы и циклоалканы: К насыщенным органическим соединениям относятся, например, алканы и циклоалканы: К ненасыщенным органическим соединениям относятся алкены, алкины, алкадиены. Например:

Слайд 33


Основы строения органических соединений, слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Основы строения органических соединений, слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Основы строения органических соединений, слайд №35
Описание слайда:

Слайд 36


Основы строения органических соединений, слайд №36
Описание слайда:

Слайд 37


V. По числу и характеру функциональных групп различают: V. По числу и характеру функциональных групп различают: а) Монофункциональные б) Полифункциональные в) Гетерофункциональные
Описание слайда:
V. По числу и характеру функциональных групп различают: V. По числу и характеру функциональных групп различают: а) Монофункциональные б) Полифункциональные в) Гетерофункциональные

Слайд 38


Заместительная номенклатура ИЮПАК Заместительная номенклатура ИЮПАК Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Нумерация цепи. Составление названия.
Описание слайда:
Заместительная номенклатура ИЮПАК Заместительная номенклатура ИЮПАК Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Нумерация цепи. Составление названия.

Слайд 39


Основы строения органических соединений, слайд №39
Описание слайда:

Слайд 40


Основы строения органических соединений, слайд №40
Описание слайда:

Слайд 41


Основы строения органических соединений, слайд №41
Описание слайда:

Слайд 42


Основы строения органических соединений, слайд №42
Описание слайда:

Слайд 43


Основы строения органических соединений, слайд №43
Описание слайда:

Слайд 44


Основы строения органических соединений, слайд №44
Описание слайда:

Слайд 45


Классификация органических реакций. Типы реагентов Классификация органических реакций. Типы реагентов Основными понятиями, характеризующими реакционную способность органического вещества, являются: Субстрат – вещество, на которое в ходе химической реакции действует реагент. Как правило, это соединение, молекула которого поставляет для образования новой связи атом углерода. Реагент - вещество, которым действуют на субстрат. Реагентом может быть кислота, основание, окислитель, восстановитель, а также радикал, электрофил или нуклеофил.
Описание слайда:
Классификация органических реакций. Типы реагентов Классификация органических реакций. Типы реагентов Основными понятиями, характеризующими реакционную способность органического вещества, являются: Субстрат – вещество, на которое в ходе химической реакции действует реагент. Как правило, это соединение, молекула которого поставляет для образования новой связи атом углерода. Реагент - вещество, которым действуют на субстрат. Реагентом может быть кислота, основание, окислитель, восстановитель, а также радикал, электрофил или нуклеофил.

Слайд 46


Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая. Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая. Электрофил (E+, Е) – частица, «любящая электрон», несущая полный или частичный положительный заряд. Нуклеофил (Nu-, :Nu) – частица, «любящая ядро», несущая полный или частичный отрицательный заряд.
Описание слайда:
Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая. Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая. Электрофил (E+, Е) – частица, «любящая электрон», несущая полный или частичный положительный заряд. Нуклеофил (Nu-, :Nu) – частица, «любящая ядро», несущая полный или частичный отрицательный заряд.

Слайд 47


Классификация реакций органических соединений Классификация реакций органических соединений По характеру изменения связей в реагирующих веществах различают реакции: Радикальные (гомолитические): свободные радикалы Ионные (гетеролитические): А |: В → А+ + В- ионы электрофил нуклеофил
Описание слайда:
Классификация реакций органических соединений Классификация реакций органических соединений По характеру изменения связей в реагирующих веществах различают реакции: Радикальные (гомолитические): свободные радикалы Ионные (гетеролитические): А |: В → А+ + В- ионы электрофил нуклеофил

Слайд 48


Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние) Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние)
Описание слайда:
Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние) Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние)

Слайд 49


По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают: По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают: Реакции замещения (S), характерны для многих классов соединений. По типу действующего реагента реакции могут быть: Радикального замещения (SR) Электрофильного замещения (SE) Нуклеофильного замещения (SN)
Описание слайда:
По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают: По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают: Реакции замещения (S), характерны для многих классов соединений. По типу действующего реагента реакции могут быть: Радикального замещения (SR) Электрофильного замещения (SE) Нуклеофильного замещения (SN)

Слайд 50


Основы строения органических соединений, слайд №50
Описание слайда:

Слайд 51


Основы строения органических соединений, слайд №51
Описание слайда:

Слайд 52


Реакции присоединения (А), характерны для соединений, содержащих кратные связи ( идут с разрывом кратной связи): Реакции присоединения (А), характерны для соединений, содержащих кратные связи ( идут с разрывом кратной связи):
Описание слайда:
Реакции присоединения (А), характерны для соединений, содержащих кратные связи ( идут с разрывом кратной связи): Реакции присоединения (А), характерны для соединений, содержащих кратные связи ( идут с разрывом кратной связи):

Слайд 53


Известны реакции АR , АE , АN : Известны реакции АR , АE , АN :
Описание слайда:
Известны реакции АR , АE , АN : Известны реакции АR , АE , АN :

Слайд 54


Реакции отщепления (элиминирования) (Е), характерны для галогенопроизводных углеводородов и спиртов. Реакции отщепления (элиминирования) (Е), характерны для галогенопроизводных углеводородов и спиртов.
Описание слайда:
Реакции отщепления (элиминирования) (Е), характерны для галогенопроизводных углеводородов и спиртов. Реакции отщепления (элиминирования) (Е), характерны для галогенопроизводных углеводородов и спиртов.

Слайд 55


Реакции перегруппировки (при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число): Реакции перегруппировки (при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число):
Описание слайда:
Реакции перегруппировки (при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число): Реакции перегруппировки (при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число):

Слайд 56


Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например: Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например: Реакции окисления ([O]), характерны практически для всех классов. Например:
Описание слайда:
Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например: Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например: Реакции окисления ([O]), характерны практически для всех классов. Например:

Слайд 57


По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают: По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают: Мономолекулярные реакции – участвуют молекулы одного из реагирующих веществ. Например, реакции: мономолекулярного замещения SN1 мономолекулярного отщепления E1 Бимолекулярные – участвуют молекулы двух реагирующих веществ. Например: SN2, E2
Описание слайда:
По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают: По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают: Мономолекулярные реакции – участвуют молекулы одного из реагирующих веществ. Например, реакции: мономолекулярного замещения SN1 мономолекулярного отщепления E1 Бимолекулярные – участвуют молекулы двух реагирующих веществ. Например: SN2, E2

Слайд 58


В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр. В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр. Реакционный центр – атом или группа атомов, непосредственно участвующая в данной химической реакции. Различают нуклеофильные, электрофильные, кислотные, основные центры.
Описание слайда:
В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр. В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр. Реакционный центр – атом или группа атомов, непосредственно участвующая в данной химической реакции. Различают нуклеофильные, электрофильные, кислотные, основные центры.

Слайд 59


Например, в молекулах альдегидов и кетонов выделяют следующие реакционные центры: Например, в молекулах альдегидов и кетонов выделяют следующие реакционные центры: 1 – Электрофильный центр 2 – n-Основный центр 3 – α-СН-Кислотный центр
Описание слайда:
Например, в молекулах альдегидов и кетонов выделяют следующие реакционные центры: Например, в молекулах альдегидов и кетонов выделяют следующие реакционные центры: 1 – Электрофильный центр 2 – n-Основный центр 3 – α-СН-Кислотный центр

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию