Первые попытки классификации химических элементов

Нажмите для полного просмотра!

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №2

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №3

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №4

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №5

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №6

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №7

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №8

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №9

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №10

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №11

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №12

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №13

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №14

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №15

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №16

Первые попытки классификации химических элементов, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Первые попытки классификации химических элементов. Презентация содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Первые попытки классификации химических элементов

Слайд 2

Описание слайда:

Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента. Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?»

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Общие свойства металлов: Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – способность проводить электрический ток. Теплопроводность – способность проводить тепло Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)

Слайд 4

Описание слайда:

Какими признаками обладают указанные вещества?

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация элементов по валентности: I II I II VI II III I IV I I II H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S II II IV II III II II II I I III II MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3 III II V II IV II VII II II II Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO

Слайд 6

Описание слайда:

Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О С Т Ь

Слайд 7

Описание слайда:

CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3 Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами!

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Взаимодействие щелочных металлов с водой

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

ФТОР – ГАЗ (Н.У.) ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РАЗДРАЖАЮЩИЙ ЗАПАХ

Слайд 15

Описание слайда:

Возгонка йода

Слайд 16

Описание слайда:

Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: СаСО3 → СаО + CO2 Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4 SO3 + H2O → H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓

Слайд 17

Описание слайда:

Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. А) Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия. Б) Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра. В) Железо + соляная кислота → хлорид железа (II) + водород. Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II) Д) Железо + сера → сульфид железа (II).