Основы химической термодинамики - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Основы химической термодинамики, слайд №1

Основы химической термодинамики, слайд №2

Основы химической термодинамики, слайд №3

Основы химической термодинамики, слайд №4

Основы химической термодинамики, слайд №5

Основы химической термодинамики, слайд №6

Основы химической термодинамики, слайд №7

Основы химической термодинамики, слайд №8

Основы химической термодинамики, слайд №9

Основы химической термодинамики, слайд №10

Основы химической термодинамики, слайд №11

Основы химической термодинамики, слайд №12

Основы химической термодинамики, слайд №13

Основы химической термодинамики, слайд №14

Основы химической термодинамики, слайд №15

Основы химической термодинамики, слайд №16

Основы химической термодинамики, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Основы химической термодинамики. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 2

Описание слайда:

1.1 РАСЧЁТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ 1. Рассчитайте тепловой эффект реакции А (табл.3.4) (кДж) при условии, что всё вещество, участвующее в реакции, находятся в идеальногазовом состоянии, используя справочные данные из краткого справочника физико-химических величин (КС). 2. Определите изменение энтропии (Дж/К) в ходе химической реакции А, протекающей в идеально-газовом состоянии при стандартном давлении и Т=298 К, используя справочные данные КС. 3. Определите изменение средней теплоёмкости для реакции А в интервале температур 298-Т (см. задание) (Дж/К), используя справочные данные КС. 4. Определите тепловой эффект реакции А при температуре Т и стандартном давлении (кДж). Проведите анализ влияния Т . 5. Определите изменение энтропии (Дж/К) для реакции А при температуре Т и стандартном давлении. 6. Определите изменение стандартной энергии Гиббса при 298К и температуре Т для химической реакции А.

Слайд 3

Описание слайда:

7. Рассчитайте константу равновесия Ка реакции А при температурах 298 К и Т. Выразите в общем виде константы равновесия Кр и Кс реакции А через химическую переменную (глубину превращения) ξ, если исходные вещества В и С взяты в стехиометрических количествах при общем давлении Р и температуре Т. Все вещества, участвующие в химической реакции А, находятся в идеальном газообразном состоянии. 7. Рассчитайте константу равновесия Ка реакции А при температурах 298 К и Т. Выразите в общем виде константы равновесия Кр и Кс реакции А через химическую переменную (глубину превращения) ξ, если исходные вещества В и С взяты в стехиометрических количествах при общем давлении Р и температуре Т. Все вещества, участвующие в химической реакции А, находятся в идеальном газообразном состоянии. 8. Напишите уравнение, связывающее константу равновесия Кр реакции А с химической переменной ξ (глубиной превращения). 9. Определите глубину превращения ξ для реакции А при атмосферном давлении, температурах 298 К и Т при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах. 10. Определите глубину превращения ξ для реакции А при атмосферном давлении, температурах 298 К и Т при условии, что исходные вещества взяты в соотношениях, указанных в таблице 11. Определите степень превращения исходных веществ при температуре Т и стехиометрической и нестехиометрическом соотношении. 12. Определите выход продуктов реакции А при температуре Т и стехиометрической и нестехиометрическом соотношении. 13. Определите состав равновесной смеси (мольн. %) для химической реакции А при температурах 298 К и Т. 14. Проведите анализ влияния изменения давления, температуры и добавки инертного компонента на равновесие для химической реакции А.

Слайд 4

Описание слайда:

СО + 3Н2 = СН4 + Н2О(газ) Рассчитаем тепловой эффект реакции А при Т=298 К ( по закону Гесса): Для расчета теплового эффекта используем справочные данные [КС, табл 40, 44]. Рекомендуется свести справочные данные в таблицу следующего вида

Слайд 5

Описание слайда:

Тепловой эффект при 298 К: Тепловой эффект при 298 К: Определим изменение энтропии в ходе химической реакции при 298 К Определим изменение средней теплоемкости для нашей реакции в интервале температур 298÷900 К.

Слайд 6

Описание слайда:

Определим тепловой эффект при заданной температуре Т=900 К для нашей реакции. Тепловой эффект при заданной температуре находится по интегральной форме уравнения Кирхгофа: Определим тепловой эффект при заданной температуре Т=900 К для нашей реакции. Тепловой эффект при заданной температуре находится по интегральной форме уравнения Кирхгофа: Определим изменение энтропии для нашей реакции при Т= 900 К

Слайд 7

Описание слайда:

Определим изменение энергии Гиббса при Т = 298 К и Т = 900 К и давлении р=1 атм Определим изменение энергии Гиббса при Т = 298 К и Т = 900 К и давлении р=1 атм Рассчитаем константу равновесия для нашей реакции при Т= 298 К и Т= 900 К

Слайд 8

Описание слайда:

Для выражения константы равновесия через химическую переменную составим следующую таблицу Для выражения константы равновесия через химическую переменную составим следующую таблицу Величина химической переменной связана с уравнением Знак «+» используется для продуктов реакции, «-» – для исходных веществ

Слайд 9

Описание слайда:

Связь между константами Ка ,Кр и Кn выглядит следующим образом: Связь между константами Ка ,Кр и Кn выглядит следующим образом: для нашей реакции выражение константы равновесия имеет вид: Суммарное число моль:

Слайд 10

Описание слайда:

Изменение стехиометрических коэффициентов в процессе реакции: Изменение стехиометрических коэффициентов в процессе реакции: Определим глубину превращения для реакции А при стехиометрическом соотношении исходных веществ, атмосферном давлении и Т= 298 К и Т= 900 К:

Слайд 11

Описание слайда:

Определим глубину превращения при Т = 298К и Т = 900К для реакции А при р = 1 атм и нестехиометрическом соотношении исходных веществ. Определим глубину превращения при Т = 298К и Т = 900К для реакции А при р = 1 атм и нестехиометрическом соотношении исходных веществ. Для нахождения составим таблицу Выражение для константы равновесия

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Расчет степени превращения исходных веществ Расчет степени превращения исходных веществ Расчёт равновесного выхода продуктов реакции Определим равновесный состав (в мольных долях) при Т = 298 К и Т = 900 К при стехиометрическом и нестехиометрическом соотношении реагентов Проведём анализ влияния добавления инертного компонента и давления на равновесие (по правилу Ле Шателье)

Слайд 14

Описание слайда:

1.2. Гетерогенная реакция. Определение парциального давления

Слайд 15

Описание слайда:

Fe + CO2 = FeO + CO Рассчитаем тепловой эффект реакции Х при температуре 298 К. Данные для расчета возьмем в [КС] табл.44:

Слайд 16

Описание слайда:

Рассчитаем изменение энтропии при Т = 298 К Рассчитаем изменение энтропии при Т = 298 К Определим изменение стандартной энергии Гиббса при Т = 298 К Определим константу равновесия

Слайд 17

Описание слайда:

Определим парциальное давление газообразных компонентов при общем давлении р = 1 атм. Определим парциальное давление газообразных компонентов при общем давлении р = 1 атм. Определим газообразные компоненты в нашей системе – это СО2 и СО. Выражение для констант равновесия через парциальное давление Соответственно, решая систему уравнений, получаем: