Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики

Нажмите для полного просмотра!

Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №2

Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №3

Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №4

Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №5

Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №6

Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №7

Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики, слайд №8

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Платина. Знаходження в періодичній системі і основні характеристики. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Платина Підготувала учениця 10-В класу Шатило Дарина

Слайд 2

Описание слайда:

Зміст Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Фізичні властивості Хімічні властивості Добування Застосування Найбільш поширені сполуки із даним металічним елементом

Слайд 3

Описание слайда:

Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Пла́тина (Pt) — хімічний елемент з атомним номером 78, проста речовина якого — блискучий сірувато-білий пластичний метал. Платина належить до 8-ої групи періодичної таблиці. У більшості своїх сполук платина проявляє ступені окиснення +2 і +4. Походження назви Назва походить від ісп. platino (зменшувальне від plata — срібло) Цю назву надали конкістадори, що знайшли метал у Південній Америці (на території сучасної Колумбії). Зовні платина була схожа на срібло, але відрізнялася тугоплавкістю, тому обробляти її було набагато важче. Внаслідок цього вона коштувала вдвічі дешевше, тому й отримала таку зневажливу назву (невеличке срібло, срібельце) Поширення Платина — дуже рідкісний елемент. ЇЇ вміст у земній корі 5×10−7−1×10−6 %. Платина зустрічається у вигляді самородного металу та його сплавів, а також у вигляді мінералів сульфідів, найважливіші з яких — поліксен, платина паладіїста, фероплатина, спериліт, куперит (PtS). Зустрічається в родовищах, пов'язаних з ультраосновними й основними породами, разом з хромшпінелідами і основними породами разом з сульфідами. Відома також у розсипах.

Слайд 4

Описание слайда:

Фізичні властивості Блиск металевий. Твердість середня. Колір срібно-білий, сталево-сірий.Важкий. Спайність відсутня.У 1843 р. в розсипах на Уралі був знайдений великий самородок платини масою 9,44 кг. Молярна маса 195,078 г/моль Температура плавлення, tпл.1768,4 °C Температура кипіння, tкип.3825 °C Густина, ρ21,5 г/см3 З платини можна витягнути дріт діаметром до 0,015 мм і викувати листи завтовшки 0,0025 мм.

Слайд 5

Описание слайда:

Хімічні властивості Платина дуже тугоплавкий і труднолетучий метал, кристалізується в гранецентровані кубічні гратки. У своїх сполуках платина, як правило, двох- і чотирьохвалентна. Як у першому, так і в другому стані платина здатна утворювати комплексні сполуки. Більш важливі сполуки чотирьохвалентної платини. Окремі кислоти на платину не діють. Розчиняється платина тільки в суміші кислот “Царська водка” . При взаємодії платини з царською водкою утворюється кислота гідроген гексахлорплатинат(IV) H2[PtCl6] при випаровуванні розчину цієї кислоти виділяються червоно-бурі кристали складу H2[PtCl6]*6H2O. 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O Платина твердіша за золото і срібло, але володіє високою пластичністю і в"язкістю. Платина твердіша за золото і срібло, але володіє високою пластичністю і в"язкістю.

Слайд 6

Описание слайда:

Добування Виробництво платини у вигляді порошку почалося 1805 року англійським вченим У. Х. Волластоном з південноамериканської руди. Сьогодні платину отримують з концентрату платинових металів. Концентрат розчиняють в царські воді, після чого додають етанол та цукровий сироп для видалення надлишку HNO3. При цьому іридій і паладій відновлюються до Ir3+ та Pd2+. Подальшим додаванням хлориду амонію виділяють (NH4)2PtCl6. Висушений осад прожарюють при температурі 800—1000 °C: (NH4)2PtCl6=N2 + 6HCl + Pt + H2. Отриману таким чином губчату платину піддають подальшому очищенню повторним розчиненням у царській воді, осадженням (NH4)2PtCl6 і прожарюванням залишку. Потім очищену губчату платину переплавляють на зливки. При відновленні платинових розчинів хімічним або електрохімічним способом отримують дрібнодисперсну платину — платинову чернь.

Слайд 7

Описание слайда:

Застосування Зважаючи на тугоплавкість та хімічну інертність, платина широко застосовується в наукових, дослідницьких і виробничих хімічних лабораторіях. В аналітичній роботі, платину використовують у вигляді чашок, електродів, тиглів тощо. Платина застосовується як каталізатор, що прискорює багато хімічних процесів. Дрібно роздроблена платина може адсорбувати великі кількості водню і кисню (до 100 об’ємів газу на 1 об’єм металевої платини).

Слайд 8

Описание слайда:

Найбільш поширені сполуки з елементом Нульова, як і негативна ступінь окислення платини виявляється у сполуках донорного та акцепторного типу, наприклад з CO, PF3, CN–. Відомі комплекси в яких роль ліганду грає молекула O2: Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2. Так, Pt[Р(6Н5)3]4 поглинає кисень: Pt[Р (6Н5)3]4 + O2 = Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2Р(C6Н5)3 а сама сполука Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 є окислювачем, наприклад: Pt(O2)[Р(С6Н5)3]2 + 2NO2 = Pt(NO3)2[Р(С6Н5)3]2 при гідролізі дає гідроген пероксид. Сполуки платини(II) як правило володіють інтенсивним забарвленням. Орієнтація в кристалах і комплексних сполуках платини(II) чотирикутна. Оксиди та гідроксиди платини(II) мають чорний колір і нерозчинні у воді. Діоксид та дисульфід платини стійкі до кислот. Сполуки платини(IV) мають коричневе забарвлення різних відтінків. Координаційне число в комплексних сполуках дорівнює 6, що відповідає октаедричній конфігурації комплексів. При розчиненні платина(IV) гідроксиду PtO2*nH2O в кислотах і лугах утворюються комплекси аніонного типу, наприклад: Pt(OH)4 + 2NaOH = Na2[Pt(OH)6] Pt(OH)4 + 2НСl = Н2[РtСl6] + 4Н2O