🗊Презентация Сульфат меди

Сульфат меди  неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO4. Нелетучее, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — прозрачные негигроскопичные кристаллы различных оттенков синего с горьковато-металлическим вяжущим вкусом, на воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат меди(II) хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4·5H2O — медный купоро́с. Токсичность медного купороса для теплокровных животных относительно невысока, в то же время он высокотоксичен для рыб.

История Медь — один из первых металлов, хорошо освоенных человеком из-за доступности для получения из руды и малой температуры плавления. Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Одни из самых древних изделий из меди, а также шлак — свидетельство выплавки её из руд — найдены на территории Турции, при раскопках поселения Чатал-Гююк[3]. Медный век, когда значительное распространение получили медные предметы, следует во всемирной истории за каменным веком. Экспериментальные исследования С. А. Семёнова с сотрудниками показали, что, несмотря на мягкость меди, медные орудия труда по сравнению с каменными дают значительный выигрыш в скорости рубки, строгания, сверления и распилки древесины, а на обработку кости затрачивается примерно такое же время, как для каменных орудий[4].

Физические свойства Под воздействием высоких температур сульфат меди разлагается. В ходе реакции образуется оксид меди, кислород и диоксид серы. Как и другие соли, медный купорос может участвовать в реакции замещения: более активный металл, расположенный левее меди в электрохимическом ряду активности, вытеснит атом меди из соединения и займет его место. Например, при добавлении натрия к сульфату меди образуется сульфат натрия и медь, выпадающая в осадок. Медный купорос вступает в реакцию с основными и кислотными гидроксидами и другими солями. Например, в результате взаимодействия сульфата меди с основанием (гидроксидом кальция) выделяется гидроксид меди и сульфат кальция. При взаимодействии сульфата меди с фосфорной кислотой образуется фосфат меди и серная кислота. При смешивании сульфата меди с раствором другой соли протекает реакция обмена. Например, если к сульфату меди добавить хлорид бария, образуется хлорид меди и сульфат бария, выпадающий в осадок.

Химические свойства Диссоциация CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат меди (II) так же, как ивсе растворимые соли, диссоциирует в одну стадию: Реакция замещения Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов. Реакция с растворимыми основаниями (щелочами) Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета: Реакция обмена с другими солями Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO42- Прочее С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O. Ион Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.

Применение Монокристалл сульфата меди (II), выращенный в домашних условиях Сульфат меди(II) — наиболее важная соль меди — часто служит исходным сырьём для получения другихсоединений. Например, гидроксида меди (II) — Cu(OH)2 — вещества, необходимого для качественных реакцийна глюкозу, глицерин. Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лабораториипроводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ. Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями всельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний ивиноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в розничной торговле. В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных иоштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращениягниения древесины. Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентовэлектролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатноговолокна. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксаторокраски и консервант. В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления