Побочная подгруппа VIII группы периодической системы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №1

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №2

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №3

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №4

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №5

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №6

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №7

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №8

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №9

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №10

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №11

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №12

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №13

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №14

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №15

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №16

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №17

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №18

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №19

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №20

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №21

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №22

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №23

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №24

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №25

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №26

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №27

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №28

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №29

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №30

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №31

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №32

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №33

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №34

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №35

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №36

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №37

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №38

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №39

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №40

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №41

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №42

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №43

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №44

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №45

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №46

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №47

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №48

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №49

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №50

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №51

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №52

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №53

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №54

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №55

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №56

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №57

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №58

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №59

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №60

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №61

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №62

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №63

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №64

Побочная подгруппа VIII группы периодической системы, слайд №65

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Побочная подгруппа VIII группы периодической системы. Доклад-сообщение содержит 65 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Побочная подгруппа Побочная подгруппа VIII группы периодической системы

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Главная подгруппа – инертные газы Главная подгруппа – инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 1s2 ns2np6 Побочная подгруппа – 3 триады Fe, Co, Ni – семейство железа Ru, Rh, Pd платиновые Os, Ir, Pt металлы

Слайд 4

Описание слайда:

Общая электронная формула: […] ns 02 (n–1)d 610

Слайд 5

Описание слайда:

Степени окисления

Слайд 6

Описание слайда:

Активность металлов

Слайд 7

Описание слайда:

Fe Co Ni

Слайд 8

Описание слайда:

Распространенность и минералы Fe – 4 место; Fe2O3 (гематит, красный железняк), Fe3O4 или (FeIIFe2III)O4 (магнетит, магнитный железняк), FeCO3 (сидерит) Сo – 34 место; CoAs2(смальтин), CoAsS (кобальтин), Co3S4 (линнеит) Ni – 27 место; (FeNi)9S8 (пентландит)

Слайд 9

Описание слайда:

Открытие элементов Fe – известно с древнейших времен, от лат. Ferreus – твердый. Со – 1735, Г. Брандт, от нем. «Кобольд» – имя злого горного духа. Ni – 1751, А. Кронстедт, от нем. «Ник» – имя насмешливого гнома.

Слайд 10

Описание слайда:

Получение В промышленности железо в основном (95%) выплавляют из руд в виде чугунов и сталей: 3Fe2O3 + C = 2Fe3O4 + CO2 2Fe3O4 + 2CO = 6FeO + 2CO2 FeO + CO = Fe + CO2

Слайд 11

Описание слайда:

Получение

Слайд 12

Описание слайда:

Сплавы железа Чугун (2-5% углерода) т-ра плавления 1100-1200 0С; Серый чугун – углерод в виде пластинок графита; Ковкий чугун – углерод в виде зерен графита; Белый чугун (хрупкий) – цементит Fe3C (6,68% С); Ковкое железо (0,04-1,5% углерода); Сталь (0,5-1,7% углерода).

Слайд 13

Описание слайда:

Получение Fe алюминотермией Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный алюминий при воспламенении восстанавливает оксиды многих металлов. При этом образуется очень чистый, свободный от углерода металл. Смесь порошкообразного алюминия и оксидов железа называется термитом. При горении термита алюминий восстанавливает железо из его оксида. Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe Железо образуется на дне тигля в виде застывших капель. Металл притягивается к магниту.

Слайд 14

Описание слайда:

Получение Co и Ni Обжиг: 3CoS + 5O2 = Co3O4 + 3SO2 2Ni3S2 + 7O2 = 6NiO + 4 SO2 Восстановление: Co3O4 + 4С = 3Сo + 4CO NiO + C = 4Ni + CO Для удаления образующихся карбидов добавляют избыток Co3O4 или NiO

Слайд 15

Описание слайда:

Свойства простых веществ Металлы реагируют с кислотами, железо легче, Co и Ni очень медленно: M + H+ = M2+ + H2 Концентрированные HNO3 и H2SO4 пассивируют эти металлы (при комн. т-ре), повышение т-ры снимает пассивацию: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Растворы и расплавы щелочей не действуют на компактные металлы.

Слайд 16

Описание слайда:

Коррозия По отношению к воздуху и воде компактные Co, Ni и химически чистое Fe устойчивы. Однако, обычное Fe подвергается коррозии с образованием ржавчины: Fe2O3(H2O)x (рыхлый пористый слой на поверхности, который не предохраняет металл от дальнейшего окисления).

Слайд 17

Описание слайда:

Взаимодействие с O2: Взаимодействие с O2: Fe + O2 (150 °C)  «Fe3O4»  (FeIIFe2III)O4 Co + O2 (900 °C)  «Co3O4»  (CoIICo2III)O4 Ni + O2  NiO В ЭХРН: Ga, Fe, Cd … Co, Ni … Sn… H Взаимодействие с кислотами-неокислителями: M + 2 H3O+ + 4 H2O = [M(H2O)6]2+ + H2 С конц. р-рами щелочей (Fe, Co): M + 2 OH– + 4 H2O = [M(OH)4]2– + H2  [M(OH)6]4–

Слайд 18

Описание слайда:

Соединения М2+ Оксиды: FeO CoO NiO Гидроксиды: Fe(OH)2  (белый) Со(ОН)2  (розовый, синий) Ni(OH)2  (зеленый) Только основные свойства: M(OH)2 + 2H+ = M2+ + 2H2O Соли растворимые в воде: MSO4, M(NO3)2, MCl2 обычно кристаллизуются с 6 молекулами H2O.

Слайд 19

Описание слайда:

Соединения М2+ Цвет кристаллогидратов обусловлен наличием [M(H2O)6]2+ и совпадает с цветом растворов: Fe – светлозеленый Co - розовый Ni – зеленый Соли нерастворимые в воде: Сульфиды MS (черные) Карбонаты МСО3 (Fe(белый), Со, Ni)

Слайд 20

Описание слайда:

Окисление М2+ кислородом в различных средах Щелочная среда: M(OH)3 + e = M(OH)2 + OH– (EoM3+/M2+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH– (Eo = +0,4 B) 2M(OH)2 + 1/2O2 + H2O = 2M(OH)3 (Eo)

Слайд 21

Описание слайда:

Окисление М2+ кислородом в различных средах Кислая среда: M3+ + e = M2+ (EoM3+/M2 ) O2 + 4H+ + 4e = 2H2O (Eo = +1,23 B) 4M2+ + O2 + 4H+ = 4M3+ + 2H2O (Eo)

Слайд 22

Описание слайда:

Получение Co3+ и Ni3+ Co(OH)3 и Ni(OH)3 (NiO(OH)) получают действием более сильных окислителей: 2M(OH)2 + Br2 + 2OH– = 2M(OH)3 + 2Br– (Eo) Br2 + 2e = 2Br– (Eo = +1,09 B) Eo = +0,92 В (Co) Eo = +0,6 В (Ni) Простые соли можно получить действием фтора в отсутствии воды: 2Co + 3F2 = 2CoF3 (Ni)

Слайд 23

Описание слайда:

Соединения M3+ Оксиды и гидроксиды M2O3 и M(OH)3 обладают только основными свойствами Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Однако: Fe(OH)3 + 3HI = FeI2 + 1/2I2 + 3H2O В случае Co и Ni Ox-свойства выше: Co(OH)3 + 3HCl = CoCl2 + 1/2Cl2 + 3H2O 2Co(OH)3 + 2H2SO4 = 2CoSO4 + 1/2O2 + 5H2O 2Co(OH)3 + 4HNO3 = 2Co(NO3)2 + 1/2O2 + 5H2O

Слайд 24

Описание слайда:

Соединения M3+ Простые соли M3+ характерны только для Fe Растворимые в воде: FeX3 (X = Cl–, NO3–, SO42–) КВАСЦЫ: M2SO4·M2(SO4)3·24H2O M – K+, NH4+ ; M – Al3+, Cr3+, Fe3+ Например, железоаммонийные квасцы: (NH4)2Fe2(SO4)4·24H2O

Слайд 25

Описание слайда:

Соединения M3+ В водных растворах соли Fe3+ сильно гидролизованы, поэтому все растворы этих солей окрашены в бурый цвет и имеют кислую среду : [Fe(H2O)6]3+ = [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H+ Молекула воды сильно увеличивает свои кислотные свойства в поле иона Fe3+

Слайд 26

Описание слайда:

Соединения Fe6+ FeO3 – нет, H2FeO4 – нет Существуют соли: Na2FeO4 – растворима в воде, BaFeO4 – нерастворима в воде. Окисление Fe3+ до Fe6+: 2FeCl3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 6KCl +8H2O Fe6+ – сильный окислитель: 2K2FeO4 + 5H2SO4(p) = Fe2(SO4)3 + 3/2O2 + 5H2O + 2K2SO4

Слайд 27

Описание слайда:

Комплексы Fe K4[FeII(CN)6] – желтая кровяная соль; β6 ~ 1037, реактив на Fe3+ Берлинская лазурь KFeIII[FeII(CN)6] голубой осадок K3[FeIII(CN)6] – красная кровяная соль β6 ~ 1044, реактив на Fe2+ Турнбулева синь KFeII[FeIII(CN)6] голубой осадок

Слайд 28

Описание слайда:

Гемоглобин

Слайд 29

Описание слайда:

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ

Слайд 30

Описание слайда:

Ru Rh Pd

Слайд 31

Описание слайда:

Os Ir Pt

Слайд 32

Описание слайда:

Распространенность и минералы Содержание платиновых металлов в земной коре: Pd – 71 место, Pt – 72 место, Rh – 75 место, Ir – 76 место, Ru – 73 место, Os – 74 место (в природе 82 «стабильных» элемента). Собственные минералы платиновых металлов практически не образуют месторождений, перспективных для промышленной разработки. Эти минералы преимущественно вкраплены в основные рудообразующие сульфидные минералы меди, никеля, железа.

Слайд 33

Описание слайда:

На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов. На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33% ежегодного мирового производства этих металлов.

Слайд 34

Описание слайда:

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ В ОТРАБОТАННОМ ЯДЕРНОМ ТОПЛИВЕ (ОЯТ)

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

ДИНАМИКА НАКОПЛЕНИЯ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ В ОЯТ

Слайд 37

Описание слайда:

Слайд 38

Описание слайда:

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Основные степени окисления

Слайд 41

Описание слайда:

Простые вещества Ru, Os, Rh, Ir – не растворимы в индивидуальных кислотах и их смесях. Pt – растворяется только в «царской водке» с образованием платинохлористоводородной к-ты 3Pt + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

Слайд 42

Описание слайда:

Pd Pd 3Pd + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PdCl6] + 4NO+ 8H2O Pd + 4HNO3(конц.) = Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O при нагревании: Pd + 2H2SO4(конц.) = PdSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 43

Описание слайда:

Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: 1. окислительным щелочным плавлением (t = 500-700оС) M + 3Na2O2 = Na2MO4 + 2Na2O (M = Ru, Os) 2. гетерофазным хлорированием (t = 600-900oC): 2Rh + 6NaCl + 3Cl2 = 2Na3RhCl6 Ir + 2NaCl + 2Cl2 = Na2IrCl6 Pd хорошо растворяет водород: 1 объём губчатого Pd растворяет 900 объёмов H2 (возможно, в атомарном виде) – водородные мембраны, катализаторы топливных элементов.

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Pt(V) и Pt(VI) Pt + 3F2 = PtF6 – при 200 оС и повышенном давлении фтора; молекулярная структура, темно-красное вещество, tпл. = 61 оС, tкип. = 69оС Сильнейший окислитель: окисляет инертный газ ксенон и дикислород PtF6 + Xe = Xe+[PtF6]– PtF6 + O2 = [O2]+[PtF6]– NO + PtF6 = [NO]+[PtF6]– 2PtF6 + 2H2O = 2H2[PtF6] + O2