Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома

Нажмите для полного просмотра!

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №2

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №3

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №4

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №5

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №6

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №7

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №8

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №9

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №10

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №11

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №12

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №13

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №14

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №15

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №16

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №17

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №18

Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Слайд 2

Описание слайда:

Химический элемент – это… Химический элемент – это… Атом – это ___________________ . Изотоп – это разновидность атома одного химического элемента… Электрон – заряд равен ____, масса равна__________. Нейтрон – ________________________. Протон – это…

Слайд 3

Описание слайда:

Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 ) Выдающийся русский химик, открывший периодический закон и создавший периодическую систему химических элементов.

Слайд 4

Описание слайда:

Первый вариант таблицы элементов, выражавшей периодический закон, Менделеев опубликовал в виде отдельного листка под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» (март 1869 г.). Первый вариант таблицы элементов, выражавшей периодический закон, Менделеев опубликовал в виде отдельного листка под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» (март 1869 г.).

Слайд 5

Описание слайда:

Современная периодическая таблица Д.И.Менделеева

Слайд 6

Описание слайда:

Развёрнутая форма периодической системы

Слайд 7

Описание слайда:

Структура периодической системы: Формулировка периодического закона «Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.». Принцип построения периодической системы «Периодическая система построена в порядке возрастания атомной массы». Принцип периодичности «Периодичность - это повторение химических свойств через каждые восемь элементов на девятый»

Слайд 8

Описание слайда:

Структура периодической системы: Понятие группы А) Группа – это расположение элементов по вертикали. Б) В периодической системе всего 8 групп, каждая группа подразделяется на: главную, в которой происходит заполнение электронов на внешнем энергетическом уровне и побочную в которой происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня. В) Группа показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне только в главных подгруппах. Г) Группа показывает наивысшую степень окисления в соединениях с кислородом.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Закономерности Закономерности 1) В периодах степень окисления в высших оксидах и гидроксидах _ _ _ _ _ _ _ _ _ от _ _ до _ _ 2) Высшие оксиды и гидроксиды от_ _ _ _ _ _ _ _ через _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ сменяются _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Слайд 11

Описание слайда:

Домашнее задание: впиши пропущенные слова Домашнее задание: впиши пропущенные слова В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , а неметаллические _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, так как: Заряды атомных ядер _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Число электронов на внешнем электронном слое _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Число электронных слоев _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (оно равно номеру _ _ _ _ _ _ _ ) Радиус атома _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Слайд 12

Описание слайда:

Домашнее задание: впиши пропущенные слова Домашнее задание: впиши пропущенные слова В пределах одной группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , а неметаллические _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, так как: Заряды атомных ядер _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Число электронов на внешнем электронном слое _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (оно равно номеру _ _ _ _ _ _) Число электронных слоев _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Радиус атома _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Слайд 13

Описание слайда:

План характеристики химического элемента: План характеристики химического элемента: 1. Положение в ПСХЭ: -Порядковый номер - Номер периода -Номер группы -Главная или побочная подгруппа 2. Строение атома: -Число электронов, протонов, нейтронов -Распределение электронов по уровням -Электронная формула 3. Прогноз свойств: -Металл или неметалл -Предполагаемые формулы и свойства соединений

Слайд 14

Описание слайда:

ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА 3115 Р – 3 период, VA группа 3115 Р · +15 )2 )8 )5 1S² 2S² 2p⁶ 3S² 3p3 СО = -3, +3, +5 Неметалл Высший оксид – Р2О5 – кислотный Гидроксид – Н3РО4 – фосфорная кислота Важнейшие соли – Са3(РО4)2 – фосфаты Летучее водородное соединение - РН3 - фосфин

Слайд 15

Описание слайда:

Задание: подчеркните символы химических элементов-металлов и расположите их в порядке ослабления металлических свойств: Задание: подчеркните символы химических элементов-металлов и расположите их в порядке ослабления металлических свойств: А) Cl; Al; S; Na; P; Mg; Si Б) Sn; As; N; Ge; C; Pb

Слайд 16

Описание слайда:

Задание: подчеркните символы химических элементов-неметаллов и расположите их в порядке усиления неметаллических свойств: Задание: подчеркните символы химических элементов-неметаллов и расположите их в порядке усиления неметаллических свойств: А) Li; F; N; Be; O; B; C Б) Bi; As; N; Sb; P

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Задание: Сравните атомы поставив знаки ›, ‹ или = : Задание: Сравните атомы поставив знаки ›, ‹ или = : А) заряд ядра: Al … Si; C…N; O…S; Mg…Ca Б) число электронных слоев: Al … Si; C…N; O…S; Mg…Ca B) Число электронов на внешнем слое: Al … Si; C…N; O…S; Mg…Ca Г) Радиус атома: Al … Si; C…N; O…S; Mg…Ca Д) Металлические свойства: Al … Si; C…N; O…S; Mg…Ca Е) Неметаллические свойства: Al … Si; C…N; O…S; Mg…Ca