🗊Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №1Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №2Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №3Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №4Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №5Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №6Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №7Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №8Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №9Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №10Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №11Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №12Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия. Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия
Описание слайда:
Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия

Слайд 2


Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе.
Описание слайда:
Ионные реакции – реакции протекающие между ионами в растворе.

Слайд 3


Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции 2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости 3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции: 4. Записывают полное ионное уравнение реакции 5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:
Описание слайда:
Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции 2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости 3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции: 4. Записывают полное ионное уравнение реакции 5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

Слайд 4


Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.); Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.); Сильных оснований:( щелочей - CsOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 и др.); Растворимых в воде солей : ( NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3 и др.).
Описание слайда:
Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.); Сильных кислот:(HClO4, H2SO4, HNO3, HI и др.); Сильных оснований:( щелочей - CsOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 и др.); Растворимых в воде солей : ( NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3 и др.).

Слайд 6


Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы Воды H2O; Слабых кислот (HNO2, HCN, H3PO4, H2SO3, CH3COOH и др.); Слабых оснований (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.); Малорастворимых солей(↓): AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др. Амфотерных гидрооксидов (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др. Формулы газообразных веществ( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.) Формулы оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3 и т.д)
Описание слайда:
Большая часть молекул слабых электролитов в растворе не диссоциирует на ионы Воды H2O; Слабых кислот (HNO2, HCN, H3PO4, H2SO3, CH3COOH и др.); Слабых оснований (NH4OH, Fe(OH)2, Cu(OH)2, и др.); Малорастворимых солей(↓): AgCl , BaSO4, CaCO3, FeS и др. Амфотерных гидрооксидов (↓): Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др. Формулы газообразных веществ( CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.) Формулы оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3 и т.д)

Слайд 7


Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Описание слайда:
Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Слайд 8


Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются: Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (↓). AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag+ + NO3- + Na+ + CI- = AgCl+ Na+ + NO3 Ag+ + CI- = AgCl
Описание слайда:
Необратимыми являются реакции между сильными электролитами, в результате которых образуются: Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (↓). AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Ag+ + NO3- + Na+ + CI- = AgCl+ Na+ + NO3 Ag+ + CI- = AgCl

Слайд 9


б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н20 2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + S042- = 2Na+ + S042- + 2Н20 2ОН- +2 Н+ = 2Н20 ОН- + Н+ = Н20
Описание слайда:
б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) б) Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ (слабых электролитов) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н20 2Na+ + 2ОН- + 2Н+ + S042- = 2Na+ + S042- + 2Н20 2ОН- +2 Н+ = 2Н20 ОН- + Н+ = Н20

Слайд 10


в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ. в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ. NaOH + NH4CI = NaCl + NH3  + Н20 Na+ + ОН- + NH4+ + CI- = Na+ + CI- + NH3  + Н20 NH4+ + OH- = NH3  + Н20 Угольная, сернистая кислоты и гидроксид аммония неустойчивые соединения и распадаются: H2CO3  CO2  + H2O H2SO3  SO2  + H2O NH4OH  NH3  + Н20
Описание слайда:
в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ. в) Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ. NaOH + NH4CI = NaCl + NH3  + Н20 Na+ + ОН- + NH4+ + CI- = Na+ + CI- + NH3  + Н20 NH4+ + OH- = NH3  + Н20 Угольная, сернистая кислоты и гидроксид аммония неустойчивые соединения и распадаются: H2CO3  CO2  + H2O H2SO3  SO2  + H2O NH4OH  NH3  + Н20

Слайд 11


Реакции обмена, если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, являются обратимыми, т.е. до конца не протекают. а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2O СH3COOH+OH- CH3COO-+H2O б) Cu(OH)2 +2HCl CuCl2+2 H2O Cu(OH)2 +2H+ Cu 2+ + 2H2O
Описание слайда:
Реакции обмена, если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, являются обратимыми, т.е. до конца не протекают. а) СH3COOH+KOH CH3COOK+H2O СH3COOH+OH- CH3COO-+H2O б) Cu(OH)2 +2HCl CuCl2+2 H2O Cu(OH)2 +2H+ Cu 2+ + 2H2O

Слайд 12


Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом. Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом. 2NaCl+Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 +CaCl2 2Na++2Cl-+Ca 2+ + 2NO3 - ≠ 2Na++ 2NO3 - + Ca 2+ + 2Cl-
Описание слайда:
Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом. Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются с друг другом. 2NaCl+Ca(NO3)2 ≠ 2NaNO3 +CaCl2 2Na++2Cl-+Ca 2+ + 2NO3 - ≠ 2Na++ 2NO3 - + Ca 2+ + 2Cl-

Слайд 13


Подготовила воспитанница 11 «А» класса Кулишова Валерия, слайд №13
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию