Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №1

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №2

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №3

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №4

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №5

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №6

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №7

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №8

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №9

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №10

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №11

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №12

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №13

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №14

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №15

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №16

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №17

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №18

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №19

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №20

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №21

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №22

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №23

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №24

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №25

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №26

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №27

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №28

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №29

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №30

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №31

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №32

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №33

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au), слайд №34

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au). Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Подгруппа меди. Элементы 11 группы (Cu,Ag,Au) Подготовила студентка группы Х-11 Беляева Александра

Слайд 2

Описание слайда:

Свойства элементов. Cu Ag Au Ат. № 29 47 79 Ат. Масса 63.62 107.87 196.97 Эл. Конф. 3d¹⁰4s¹ 4d¹⁰5s¹ 4f¹⁴5d¹⁰6s¹ I₁, эВ 7.73 7.58 9.23 I₂, эВ 20.29 21.49 20.5 I₃, эВ 36.8 34.8 43.5 C.O. 1,2,(3) 1,(2),(3) (–1),1,(2),3,(5)

Слайд 3

Описание слайда:

Свойства элементов Cu Ag Au p(г/см³) 8,96 10,5 19,3 Tплав(°С) 1083 960 1064 Tкип (°С) 2543 2167 2880 ЭО 1,9 1,9 2,4 Ат.радиус (нм) 0,127 0,144 0,144

Слайд 4

Описание слайда:

Свойства элементов Все элементы подгруппы являются относительно химически инертными металлами. Характерны также высокие значения плотности, но относительно небольшие температуры плавления и кипения, высокая тепло- и электропроводность. Особенностью элементов подгруппы является наличие заполненного предвнешнего -подуровня, достигаемое за счёт перескока электрона с ns-подуровня. Причина такого явления заключается в высокой устойчивости полностью заполненного d-подуровня. Эта особенность обусловливает химическую инертность простых веществ, их химическую неактивность, поэтому золото и серебро называют благородными металлами.

Слайд 5

Описание слайда:

Медь

Слайд 6

Описание слайда:

Чистая медь - тягучий, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато - голубой. Металл имеет гранецентрированную кубическую решетку плотность равную 8,96 г/см3 .Атомный радиус равен 0,128 нм; tпл = 1083 °С; tкип=2600 °С;

Слайд 7

Описание слайда:

Гранецентрированная кубическая решетка меди.

Слайд 8

Описание слайда:

Основные минералы меди Основной минерал : CuFeS₂ – халькопирит. Другие минералы: Cu₂(OH)₂CO₃ малахит, Cu₂O куприт, Cu₂(OH)₃Cl атакамит

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства меди В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой не взаимодействует и является довольно инертным металлом. Взаимодействие с неметаллами 1)С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида: при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди: 2Cu + O2 = 2CuO; при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I): 4Cu + O2 = 2Cu2O. 2)Аналогично реагирует с серой и селеном: при 400°С образуется сульфид меди (II): Cu + S = CuS; при температуры выше 400°С получается сульфид меди (I): 2Cu + S = Cu2S.

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства меди 3)При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II): Cu + Br2 = CuBr2; с йодом – образуется йодид меди (I): 2Cu + I2 = 2CuI. Медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.

Слайд 11

Описание слайда:

Взаимодействие с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей. Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II): 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O; Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием тетрахлорокупрата (II) водорода: Cu + 4HCl = H₂[CuCl₄] + H2.

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с аммиаком: Медь растворяется в водном растворе аммиака в присутствии кислорода воздуха с образованием гидроксида тетраамминмеди (II): 2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2.

Слайд 13

Описание слайда:

Восстановительные свойства меди 4Cu + 2NO2 = 4CuO + N₂↑ (500-600°C) 4Сu+ 2NO = 2Cu₂O + N₂↑ (500-600°C) Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 4Cu + SO₂ = Cu₂S + 2CuO( 600-800°C)

Слайд 14

Описание слайда:

Получение меди Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например, халькопирита CuFeS₂ при высоких температурах. CuFeS₂+ O₂+SiO₂→Cu+ FeSiO₃+ SO₂ 2) Оксид меди восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди: Cu2O + H2 = 2Cu + H2O; Cu2O + CO = 2Cu + CO2; Cu2O + Mg = 2Cu + MgO.

Слайд 15

Описание слайда:

Получение меди 3) Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом: CuSO₄+ Fe→ Cu+FeSO₄ 4) Электролиз раствора сульфата меди: CuSO₄↔ Cu²⁺+ SO₄²⁻ K⁻: Cu²+ 2e→Cu⁰ A⁺: 2H₂O- 4e→ O₂+ 4H⁺ 2CuSO₄+2H₂O→ 2Cu↓+O₂↑+ 2H₂SO₄

Слайд 16

Описание слайда:

Оксид меди(I) Оксид меди(I) встречается в природе в виде минерала куприта. Цвет минерала красный, коричнево-красный, пурпурно-красный или чёрный. Оксид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество коричнево-красного цвета нерастворимое в воде и этаноле. Плавится без разложения при 1242 °C, плотность 6,1 г/см3 имеет кубическую кристаллическую решётку.

Слайд 17

Описание слайда:

Оксид меди(I)

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействует с растворами щелочей с образованием гидроксокомплексов: Cu2O + 2NaOH + H2O = 2Na[Cu(OH)2] В водных растворах аммиака образует гидроксид диамминмеди (I): Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH С соляной кислотой взаимодействует с образованием дихлорокупрата (I) водорода: Cu2O + 4HCl = 2H[CuCl2] + H2O Реакция восстановления до Cu гидросульфитом натрия, или любыми другими типичными восстановителями: 2Cu₂O+2NaHSO₃=4Cu+Na₂SO₄+H₂SO₄

Слайд 19

Описание слайда:

Химические свойства C конц. кислотами : Сu₂O + 6HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O 2Cu₂O + 8HCl + O₂ = 4CuCl₂ + 4H₂O

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства С бромоводородом и йодоводородом образует соли меди (I): Cu2O + 2HBr = 2CuBr + H2O; Cu2O + 2HI = 2CuI + H2O. В разбавленной серной кислоте диспропорционирует, образуя сульфат меди (II) и металлическую медь: Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O. Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди: Cu2O + H2 = 2Cu + H2O; Cu2O + CO = 2Cu + CO2; Cu2O + Mg = 2Cu + MgO. При нагревании окисляется кислородом воздуха: 2Cu2O + O2 = 4CuO.

Слайд 21

Описание слайда:

Химические свойства Реакции при нагревании: - Разложение при 1800°С: 2Cu₂O=4Cu+O₂. - Реакция с серой: 2Cu₂O+3S=2Cu₂S+SO₂ (температура более 600°С); 2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂(температура 1200-1300°С). - В токе водорода при нагревании оксид углерода реагирует с алюминием: Cu₂O+H₂=2Cu+H₂O (температура выше 250°С); Cu₂O+CO=2Cu+CO₂ (температура 250-300°С); 3Cu₂O+2Al=6Cu+2Al₂O₃ (температура 1000°С)

Слайд 22

Описание слайда:

Оксид меди(II) Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) белого цвета. T плавления 1447°С. Плотность 6,31 г/см³.

Слайд 23

Описание слайда:

Получение Оксид меди (I) образуется при нагревании до 1100°С оксида меди (II): 4CuO = 2Cu2O + O2 Нагреванием мет. меди с оксидом меди(II) Сu + CuO = 2Cu₂O + O₂ В реакции йодида меди с горячим конц. раствором гидроксида калия: 2CuI + 2KOH = Cu₂O + 4NaCl + 3H₂O Нагревание мет. меди в токе оксида азота(II) 4Сu+ 2NO = 2Cu₂O + N₂↑ (500-600°C) Нагревание мет. меди при недостатке кислорода (t > 200°C) 4Cu + O₂ = 2Cu₂O

Слайд 24

Описание слайда:

Оксид меди(II)

Слайд 25

Описание слайда:

Химические свойства При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I): 4CuO = 2Cu2O + O2. В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. В водных растворах аммиака образует гидроксид тетраамминмеди (II): CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2. Легко реагирует с разбавленными кислотами с образованием соли и воды: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Слайд 26

Описание слайда:

Химические свойства При сплавлении со щелочами образует купраты: CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O. Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди: CuO + H2 = Cu + H2O; CuO + CO = Cu + CO2; CuO + Mg = Cu + MgO.

Слайд 27

Описание слайда:

Получение Получить оксид меди(II) можно: нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C : 2Сu + O₂ = 2CuO нагревая гидроксид меди(II) или её нитрат : 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ Сu(OH)₂ = CuO + H₂O нагревая малахит: Cu₂CO₃(OH)₂ = 2CuO + CO₂ + H₂O

Слайд 28

Описание слайда:

Оксид меди(III) — неорганическое соединение, высший оксид металла меди с формулой Cu2O3, красные кристаллы, не растворяется в воде. Очень сильный окислитель

Слайд 29

Описание слайда:

Химические свойства Разложение происходит при воздействии температуры: 2Cu₂O₃=4CuO+O₂ (температура 400°С). Растворяется при нагревании в щелочном растворе периодата калия. Cu₂O₃ + 4KIO₄ + 10KOH = 2K₅[Cu(HIO₆)₂] + 4H₂O

Слайд 30

Описание слайда:

Получение Окисление гидроксида меди (II) пероксодисульфатом калия в щелочной среде при низкой температуре: Сu(OH)₂ + K₂S₂O₈ + 2KOH = Cu₂O₃ + 2K₂SO₄ + 3H₂O

Слайд 31

Описание слайда:

Гидроксид меди(II)

Слайд 32

Описание слайда:

Химические свойства При нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)2 = CuO + H2O В воде плохо растворим. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами с образованием солей: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O. В водных растворах щелочей образует неустойчивые ярко-синие гидроксокомплексы: Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].

Слайд 33

Описание слайда:

Химические свойства В растворе аммиака – устойчивые аммиакаты темно-синего цвета: Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2. Проявляя основные свойства, взаимодействует с углекислым газом образованием основного карбоната меди (II) – малахита: 2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O.

Слайд 34

Описание слайда:

Получение Получается при обменном взаимодействии солей меди (II) и щелочи: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl кристаллический гидроксид меди (II) образуется при введении гидроксида натрия или калия в аммиачный раствор сульфата меди (II): [Cu(NH3)4]SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 4NH3 + Na2SO4