Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии)

Нажмите для полного просмотра!

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №2

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №3

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №4

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №5

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №6

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №7

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №8

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №9

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №10

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №11

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №12

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №13

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №14

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №15

Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии), слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии). Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема: Первое начало термодинамики (Закон сохранения и превращения энергии)

Слайд 2

Описание слайда:

ПЛАН Формулировка закона Энтальпия Энтальпия реакции Закон Гесса Применение первого начала термодинамики к биосистемам

Слайд 3

Описание слайда:

Энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных соотношениях Впервые этот закон в 1842 г. Сформулировал выдающийся немецкий физик Ю.Мейер, врач по образованию

Слайд 4

Описание слайда:

# В ИЗОЛИРОВАННОЙ СИСТЕМЕ ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ ПОСТОЯННА, Т.Е. Δu=0 # Если к закрытой системе подвести теплоту Q , то эта энергия расходуется на увеличение внутренней энергии системы Δu и на совершение системой работы против внешних сил окружающей среды: Q=Δu+A В зависимости от вида системы (изолированная, закрытая) имеет различные формулировки

Слайд 5

Описание слайда:

Энтальпия Энтальпия (H)– термодинамическая функция, характеризующая энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических условиях. H = U + pV Сумма внутренней энергии системы и произведение объема на давление – называется энтальпией(H) [кДж/моль] # Изобарно-изотермические условия – это условия в которых функционируют живые организмы

Слайд 6

Описание слайда:

Стандартная энтальпия образования веществ (стандартная теплота образования) Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях. Обозначается ΔHfO Стандартные условия: Количества вещества - 1 моль; Давление - 760 мм рт.ст.=101325 Па; Температура -298 К=25*С

Слайд 7

Описание слайда:

Стандартная энтальпия образования веществ (стандартная теплота образования) Стандартная энтальпия образования простых веществ в их наиболее устойчивом агрегатном состоянии при стандартных условиях принимается раной нулю. Пример: для йода(I2) в кристаллическом состоянии ΔHI2(тв)0 = 0 для кислорода (O2) –ΔH(O2)0 = 0

Слайд 8

Описание слайда:

Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна энтальпии реакции получения 1 моль этого вещества из простых веществ при стандартных условиях . Например: стандартная энтальпия образования 1 моль метана из углерода и водорода равна тепловому эффекту реакции: С(тв) + 2H2(г) = CH4(г) + 76 кДж/моль

Слайд 9

Описание слайда:

Стандартная энтальпия сгорания Стандартная энтальпия сгорания – ΔHгоро, тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в кислороде до образования оксидов в высшей степени окисления. Пример: Стандартная энтальпия сгорания графита равна: C графит + O2 г = CO2 г; ΔH°сг С = ΔH°CO2 / nC = -393 кДж/моль

Слайд 10

Описание слайда:

Энтальпия реакции Энтальпия реакции - тепловой эффект реакции, зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависит от пути, по которому протекает реакция.

Слайд 11

Описание слайда:

Закон Гесса Закон Гесса (1840 г.) Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции Практическое значение закона: Позволяет, не прибегая к эксперименту, определить тепловой эффект реакции, если известны тепловые эффекты промежуточных стадий Позволяет рассчитать тепловой эффект любого процесса

Слайд 12

Описание слайда:

Закон Гесса Тепловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других реакций, из которых можно получить суммарную реакцию. Закон Гесса: Стандартная энтальпия реакции может быть определена как сумма стандартных энтальпий реакций, из которых можно получить данную реакцию. Термодинамическая основа закона Гесса – это независимость пути получения энтальпии реакции.

Слайд 13

Описание слайда:

Применение первого начала термодинамики к биосистемам Первый закон термодинамики полностью применим к живым организмам и может быть сформулирован для живых систем следующим образом: Все виды работ в организме совершаются за счет эквивалентного количества энергии, выделяющейся при окислении питательных веществ.

Слайд 14

Описание слайда:

Применение первого начала термодинамики к биосистемам Доказательства справедливости первого закона термодинамики применительно к живым системам получены из опытов по измерению количества тепла и углекислого газа, выделяемых живым организмом. Результаты таких измерений показывают, что, во-первых, живой организм не является источником новой энергии и, во-вторых, окисление поступающих продуктов питания освобождает в организме количество энергии, равное производимой организмом работе.