Платина. Свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Платина. Свойства. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Платина Выполнила: студентка 2 курса 11 группы Чебрякова А.И.

Слайд 2

Описание слайда:

Происхождение названия Название платине было дано испанскими конкистадорами, которые в середине XVI в. впервые познакомились в Южной Америке (на территории современной Колумбии) с новым металлом, внешне похожим на серебро (исп. plata). Слово буквально означает «маленькое серебро», «серебришко». Объясняется такое пренебрежительное название исключительной тугоплавкостью платины, которая не поддавалась переплавке, долгое время не находила применения и ценилась вдвое ниже, чем серебро.

Слайд 3

Описание слайда:

Электронное строение

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства серовато-белый пластичный ковкий металл t плавления = 1768, 3 °C t кипения = 3825 °C плотность = 21,5 г/см³ твёрдость = 3,5 по шкале Мооса кристаллическая решётка кубическая гранецентрированная металлическая платина хорошо поддается прокату и сварке

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства Платина является одним из самых инертных металлов. По химическим свойствам платина похожа на палладий, но проявляет бо́льшую химическую устойчивость. Она нерастворима в кислотах и щелочах, за исключением царской водки, с которой реагирует при комнатной температуре: Платина медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов):

Слайд 7

Описание слайда:

Химические свойства При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины: чёрный PtO, коричневый PtO2, красновато-коричневый PtO3, а также Pt2O3 и смешанный Pt3O4, в котором платина проявляет степени окисления +2 и +4. Для платины известны гидроксиды Pt(OH)2 и Pt(OH)4. Получают их при щелочном гидролизе соответствующих хлорплатинатов, например: Na2PtCl4 + 2NaOH = 4NaCl + Pt(OH)2 Na2PtCl6 + 4NaOH = 6NaCl + Pt(OH)4 C обнаруженного Нилом Бартлеттом взаимодействия между Хе и PtF6, приводящего к образованию XePtF6, началась химия инертных газов. PtF6 получают фторированием платины при 1000 °C под давлением.

Слайд 8

Описание слайда:

Использование С первой четверти XIX века применялась в России в качестве легирующей добавки для производства высокопрочных сталей Платина применяется в ювелирном и зубоврачебном деле. Для изготовления нагревательных элементов лабораторных электропечей, высокотемпературных датчиков, термоизмерительных приборов Нерастворимые аноды в гальванотехнике. Покрытия для элементов СВЧ-техники (волноводы, аттенюаторы, элементы резонаторов).

Слайд 9

Описание слайда:

Использование Незначительная часть платины идет в медицинскую промышленность. Платина, золото и серебро — основные металлы, выполняющие монетарную функцию.

Слайд 10

Описание слайда:

Использование Платина и её сплавы широко используются для производства ювелирных изделий. Большинство ювелирных изделий из платины содержат 95% чистого металла. В ней очень мало примесей, поэтому изделия из платины с течением времени не тускнеют, не утрачивают свой цвет и блеск. Ежегодно мировая ювелирная промышленность потребляет около 50 тонн платины.

Слайд 11

Описание слайда:

Применение в химии Платина – лучший катализатор реакции окисления аммиака до окиси азота NO в одном из главных процессов производства азотной кислоты. Катализатор здесь предстает в виде сетки из платиновой проволоки диаметром 0,05-0,09 мм. Платиновые катализаторы ускоряют многие другие практически важные реакции: гидрирование жиров, циклических и ароматических углеводородов, олефинов, альдегидов, ацетилена, кетонов, окисление SO2 в SO3 в сернокислотном производстве. Их используют также при синтезе витаминов и некоторых фармацевтических препаратов.