Получение фосфорной кислоты - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Получение фосфорной кислоты. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Получение фосфорной кислоты Производство минеральных удобрений

Слайд 2

Описание слайда:

Сырьё Фосфориты 3Са3(РО4)2·СаСО3·Са(ОН, F)2 Фосфоритная мука: измельчают добытые Са3(РО4)2 и используют для нейтрализации кислых почв. Апатиты Са3(РО4)2∙ nCaF2 ~ Са5(РО4)3F – фторапатит Из апатитов получают фосфорную кислоту → минеральные удобрения

Слайд 3

Описание слайда:

В 1930 г. Ферсман А.Е. открыл залежи апатит-нефелиновых руд на Кольском п-ве около о. Имандра. Был построен завод по производству апатитового концентрата, который вели в центральную часть СССР для производства фосфорной кислоты и минеральных удобрений.

Слайд 4

Описание слайда:

Сырьё Добычу руды ведут открытым способом. Это связано: С большим водопотреблением Образованием многотоннажных твердых отходов в виде хвостов обогащения (до 40 % нефелинового концентрата nSiO2∙Al2O3). Перерабатывать его дорого и экономически невыгодно. Повышение уровня радиации (U в фосфатных рудах)

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Производство фосфорных удобрений кислотным методом Суперфосфат - смесь Ca(H2PO4)2*H2O и CaSO4. Наиболее распространённое простое минеральное фосфорное удобрение. Получение суперфосфата Ca5(PO4)3F2(изб.) + H2SO4 + H2O →CaSO4↓+Ca(H2PO4)2 + HF↑

Слайд 10

Описание слайда:

Получение двойного суперфосфата: Называется так потому что из апатита сначала получают фосфорную кислоту, а потом суперфосфат. Отличается от простого суперфосфата небольшим содержанием гипса, поэтому является более концентрированным удобрением. Ca3(PO4)2 СaF2 + H3PO4→4Ca(H2PO4)2 + 2HF↑

Слайд 11

Описание слайда:

Как распределяются фториды, которые были в исходном сырье? 3,5 % переходит в отходящие газы SiF4, HF 15-17% переходит в фоcфогипс 80% в фосфорную кислоту, но после упаривания 90% из них переходит в газовую фазу на выпарной установке

Слайд 12

Описание слайда:

Очистка отходящих газов от летучих соединений фтора Образование фторсодержащих выбросов 15-30 г/м3 – это самый концентрированный остро-токсический выброс F в мире (действует на костную ткань). Наиболее опасные соединения: HF и SiF4. Для улавливания газов используют воду или дешевые щелочные реагенты (Na2CO3,NH4OH, СаСО3,Са(ОН)2). Реакции протекают с образование осадка. Полученный раствор HF можно использовать при: изготовлении стекла, хрусталя; - получения фторидов натрия, алюминия, кальция, криолита, которые нужны в промышленности.

Слайд 13

Описание слайда:

Очистка отходящих газов от летучих соединений фтора Водой SiF4 + H2O → HF + SiO2 HF + SiF4 → H2SiF6

Слайд 14

Описание слайда:

Очистка отходящих газов от летучих соединений фтора 2. Содой Na2CO3 + HF → NaF(мр.) + H2O + CO2 Недостатки: Малорастворимый NaF забивает все аппараты (насадки, тарелки и т.д). Поэтому чаще используют процесс – абсорбция аммонийных солей. До 30 тыс. м3/час пропускная способность в этих процессах.

Слайд 15

Описание слайда:

Очистка отходящих газов от летучих соединений фтора 3. Аммонийно-карбонатный метод 2HF + (NH4)2CO3 → 2NH4F + H2O + CO2 HF + NH4OH → NH4F + H2O SiF4 + 2NaF → Na2SiF6 NH4F + Na2CO3 → NaF(малораств.) + (NH4)2CO3

Слайд 16

Описание слайда:

4. Абсорбция Al(OH)3. 4. Абсорбция Al(OH)3. При использовании в качестве абсорбента Al(OH)3 получают AlF3, необходимый для получения криолита Na3AlF6. Его добавляют в сырьё для производства алюминия. Н2SiF6 + Al(OH)3 → 2AlF3 + 4H2O + SiO2 3HF + Al(OH)3 → 2AlF3 + 3H2O Н2SiF6 + 2Na2CO3 → 6NaF + 2CO2 + SiO2 NaF + AlF3 → Na3AlF6 – синтетический криолит Процесс себя оправдывает, когда производство минеральных удобрений и алюминия находятся рядом

Слайд 17

Описание слайда:

5. Адсорбция кусковым известняком. 5. Адсорбция кусковым известняком. HF + СаСО3 → СаF2↓ + H2O + СO2 – реакция идет быстро СаF2 – откалывается на грохотах СаF2 + Н2SO4 → 2HF(конц) + CaSO4 CaSO4 – чистый гипс, используется в медицине HF – концентрированная, если пропускать воду, то получается товарная HF.

Слайд 18

Описание слайда:

ФОСФОГИПС На одну тонну экстракционной фосфорной кислоты (в пересчете на 100% Н3РО4) образуется 5-7 тонн фосфогипса. Существует 2 направления утилизации фосфогипса: 1. Жидкостной метод получения сульфата аммония – азотного минерального удобрения. Имеет смысл, когда суточное производство (NH4)2SO4 ˃ 300 т/сут. (NH4)2CO3 + CaSO4 → (NH4)2SO4 + CaCO3↓

Слайд 19

Описание слайда:

ФОСФОГИПС 2 – получение цемента и серной кислоты. Основные компоненты цемента – глина, песок и СаО. 2С + CaSO4 → CaS + 2СO2↑ CaS + CaSO4 → СаО+ SO2↑

Слайд 20

Описание слайда:

СТОЧНЫЕ ВОДЫ Образование сточных вод: При производстве 1 т суперфосфата на стадии гранулирования образуется/расходуется от 1,5 до 3 м3 воды. При производстве 1 т фосфорной кислоты на стадии промывки фосфгипса – 25-200 м3 воды. На 1 т двойного суперфосфата – 10-15 м3 свежей воды. Сточные воды кислые, содержат РO43- . Фосфор биогенный элемент→эвтрофикация водоема → O2↓ → заиливание и гниение. ПДКв водоеме= 0,01 мг/л по Р; ПДКв реках= 0,002-5 мг/л по РO43- ПДКпит.= 3,5 мг/л; ПДКв водопр.= 0,4 мг/л → Ca3(PO4)2 остается в трубах, идет зарастание труб.

Слайд 21

Описание слайда:

СТОЧНЫЕ ВОДЫ Очистка сточных вод 1. Добавляют 10% суспензию известкового молока Са(ОН)2 или СаСО3 2. Затем на барабанных фильтрах отфильтровывают осадки CaF2 и Ca3(PO4)2 3. Шлам захоранивают