Основы химической коррозии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы химической коррозии. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Основы химической коррозии

Слайд 2

Описание слайда:

Термодинамика химической коррозии Первопричиной химической коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость в различных средах при данных внешних условиях. Стремление металла перейти из металлического в ионное состояние характеризуется величиной уменьшения свободной энергии, что и составляет сущность процесса химической коррозии.

Слайд 3

Описание слайда:

В качестве критерия равновесия и самопроизвольности процессов коррозии металлов наиболее удобно пользоваться изобарно-изотермическим потенциалом. В качестве критерия равновесия и самопроизвольности процессов коррозии металлов наиболее удобно пользоваться изобарно-изотермическим потенциалом. ΔG – функцией состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлениях и температуре равна максимальной полезной работе. Таким образом, процесс можно охарактеризовать тремя состояниями системы: 1) коррозионный процесс невозможен ΔG > 0; 2) коррозионный процесс возможен ΔG < 0; 3) система находится в равновесии ΔG = 0.

Слайд 4

Описание слайда:

Наиболее общим методом расчета ΔG является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. Наиболее общим методом расчета ΔG является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. Так, для наиболее распространенного процесса коррозии металлов реакция окисления металла кислородом описывается уравнением:

Слайд 5

Описание слайда:

Уравнение изотермы химической реакции будет представлено следующим образом: Уравнение изотермы химической реакции будет представлено следующим образом:

Слайд 6

Описание слайда:

По уравнению можно оценить возможность протекания процесса окисления металла. По уравнению можно оценить возможность протекания процесса окисления металла.

Слайд 7

Описание слайда:

Энергия вещества при постоянном давлении характеризуется энтальпией: Энергия вещества при постоянном давлении характеризуется энтальпией:

Слайд 8

Описание слайда:

Движущей силой процесса является изобарно-изотермический потенциал ΔG, который является свойством вещества, выражающим одновременно как энтальпию, т.е. энергию, так и энтропию – степень беспорядка. Эти величины связаны уравнениями: Движущей силой процесса является изобарно-изотермический потенциал ΔG, который является свойством вещества, выражающим одновременно как энтальпию, т.е. энергию, так и энтропию – степень беспорядка. Эти величины связаны уравнениями:

Слайд 9

Описание слайда:

Структура металлов и ее влияние на коррозионные процессы. влияют на процесс коррозии: Механизм образования поверхностных соединений. Адгезия поверхностных соединений к металлу Эти показатели во многом определяются структурой и составом металла В ряде случаев кристаллографическая структура определяет коррозионную устойчивость металлов и их сплавов.

Слайд 10

Описание слайда:

Металлы имеют кристаллическую структуру, в узлах которой расположены положительно заряженные ионы, а электроны свободно перемещаются в металле. Металлы имеют кристаллическую структуру, в узлах которой расположены положительно заряженные ионы, а электроны свободно перемещаются в металле.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Решетка, у которой кроме вершин атомом или ионом занят центр, называется объемно-центрированной. Такое кристаллическое строение имеют литий, натрий, калий, ванадий, хром, α–железо (при температурах до 900 °С). Решетка, у которой кроме вершин атомом или ионом занят центр, называется объемно-центрированной. Такое кристаллическое строение имеют литий, натрий, калий, ванадий, хром, α–железо (при температурах до 900 °С).

Слайд 13

Описание слайда:

2. Гранецентрированная кубическая решетка (ГЦК). 2. Гранецентрированная кубическая решетка (ГЦК). Решетка куба с центрированными гранями (g-Fe, Al, Ag, Ni, Pb, Cu, Ca, Ir, Pt, Pd, Au). к.ч. = 12  = 74 %

Слайд 14

Описание слайда:

Гранецентрированной называется такая решетка, у которой материальными частицами заняты центры граней. Гранецентрированной называется такая решетка, у которой материальными частицами заняты центры граней. Такой тип кристаллической решетки имеют алюминий, никель, медь, свинец, серебро, золото, платина, γ–железо (в интервале температур 900-1400 °С)

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

В отличие от идеальных кристаллов, в которых атомы кристаллической решетки расположены строго периодично, реальные кристаллы всегда имеют нарушения регулярности структуры (разупорядоченность), которые называются дефектами. В отличие от идеальных кристаллов, в которых атомы кристаллической решетки расположены строго периодично, реальные кристаллы всегда имеют нарушения регулярности структуры (разупорядоченность), которые называются дефектами. Дефекты кристаллических решеток изменяют заданные свойства металлов, влияют на его химические и электрохимические характеристики. Дефекты структуры, выходящие на поверхность металла, обладают повышенной реакционной способностью, и они являются первыми очагами коррозии.

Слайд 17

Описание слайда:

Известны четыре типа точечных дефектов: Известны четыре типа точечных дефектов: Вакансии; Примесные атомы замещения и внедрения; Дислоцированные атомы; дефекты Френкеля;

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Вакансии (рис. а) – наиболее часто встречающиеся точечные дефекты, которые представляют собой свободные узлы в кристаллической решетке. Вакансии (рис. а) – наиболее часто встречающиеся точечные дефекты, которые представляют собой свободные узлы в кристаллической решетке.

Слайд 20

Описание слайда:

Вакансии возникают за счет тепловых колебаний атомов, при воздействии на металл механических напряжений, радиоактивного излучения и других факторов. Вакансии возникают за счет тепловых колебаний атомов, при воздействии на металл механических напряжений, радиоактивного излучения и других факторов. При образовании вакансий кристаллическая решетка искажается, а ближайшие атомы смещаются от своего равновесного состояния.

Слайд 21

Описание слайда:

Дислоцированные атомы (рис. б) – атомы основного металла, смещенные из своих равновесных положений в межузельные пространства; местами их расположения являются пустоты наибольшего объема. Дислоцированные атомы (рис. б) – атомы основного металла, смещенные из своих равновесных положений в межузельные пространства; местами их расположения являются пустоты наибольшего объема.

Слайд 22

Описание слайда:

Если вакансии и дислоцированные атомы образуются одновременно, то возникают парные дефекты, называемые дефектами Френкеля (рис. в), концентрация которых в металлических материалах ниже, чем остальных точечных дефектов. Если вакансии и дислоцированные атомы образуются одновременно, то возникают парные дефекты, называемые дефектами Френкеля (рис. в), концентрация которых в металлических материалах ниже, чем остальных точечных дефектов. Точечные дефекты существенно влияют на процессы диффузии ионов металла при образовании поверхностных оксидных пленок.

Слайд 23

Описание слайда:

В реальных металлических материалах дислокации образуют сплошную трехмерную сетку с узлами. В узлах происходит пересечение отдельных дислокаций, расстояние между которыми оценивается как ≈ 10-6 м В реальных металлических материалах дислокации образуют сплошную трехмерную сетку с узлами. В узлах происходит пересечение отдельных дислокаций, расстояние между которыми оценивается как ≈ 10-6 м К плоскостным и поверхностным дефектам кристаллической решетки относят границы, разделяющие различно ориентированные области

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Типы границ различаются углом разориентировки (Ω) Типы границ различаются углом разориентировки (Ω) Чем больше величина угла разориентировки, тем выше энергия кристаллической решетки, но всегда энергия решетки, содержащей поверхностные дефекты, выше, чем содержащей линейные Дефекты кристаллической решетки способствуют протеканию в металле процессов диффузии и фазовых превращений. Взаимодействие дефектов, приводящее к снижению энергии кристаллической решетки, – характерное явление для металлических материалов.

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Любой вид дефекта приводит к увеличению скорости коррозии. Для повышения коррозионной стойкости металла производят технологические операции, такие как закалка, отжиг и др. Любой вид дефекта приводит к увеличению скорости коррозии. Для повышения коррозионной стойкости металла производят технологические операции, такие как закалка, отжиг и др. Легирование повышает коррозионную стойкость металла, и он становится многокомпонентным сплавом. Легирующие и примесные элементы могут вступать друг с другом во взаимодействие, образуя фазы, однородные по структуре и составу (интерметаллиды) и ограниченные поверхностями раздела.

Слайд 28

Описание слайда:

В сплавах могут существовать твердые растворы замещения и внедрения. В сплавах могут существовать твердые растворы замещения и внедрения. В растворах замещения атомы компонентов могут замещать друг друга в любом месте узла кристаллической решетки. В растворах внедрения атомы растворенного компонента располагаются между узлами решетки растворителя.

Слайд 29

Описание слайда:

Схемы образования твердого раствора (или смешанного кристалла) в металлах: а – решетка металла-растворителя; б – твердый раствор замещения; в – фаза со сверхструктурой; г – твердый раствор внедрения. Схемы образования твердого раствора (или смешанного кристалла) в металлах: а – решетка металла-растворителя; б – твердый раствор замещения; в – фаза со сверхструктурой; г – твердый раствор внедрения.

Слайд 30

Описание слайда:

Коррозия металлов в неэлектролитах Коррозия в неэлектролитах – это коррозия в жидкостях, не проводящих электрический ток. К неэлектролитам относятся, например, бром, расплавленная сера, многие органические вещества (бензол, хлороформ, фенол и т.д.), жидкое топливо (нефть, керосин, бензин), смазочные масла.

Слайд 31

Описание слайда:

Коррозия металлов и сплавов в безводных растворах неэлектролитов протекает с меньшей скоростью, чем в растворах электролитов, и преимущественно по химическому механизму, однако все же приводит к значительным разрушениям металлической аппаратуры. Коррозия металлов и сплавов в безводных растворах неэлектролитов протекает с меньшей скоростью, чем в растворах электролитов, и преимущественно по химическому механизму, однако все же приводит к значительным разрушениям металлической аппаратуры.