Относительная атомная и относительная молекулярная масса

Нажмите для полного просмотра!

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №2

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №3

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №4

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №5

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №6

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №7

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №8

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №9

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №10

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №11

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №12

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №13

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №14

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №15

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №16

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №17

Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Относительная атомная и относительная молекулярная масса

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Имеют ли вес атомы и как его измерить?

Слайд 4

Описание слайда:

Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10-24 г Масса самого тяжёлого атома урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10-22 г

Слайд 5

Описание слайда:

Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах . Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?

Слайд 6

Описание слайда:

Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода. В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода.

Слайд 7

Описание слайда:

Атомная единица массы

Слайд 8

Описание слайда:

Относительная атомная масса -Аr

Слайд 9

Описание слайда:

Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева

Слайд 10

Описание слайда:

Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

Слайд 11

Описание слайда:

Дробное значение Аr

Слайд 12

Описание слайда:

Что означают записи: Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода б) массы атома кислорода в) 1/12 массы атома углерода

Слайд 13

Описание слайда:

Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно