🗊Презентация Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева

Тема 3. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева

Li …2s1 Li …2s1 Be…2s2 B…2s22p1 …. F…2s22p5 Ne…2s22p6 Na …3s1 Mg …3s2 Al …3s23p1 ….. Cl…3s2 3p5 Ar …3s23p6

Исключения (провал электронов) Cr: …4s23d4

La …6s25d1 Ce …6s25d14f1 Pr …6s25d14f2 Nd…6s25d14f3 ……………… Lu…6s25d14f14 Hf…6s25d2(4f14) В 6-ом и 7-ом периодах после формирования (n-1)d1 конфигурации заполняется (n-2)f-подуровень. После его укомплектования завершается комплектация (n-1)d-подуровня, и только потом заполняется np-подуровень

Периодический закон (Д.И.Менделеев, 1869) Химические свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов

Триады Деберейнера (1811-1829) F2 – Cl2 – I2 Ca – Sr – Ba S – Se – Te Не удалось объединить в триады все известные (56) элементы.

Д.И.Менделеев (1834-1907) Открыл периодический закон Предсказал открытие и свойства ряда элементов, открытых позд-нее (галлий, скандий, германий и др.) Разработал химическую теорию растворов Заложил теоретические основы нефтехимии Разработал процесс получения жидкого топлива из угля Открыл общее уравнение состояния газов

3.2 Структура таблицы Д.И.Менделеева

3.2. Химические свойства элементов и их положение в таблице Д.И.Менделеева Наиболее устойчивой является конфигурация инертного га-за, то есть такая, при которой на внешнем электронном уровне имеется 8 электронов (электронный октет). Стремясь к такой конфигурации, атомы либо «отдают лишние» электроны (проявляют восстановительные свойства), либо «принимают недостающие» (проявляют окислительные свойства). Химические свойства элементов определяются их способно-стью «отдавать» или «принимать» электроны при вступлении в химическую реакцию.

Природа и свойства простых веществ и соединений элементов

По мере увеличение заряда ядра - в пределах одного периода qz увеличивается, а радиус атома практически не меняется → энергия ионизации увеличивается, достигая максимума у инертных газов; - в пределах одной группы qz практически не изменяется, а радиус атома увеличивается → энергия ионизации падает. Соответственно периодически изменяются восстановительные, металлические, свойства атомов элементов. По мере увеличения порядкового номера элемента в пределах одного периода метал-лические свойства ослабевают, а в пределах одной группы уси-ливаются.

Окислительные свойства атомов элементов, характерные для неметаллов, определяются энергией сродства к электрону. Энергия сродства к электрону – это энергия, освобождающаяся при присоединении электрона к электронейтральному атому, [кДж/моль] . По мере увеличение заряда ядра - в пределах одного периода энергия сродства к электрону возрастает и соответственно возрастают окислительные свойства атомов элементов; в пределах одной группы энергия сродства к электрону уменьшается и соответственно убывают окислительные свойства. Атом, присоединивший или потерявший электроны, превращается в ион. Строение внешних электронных слоев у ионов и атомов одного и того же элемента различны. Соответственно различны и химические свойства.