🗊Презентация Относительная атомная и относительная молекулярная масса

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №1Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №2Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №3Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №4Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №5Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №6Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №7Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №8Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №9Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №10Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №11Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №12Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №13Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №14Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №15Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №16Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №17Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №18
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Относительная атомная и относительная молекулярная масса
Описание слайда:
Относительная атомная и относительная молекулярная масса

Слайд 2


Относительная атомная и относительная молекулярная масса, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Имеют ли вес атомы и как его измерить?
Описание слайда:
Имеют ли вес атомы и как его измерить?

Слайд 4


Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10-24 г Масса самого тяжёлого атома урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10-22 г
Описание слайда:
Массы атомов ничтожно малы Масса самого лёгкого атома водорода 0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г или 1,674 * 10-24 г Масса самого тяжёлого атома урана 0,000 000 000 000 000 000 000 395 г или 3,95 * 10-22 г

Слайд 5


Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах . Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?
Описание слайда:
Абсолютная и относительная масса Иногда используются не абсолютные , а относительные величины ; например, диетологи , чтобы определить имеется ли у человека избыток или недостаток веса используют показатель массы тела в килограммах относительно роста человека в метрах . Посчитайте во сколько раз вы увеличили свой вес относительно веса при рождении , а во сколько раз вы тяжелее стула массой 2кг ?

Слайд 6


Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода. В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода.
Описание слайда:
Эталон для сравнения атомных масс Учёные пытались сопоставить во сколько раз массы атомов одних элементов тяжелее других. Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и в 1803 году составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус в 1818 году предложил для сравнения массу атома кислорода. В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода.

Слайд 7


Атомная единица массы
Описание слайда:
Атомная единица массы

Слайд 8


Относительная атомная масса -Аr
Описание слайда:
Относительная атомная масса -Аr

Слайд 9


Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева
Описание слайда:
Как определить Аr по таблице Д. И. Менделеева

Слайд 10


Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
Описание слайда:
Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов

Слайд 11


Дробное значение Аr
Описание слайда:
Дробное значение Аr

Слайд 12


Что означают записи: Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода б) массы атома кислорода в) 1/12 массы атома углерода
Описание слайда:
Что означают записи: Что означают записи: ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м. Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32 Напишите округлённые значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29 Определите во сколько раз масса атома железа больше а) массы атома водорода б) массы атома кислорода в) 1/12 массы атома углерода

Слайд 13


Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно
Описание слайда:
Относительная молекулярная масса -Мr показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно

Слайд 14


Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44
Описание слайда:
Относительная молекулярная масса -Мr Mr (CO2)= Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44

Слайд 15


Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= Мr (Ca3(PO4)2)=
Описание слайда:
Рассчитайте Мr (H2) = Mr (СаСl2) = Mr (CaCO3) = Мr (Ca(OH)2)= Mr (СН3СООН)= Мr (Ca3(PO4)2)=

Слайд 16


Химический диктант I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K 2CO3) = Mr(Al(OH)3) =
Описание слайда:
Химический диктант I вариант Мr(SO3) = Mr(NO2) = Mr(Al2S3) = Mr(Cl2) = Mr(K 2CO3) = Mr(Al(OH)3) =

Слайд 17


IV. Массовая доля элемента в веществе.
Описание слайда:
IV. Массовая доля элемента в веществе.

Слайд 18


Спасибо за работу на уроке !
Описание слайда:
Спасибо за работу на уроке !

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию