Основы строения органических соединений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основы строения органических соединений, слайд №1

Основы строения органических соединений, слайд №2

Основы строения органических соединений, слайд №3

Основы строения органических соединений, слайд №4

Основы строения органических соединений, слайд №5

Основы строения органических соединений, слайд №6

Основы строения органических соединений, слайд №7

Основы строения органических соединений, слайд №8

Основы строения органических соединений, слайд №9

Основы строения органических соединений, слайд №10

Основы строения органических соединений, слайд №11

Основы строения органических соединений, слайд №12

Основы строения органических соединений, слайд №13

Основы строения органических соединений, слайд №14

Основы строения органических соединений, слайд №15

Основы строения органических соединений, слайд №16

Основы строения органических соединений, слайд №17

Основы строения органических соединений, слайд №18

Основы строения органических соединений, слайд №19

Основы строения органических соединений, слайд №20

Основы строения органических соединений, слайд №21

Основы строения органических соединений, слайд №22

Основы строения органических соединений, слайд №23

Основы строения органических соединений, слайд №24

Основы строения органических соединений, слайд №25

Основы строения органических соединений, слайд №26

Основы строения органических соединений, слайд №27

Основы строения органических соединений, слайд №28

Основы строения органических соединений, слайд №29

Основы строения органических соединений, слайд №30

Основы строения органических соединений, слайд №31

Основы строения органических соединений, слайд №32

Основы строения органических соединений, слайд №33

Основы строения органических соединений, слайд №34

Основы строения органических соединений, слайд №35

Основы строения органических соединений, слайд №36

Основы строения органических соединений, слайд №37

Основы строения органических соединений, слайд №38

Основы строения органических соединений, слайд №39

Основы строения органических соединений, слайд №40

Основы строения органических соединений, слайд №41

Основы строения органических соединений, слайд №42

Основы строения органических соединений, слайд №43

Основы строения органических соединений, слайд №44

Основы строения органических соединений, слайд №45

Основы строения органических соединений, слайд №46

Основы строения органических соединений, слайд №47

Основы строения органических соединений, слайд №48

Основы строения органических соединений, слайд №49

Основы строения органических соединений, слайд №50

Основы строения органических соединений, слайд №51

Основы строения органических соединений, слайд №52

Основы строения органических соединений, слайд №53

Основы строения органических соединений, слайд №54

Основы строения органических соединений, слайд №55

Основы строения органических соединений, слайд №56

Основы строения органических соединений, слайд №57

Основы строения органических соединений, слайд №58

Основы строения органических соединений, слайд №59

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы строения органических соединений. Доклад-сообщение содержит 59 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Предмет органической химии. Особенности строения органических веществ Классификация органических соединений. Заместительная номенклатура ИЮПАК Классификация органических реакций. Типы реагентов

Слайд 2

Описание слайда:

Цели лекции: Обучающая - Сформировать знания о строении, номенклатуре и классификации органических соединений. Развивающая – Расширить кругозор обучающихся на основе интеграции знаний; развивать логическое мышление. Воспитательная – Содействовать формированию у обучающихся устойчивого интереса к изучению дисциплины «Органическая химия»

Слайд 3

Описание слайда:

Предмет органической химии Органическая химия – научная дисциплина, изучающая органические соединения. Органические соединения – это углеводороды и их производные. Лекарственные препараты на ≈95% представлены органическими веществами. Органическая химия – базовая дисциплина в подготовке провизора, т.к. позволяет понять важнейшие процессы, протекающие как in vitro, так и in vivo. Она формирует научно-теоретический и экспериментальный базис для усвоения специальных знаний по фармацевтической химии, фармакогнозии, фармакологии, токсикологической химии, фармтехнологии.

Слайд 4

Описание слайда:

Предмет органической химии

Слайд 5

Описание слайда:

Особенности органических веществ Особенности органических веществ Многообразие в природе : около 27 млн (неорганических соединений – около 400 тысяч). Органические соединения образуются небольшим количеством атомов-неметаллов, которые получили названия органогены: С,Н,О,N, (реже S,Р, галогены). Атом углерода - основной центральный атом в составе органических соединений, имеет постоянную валентность IV.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

СH4

Слайд 8

Описание слайда:

С2H4

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Органические соединения имеют молекулярное строение. Органические соединения имеют молекулярное строение. Основной тип химической связи – ковалентная: Неполярная (С-С) Слабополярная (С-H) Полярная (С-O)

Слайд 11

Описание слайда:

Неполярная ковалентная связь: Неполярная ковалентная связь: Образуется между атомами одного элемента; Нет разности в электроотрицательности; Общая электронная пара находится симметрично относительно атомов, образующих связь. Полярная ковалентная связь: Образуется между атомами разных элементов; Разница в электроотрицательности составляет не более 1,7 (по шкале Полинга); Общая электронная пара смещена к наиболее электроотрицательному атому.

Слайд 12

Описание слайда:

Особенности строения органических веществ 4. В молекулу органического соединения может входить от 1-1000 и более атомов углерода, соединенных в линейные, разветвленные и замкнутые углеродные цепи: декан

Слайд 13

Описание слайда:

Для органических веществ характерна изомерия. Для органических веществ характерна изомерия. Изомеры – вещества имеющие одинаковый состав, но разное химическое строение (структурная изомерия) или различное расположение атомов (групп атомов) в пространстве (стерео- или пространственная изомерия).

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Структурная изомерия Структурная изомерия Структурные изомеры – изомеры, отличающиеся химическим строением и, следовательно, химическими свойствами. Различают изомерию: углеродного скелета положения функциональной группы и кратной связи межклассовую изомерию валентную изомерию

Слайд 16

Описание слайда:

Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов. Изомеры углеродного скелета обусловлены возможностью образования соединений с разной степенью разветвления молярного остова (скелета) с одним и тем же числом атомов.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета: В случае циклических соединений возможны два вида изомерии углеродного скелета: 1)Скелетная изомеризация углеводородного радикала, связанного с кольцом 2)Изомерия, обусловленная разным числом атомов в цикле. С6Н12 изопропилциклопропан пропилциклопропан циклогексан

Слайд 19

Описание слайда:

Изомеры положения функциональных групп: Изомеры положения функциональных групп: Изомеры положения кратных связей:

Слайд 20

Описание слайда:

Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений. Межклассовая изомерия (изомерия функциональной принадлежности) – изомерия веществ, принадлежащих к разным классам органических соединений.

Слайд 21

Описание слайда:

Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей. Валентная изомерия - вид изомерии, при котором изомеры можно превратить друг друга только перераспределением связей. Примером служит бензол и образующиеся при его УФ-облучении изомеры:

Слайд 22

Описание слайда:

Для удобства изучения по свойствам и строению Для удобства изучения по свойствам и строению органические вещества объединяют в гомологические ряды. Гомологи – вещества имеющие сходное строение и свойства, отличающиеся между собой на гомологическую разность CH2

Слайд 23

Описание слайда:

Особенности строения органических веществ

Слайд 24

Описание слайда:

Особенности строения органических веществ

Слайд 25

Описание слайда:

7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными 7. Атомы углерода (углеродные звенья) в углеродной цепи могут быть первичными, вторичными, третичными или четвертичными атом углерода, стоящий в начале цепи и связанный только с одним соседним атомом углерода называется первичным атом углерода, непосредственно связанный с двумя соседними атомами углерода, называется вторичным с тремя – третичным с четырьмя - четвертичным

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

По типу углеродного скелета различают соединения: По типу углеродного скелета различают соединения: а) Ациклические б) Циклические

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

CH3- Метил CH3- Метил CH3- CH2- Этил CH3- CH3- CH2- Пропил (CH3)2CH- Изопропил CH2=CH- Винил Фенил CH2 - Бензил

Слайд 30

Описание слайда:

По типу связи различают: По типу связи различают: а)Насыщенные (предельные) органические соединения, в них атомы углерода связаны между собой только одинарной Ϭ-связью. сигма-связь – область перекрывания атомных орбиталей находится на линии, соединяющей центры атомов

Слайд 31

Описание слайда:

б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями. б)Ненасыщенные ( непредельные) соединения – атомы углерода связаны как Ϭ-, так и π- связями. пи-связь – область перекрывания атомных орбиталей располагается на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры атомов

Слайд 32

Описание слайда:

К насыщенным органическим соединениям относятся, например, алканы и циклоалканы: К насыщенным органическим соединениям относятся, например, алканы и циклоалканы: К ненасыщенным органическим соединениям относятся алкены, алкины, алкадиены. Например:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

V. По числу и характеру функциональных групп различают: V. По числу и характеру функциональных групп различают: а) Монофункциональные б) Полифункциональные в) Гетерофункциональные

Слайд 38

Описание слайда:

Заместительная номенклатура ИЮПАК Заместительная номенклатура ИЮПАК Выбор главной углеродной цепи (родоначальной структуры). Нумерация цепи. Составление названия.

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Классификация органических реакций. Типы реагентов Классификация органических реакций. Типы реагентов Основными понятиями, характеризующими реакционную способность органического вещества, являются: Субстрат – вещество, на которое в ходе химической реакции действует реагент. Как правило, это соединение, молекула которого поставляет для образования новой связи атом углерода. Реагент - вещество, которым действуют на субстрат. Реагентом может быть кислота, основание, окислитель, восстановитель, а также радикал, электрофил или нуклеофил.

Слайд 46

Описание слайда:

Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая. Свободный радикал (R·) – частица с неспаренным электроном, очень реакционноспособная и короткоживущая. Электрофил (E+, Е) – частица, «любящая электрон», несущая полный или частичный положительный заряд. Нуклеофил (Nu-, :Nu) – частица, «любящая ядро», несущая полный или частичный отрицательный заряд.

Слайд 47

Описание слайда:

Классификация реакций органических соединений Классификация реакций органических соединений По характеру изменения связей в реагирующих веществах различают реакции: Радикальные (гомолитические): свободные радикалы Ионные (гетеролитические): А |: В → А+ + В- ионы электрофил нуклеофил

Слайд 48

Описание слайда:

Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние) Согласованные (синхронные) – разрыв и образование связи происходит одновременно без участия радикальных или ионных частиц (через циклическое переходное состояние)

Слайд 49

Описание слайда:

По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают: По направлению (по конечному результату), т.е. по тем изменениям, которые происходят в субстрате различают: Реакции замещения (S), характерны для многих классов соединений. По типу действующего реагента реакции могут быть: Радикального замещения (SR) Электрофильного замещения (SE) Нуклеофильного замещения (SN)

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Слайд 52

Описание слайда:

Реакции присоединения (А), характерны для соединений, содержащих кратные связи ( идут с разрывом кратной связи): Реакции присоединения (А), характерны для соединений, содержащих кратные связи ( идут с разрывом кратной связи):

Слайд 53

Описание слайда:

Известны реакции АR , АE , АN : Известны реакции АR , АE , АN :

Слайд 54

Описание слайда:

Реакции отщепления (элиминирования) (Е), характерны для галогенопроизводных углеводородов и спиртов. Реакции отщепления (элиминирования) (Е), характерны для галогенопроизводных углеводородов и спиртов.

Слайд 55

Описание слайда:

Реакции перегруппировки (при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число): Реакции перегруппировки (при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число):

Слайд 56

Описание слайда:

Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например: Реакции восстановления ([Н]), характерны для непредельных соединений, а также альдегидов и кетонов. Например: Реакции окисления ([O]), характерны практически для всех классов. Например:

Слайд 57

Описание слайда:

По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают: По числу молекул, принимающих участие в стадии, определяющей скорость реакции различают: Мономолекулярные реакции – участвуют молекулы одного из реагирующих веществ. Например, реакции: мономолекулярного замещения SN1 мономолекулярного отщепления E1 Бимолекулярные – участвуют молекулы двух реагирующих веществ. Например: SN2, E2

Слайд 58

Описание слайда:

В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр. В ходе химического превращения обычно затрагивается не вся молекула, а только ее часть – реакционный центр. Реакционный центр – атом или группа атомов, непосредственно участвующая в данной химической реакции. Различают нуклеофильные, электрофильные, кислотные, основные центры.

Слайд 59

Описание слайда:

Например, в молекулах альдегидов и кетонов выделяют следующие реакционные центры: Например, в молекулах альдегидов и кетонов выделяют следующие реакционные центры: 1 – Электрофильный центр 2 – n-Основный центр 3 – α-СН-Кислотный центр